Спирт кислота или щелочь: Спирты и органические кислоты

Спирты и органические кислоты

Спирты и органические кислоты — это органические соединения (углеродные соединения, производимые живыми организмами). Вино и пиво содержат этиловый спирт (этанол), но существует много других спиртов, которые в промышленности используются как растворители (жидкости, растворяющие другие вещества). Органические кислоты имеют свойства, характерные для кислот вообще: они окрашивают лакмус в красный цвет и при взаимодействии со щелочами образуют соли. Мыло — это соль, полученная при взаимодействии органической кислоты со щелочью — гидроксидом натрия.

Спирты

Спирты — органические соединения, содержащие углерод, водород и кисло­род.

Брожение

Брожение — химическая реакция, которую люди на протяжении тысячелетий используют для изготовления алкогольных напитков. И ныне брожение играет важную роль в производстве этанола. При   брожении   ферменты дрожжевого грибка (катализаторы, ускоряющие реакции в живых организ­мах) превращают глюкозу фруктов или зерен в этанол. При брожении сахара в виноградном соке получается вино; сидр делают из яблок, а виски — из злаков.

Органические кислоты

Уксусная кислота, придающая уксусу кислый вкус, и муравьиная кислота, жгучая жидкость муравьев, — это органические кисло­ты. Они относятся к группе карбоновых кислот.

Мыло и моющие средства

Молекулы мыла содержат ионы, расположенные па конце длинной молекулы. Заряженная сторона молекулы притягивается к воде, «хвост» — к жиру. Хвосты соединяются с частицами жира и образуют «мост» между водой и жиром. Благодаря связи с водой они способствуют отделению жира от поверхности. Не содержащие мыла моющие средства действуют таким же образом, и они не подвержены воздействию минералов в жесткой воде, в которой обычное мыло образует хлопья. Но они содержат фосфаты, способствующие избыточному росту растений в прудах и реках.

Спирты отношение к щелочи — Справочник химика 21

    Фторопласт-4 обладает способностью работать без смазки, с низким коэффициентом трения, составляющим при скольжении по чугуну и стали 0,09—0,10, причем с повышением удельного давления до 15—30 Мн1м коэффициент трения снижается до 0,04. Он сохраняет удовлетворительные механические свойства в широком диапазоне температур от —215 до +260° С, имеет температуру спекания 375—390° С, разлагается при 400° С, совершенно не гидроскопичен и химически стоек по отношению почти ко всем химически активным веществам — щелочам, кислотам, спиртам, эфирам и маслам. 

    Кубовый темно-синий О. Это темно-фиолетовый порошок, нерастворимый в воде и слабых кислотах, но растворимый в спирте и щелочах. Накраски этим красителем прочны во всех отношениях. Этот краситель, так же как кубовый синий, приобретает технические свойства в качестве пигмента при переосаждении из серной кислоты или из щелочного раствора. 

    Виолантрон выпускают под названием кубовый темносиний О. Он представляет собою темнофиолетовый порошок, нерастворимый в воде и слабых кислотах, но растворимый в спирте и щелочах. Окраски этим красителем прочны во всех отношениях. [c.536]

    ОПЫТЫ С АМИЛОВЫМ СПИРТОМ Отношение спирта к щелочи [c.115]

    Денатурирующими агентами могут быть различные химические факторы кислоты и щелочи, изменяющие реакцию среды белковых растворов, выходящую за пределы значения pH от 3 до 10, т. е. лежащего вне зоны устойчивости белковых молекул разные легко гидратирующиеся соли, которые могут не только высаливать белки, по и денатурировать их в этом отношении остается справедливым лиотропный ряд для анионов Гофмейстера, в котором роданид и близлежащие к нему анионы вызывают денатурацию, в противоположность сульфатному концу ряда органические растворители, например ацетон, этиловый и метиловый спирты и др., снимающие водную оболочку у белков соответствующие окислители, производящие разрыв дисульфидных мостиков в белковой молекуле гуанидин и карбамид (мочевина), изменяющие количество водородных связей и, следовательно, конфигурацию белка (как бы производят плавление его комплексной спиральной структуры) и др. 

    Некоторое сходство в свойствах спиртов и щелочей действительно наблюдается (отношение к кислотам). Если от двух частиц щелочи (например, едкого кали) отнять частицу воды, получится ангидридное соединение — окись калия  [c.188]

    Химическая стойкость найлона не очень высока. Так, он относительно мало стоек по отношению к многим минеральным кислотам и сильным окислителям, но инертен к щелочам, жирным и ароматическим углеводородам, спиртам, кетонам и сероуглероду. При кипячении с 5% раствором H i он становится хрупким и затем рассыпается. 

    Если для исследования взят полимер, то его растворяют в растворителях, инертных по отношению к НС1 (спирт, диоксан). Перед добавлением реактива раствор формальдегида нейтрализуют 0,5 и. растворами кислоты и щелочи. Индикатором служит 1%-ный раствор бромфенола голубого в. спирте. Пробу альдегида отмеряют градуированной пипеткой с достаточно широким отверстием, чтобы ее можно было использовать для вязких смоляных растворов. [c.22]

    Фенолы — довольно кислые соединения и в этом отношении они заметно отличаются от спиртов, которые представляют собой даже более слабые кислоты, чем вода. Действием водных растворов щелочей фенолы превращаются в соли водные минеральные кислоты превращают соли обратно в свободные фенолы. Как и следовало ожидать, фенолы и их соли противоположны по своей растворимости соли растворимы в воде и нерастворимы в органических растворителях. 

    Полистирол — твердый, хрупкий, прозрачный как стекло или мутноватый материал, устойчивый до 70 С (некоторые сорта — до 100°С). Он инертен по отношению к кислотам, щелочам, спиртам, маслам и жирам, но разрушается конц. НЫОз, бензином, бензолом, простыми и сложными эфирами, кетонами и хлорированными углеводородами. Сополимеры стирола с бутадиеном или с акрилонитрилом менее хрупки. [c.41]

    Приготовленные указанными способами ультрафильтры могут быть использованы и для фильтрования растворов в некоторых органических растворителях. Для этого воду из фильтра вытесняют спиртом, а затем бензолом или другим подходящим растворителем. Следует помнить, что фильтрами из нитроцеллюлозы нельзя пользоваться для фильтрования растворов в эфире, ацетоне, ледяной уксусной кислоте, уксусноэтиловом эфире, так как эти растворители растворяют нитроцеллюлозу или вызывают ее набухание. Нитроцеллюлозные фильтры устойчивы по отношению к кислотам, разбавленным щелочам, а также к бензолу, толуолу, четыреххлористому углероду, хлороформу, сероуглероду. 

    Наиболее важными в промышленном отношении путями переработки высокомолекулярных парафиновых сульфохлоридов до сих пор являются омыление щелочами с образованием растворимых в воде солей сульфокислот, обладающих прекрасными смачивающими, моющими и эмульгирующими свойствами далее получение эфиров при взаимодействии фенолов с алифатическими спиртами с образованием лрильных или алкильных эфиров сульфокислот, являющихся очень хо- [c.407]

    Очистка от карбонилхлорид а. Содержащийся в виде примеси карбонилхлорид медленно реагирует с водой, спиртами и щелочами и быстро реагирует с фенолятом натрия даже при небольших концентрациях. Гилло [706] показал, что хлороформ трудно очищать ввиду его нестабильности и чувствительности по отношению к свету и действию кислорода. Он нашел, что содержание карбонилхлорида всегда превосходит 0,0003%. [c.390]

    Как мы уже знаем, лз спиртов и щелочей образуются алкоголяты, основность которых вйсока. Такие смеси, обладающие одновременно высокой основностью и хорошей сольватирующей способностью, пригодны для дегазации даже таких ОВ, которые в водных средах очень устойчивы к нуклеофильным атакам. При рассмотрении процессов, происходящих при дегазации различных ОВ этими дегазирующими жидкостями, возникает вопрос о том, как влияет полярность растворителей на скорость нуклеофильного замещения. С возрастанием полярности растворителей возрастает их склонность к образованию водородных связей если ОВ обладает высокой полярностью, то скорость реакции уменьшается. С такими отношениями столкнулись при дегазации У-газов [c.316]

    Скорость подачи окиси этилепа, мг1сек Отношение щелочь спирт Темпера- тура реакции, °С Процент непрореагировавшей окиси этилена через  [c.206]

    Взаимоотношения микроорганизмов друг с другом. Следует отметить, что в природе микроорганизмы, как правило, находятся не в оптимальных условиях ресурсы поступают медленно) и растут приблизительно на 1 % от своих возможностей. С другой стороны, микроорганизмы взаимодействуют между собой. В некоторых случаях складываются конкурентные взаимоотношения, и тогда микроорганизмы стюсобны вырабатывать вещества для подавления конкурентной микробиоты (особенно в почвах) — антибиотики, токсины или менее специфичные и неспецифичные вещества (спирты, кислоты, щелочи и т.д.). Реже в природе встречаются отношения кооперации между микроорганизмами. Обычно большинство аэробных микроорганизмов могут расщеплять субстрат самостоятельно. Факультативная кооперация может возникать в случае накопления какого-нибудь продукта. В анаэробных условиях кооперация более облигатна. В таком сообществе микроорганизмов возникают прочные трофические связи и часто субстрат может быть расщеплен до простых веществ именно группой микроорганизмов, а не отдельными ее членами, которые в виде чистых культур [c.266]

    Смесь газообразного парафинового углеводорода с кислородом и НВг, обычно в отношении 2 2 1, реагирует в паровой фазе при 180—200° в течение примерно 3 минут. Присутствие НВг уменьшает тенденцию к горению и крекингу углеродного скелета. Этан в этих условиях дает уксусную кислоту, пропанацетон ц некоторое количество пропионовой кислоты, н-бутан дает метилэтилкетон, диацетил и изобутан соответственно — гидроперекись третичного бутила и третичный бутиловый спирт. Выход кислородсодержащих продуктов — 50—80% на прореагировавший углеводород. После образования кетонов НВг немедленно удаляют из газов поглощением щелочью или олефинами. [c.465]

    Эфиры представляют собой очень устойчивые соединения и в этом отношении превосходят спирты. Они не вступают в реакцию со щелочными металлами (металлический натрий применяют даже для сушки эфира), весьма устойчивы к действию щелочей, но легко расщепляются кислотами. Для этой цели особенно часто применяют галоидоводородные кислоты, в том числе наиболее сильно действующую иодистоводо-родную кислоту. Последняя на холоду расщепляет эфир на иодистый алкил и спирт  [c.150]

    Свойства фенолов. 1. Фенолы имеют большую кислотность, чем спирты, уступая, однако, в этом отношении карбоновым кислотам. Они растворяются в водных растворах щелочей, причем их соли, феноляты, лишь слабо гидролизуются водой. Двуокись углерода осаждает 41Снолы из водных щелочных растворов, и таким способом они могут быть отделены от карбоновых кислот. Следовательно, ароматический остаток усиливает кислотные свойства гидроксилыюй группы. Это вызывается, по-видимому, той же причинои, которая обусловливает сильно кислотный характер енолов. Более же сильную кислотность енолов по сравнению с насыщенными спиртами мы объясняли тем, что в этих соединениях гидроксильная группа находится у двойной связи в фенолах гидроксильная группа также связана с ненасыщенным атомом углерода (по формуле бензола Кекуле она находится у двойной связи ).  [c.538]

    При восстановлении натрием и спиртом 2,5-дикетопиперазины образуют, правда с незначительным выходом, пиперазины. Эта реакция имеет значение для установления их строения. По отношению к щелочам дикетопиперазины, особеино простейшие, очень чувствительны присоединяя воду, они расщепляются до дипептидов. Кислоты гидролизуют обыкновенные 2,5-дикетопиперазины и их Ы,Ы -диалкнльные производные. пишь прн д. ттельно.м кипячении. Совершенно иначе ведет себя производное десмотропной формы — 0,0 -дибензилдиоксидигидропир-азик (ср. выше) он распадается на бензиловый спирт и 1 ликоколь уже при действии очень разбавленных кислот на холоду. [c.1037]

    Сравните свойства этилового спирта и этилмер-каптана 1) отношение к окислителям, 2) растворимость в воде, 3) отношение к действию водного раствора щелочи. [c.57]

    Замещение галоида водородом при помощи омедненного цинка и восстановление амальгамой цинка будут. рассмотрены ниже. Большое значение имеет восстановление нитросоединений цинком , в щелочном растворе, так как при этом невозможны никакие побочные акции. Практически этот способ применяют прежде всего для получения гидразосоединений, из которых путем окисления можно получить азосоединения легче, чем методом непосредственного восстановления нитросоединений. Реакцию ведут при температуре кипения. Нитросоединения растворяют в растворе едких щелочей, иногда с добавлением некоторого количества спирта. К раствору при энергичном перемешивании дббавляют цинковую пыль с такой скоростью, чтобы кипение не было слишком бурным. Количество употребляемого цинка устанавливают в зависимости от природы восстанавливаемого продукта. В среднем применяют 30%-ный избыток цинка по отношению к теоретически необходимому. Выход и продолжительность реакции в большой степени зависят от чистоты цинковой пыли. Перед восстановлением цинковую пыль анализируют следующим образом. К 0,2 г цинковой пыли добавляют 125 мл 0,1 н. раствора бнхро-мата калия я Ь мл 20%-ной серной кислоты. Смесь встряхивают.до полного растворения цинка и разбавляют водой до 500 мл. К 100 мл этого раствора добавляют 2 г иодистого калия и 20 мл 20%-ной серной кислоты оставляют на 0,5 часа и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Цинковую пыль с содержанием менее 75% чистого цинка нельзя применять для восстановления во многих случаях требуется еще более чистый цинк. Эти реакции очень легко контролировать в связи с тем, что промежуточно образующиеся азосоединения окрашены при обесцвечивании раствора реакцию следует прервать, чтобы избежать дальнейшего восстановления до амина. К реакционной смеси добавляют спирт для растворения частично выделившегося гидразосоединения и фильтруют горячим для отделения от избытка цинковой пыли, добавляя к фильтрату. 32—774 [c.497]

    Феноксиметилпенициллин — белый кристаллический порошок без запаха, кисловато-горького вкуса, негигроскопичен, т. пл. 118—120°, [а о = + 180—200° (с = 1,95 -ный спирт), мало растворим в воде, растворяется в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, хлорослабокислой среде, но разлагается при кипячении со щелочами и в присутствии фермента пенициллиназы. К солнечному свету устойчив. При взаимодействин с растворами хлоргидрата гидроксиламина, едкого натра, а затем уксусной кислоты, а также нитрата меди выделяется зеленый осадок. Для определения удельного поглощения по ГФ1Х 0,09— 0,1 гпрепарата (точную навеску) растворяют в 4 5″о-ного раствора гидрокарбоната натрия, разбавляют водой до 500 мл и определяют оптическую плотность (D) ири длине волны 268 ммк и при 274 ммк в кювете с толщиной слоя 1 см. Контрольным раствором служат 4 л1/г5 о-ного раствора гидрокарбоната натрня, разведенные водой до 500 мл. Прп длине волны 268 чмк Е = 34,8. Отношение D при длине волны 268 ммк к D при длине волны 274 ммк должно быть не менее 1,21 и не более 1,24. [c.735]

    Свойства Диэтилмалонилмочевина образует бесцветные кристаллические ли точки слабо-горьк го виуса. Они плавятся при 191° и растворяются в воде, дтвая кислую реакцию. Взронал легко растворим в спирте, эфире и разбавленной натровой щелочи. В воде он растворяется в следующих отношениях при 15°—1 170, при 100° —1 17. [c.168]

    Реакции Курциуса и Шмидта можно проводить с реагентами и растворителями, совершенно не содержащими гидроксильных групп в случае реакции Щмидта для этой цели в качестве катализатора пользуются хлорным оловом вместо обычно применяющейся серной кислоты. Все три реакции необходимо вести при полном отсутствии влаги, но только при реакциях Курциуса и Гофмана можно применять в качестве растворителя абсолютный спирт. Так как реакция Курциуса успешно протекает в среде от нейтральной до сильно кислой, то, пользуясь ею, мож1Ю расщеплять соединения, не подвергая их действию крепких кислот или щелочей. При проведении -реакции Гофмана трудно избежать некоторого соприкосновения с крепкой щелочью, а при реакции Шмидта все пригодные катализаторы являются сильными кислотами (в том смысле, в каком этот термин понимается по теории Льюиса) и действуют каталитически в отношении многих других реакций. [c.344]

    Со спиртами и фенолами П. образует простые эфиры гликолей в присут. щелочей-преим. первичный эфир, в присут. к-т-смесь первичного и вторичного эфиров в рамиом отношении  [c.105]

    Синтез Вильямсона представляет нуклеофильное замещение иона галогена алкоголят- или фенолят-ионом он аналогичен синтезу спиртов из алкилгалогенидов при действии водного раствора щелочи (разд. 15.10). Арилгалогениды нельзя использовать вследствие их низкой реакционной способности по отношению к нуклеофильному замещению, если в кольце не присутствуют ЫОа-группы (или другие сильные электроноакцепторные группы)-в орто- или nupu-положении к галогену (разд. 26.10). [c.537]

    Когда шлифы или краны приходят в соприкосновение с органическими растворителями, описанные выше смазочные вещества неприменимы. В этом с. учае вместо обычных шлифов используют прецизионные прозрачные шлифы с оплавленной поверхностью. Такого же типа краны применяют без смазки, заменяя ее специальными тефлоновыми прокладками. Такой кран не пропускает жидкости, но не является вакуумно-плотным. В особых случаях (например, для работы при высоких температурах) соединения на шлифах уплотняют при помощи пленок из полиэтилена или кель-f. При этом пленку вставляют между предварительно нагретыми частями шлифа. Если шлифы были нагреты достаточно сильно, пленка при сжатии плавится и растекается, давая прозрачное соединение, которое при охлаждении затвердевает, а при нагревании снова разжижается (т. пл. пленки из полиэтилена 90—120 °С, пленки из кель-f — 200—230 °С). Следует указать, что при слишком сильном охлаждении пленка из кель-f становится настолько твердой, что не обеспечивает надежного уплотнения тогда используют пасту на основе кель-f. Особенно устойчивы к действию органических растворителей, соединений фтора, а также к изменению температуры манжеты, изготовленные из тефлона, которые, однако, не дают вакуумно-плотного соединения. Тефлон выпускается и в виде эмульсии, твердеющей после ее нанесения. В противоположность кель-f тефлон не термопластичен, но благодаря своему низкому коэффициенту трения обладает самосмазывающими свойствами . Пленки из кель-А при 25 °С инертны по отношению к кислотам, щелочам, окислителям, этанолу и в различной степени также к другим растворителям. Тефлон устойчив при температурах от —200 до — -260°С к спиртам, высшим эфирам, кетонам, анилину, бензолу, галогенам, трифториду бора, галогеноводородам, щелочам, кислотам, хлориду сульфинила и др. [c.47]

    Восстановительное действие метилата натрия на нитробензол обнаружено давно ). Работа с этиловым спиртом требует не менее, если не более, осторожности в этом отношении. Поэтому здесь внимание ведущих процесс должно быть направлено на устранение побочных реакций, в которых участвует нитрогруппа исходного материала, и доведение до минимума возможного гидролиза хлорнитрозамещенного от действия щелочи и воды, образующейся при реакции  [c.221]

Этиловый спирт это щелочь

В раствор перманганата калия добавил немного щелочи (NaOH). После этого налил 96% этиловый спирт. Что получилось?

Скорее всего изменение цвета связано в начале с восстановлением какого-то из оксидов марганца, потом — с окислением. Но возможно я и брежу.
Больше марганцовку со спиртом не мешай, химик юный… .

Цитокинины слабо растворимы в воде, но хорошо в этаноле, этиловом эфире, в растворе щелочей и кислот.Для производства этилацетата применяется 55 58%-ная техническая уксусная кислота и этиловый спирт.

По литературным данным холодные щелочные растворы перманганата калия не окисляют спирты.
Изумрудная окраска обусловлена образованием манганат иона.
В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Зеленая окраска раствора отвечает иону MnO4(2−)
манганат ион затем разлагается с образованием оксида марганца, что и обуславливает желто-коричневую окраску
Не зная всех Ваших условий — я бы так предположил.

Напишите, плиз, парочку формул спиртового раствора щелочи! любой! подсажите!

С2Н5ОН этиловый спирт и он же щёлочь

Впервые в нашей стране этиловый спирт начали получать гидратацией этилена с 1952 г. г. Сумгаит . 2. Гидролиз моногалогенопроизводных. Реакцию проводят, нагревая галогеналкилы с водой или водным раствором щелочей C2H6Cl h3O C2H6OH HC 3…

C2H5OH+I2+NaOH=? Взаимодействие этилового спирта с раствором йода и щелочью.

Что даст реакция ацетилена с этиловым спиртом в присутствии щелочи? Т.е. C2h3 + C2H5OH(KOH) = …

Винилэтиловый эфир. C2H5OCH=Ch3.

Спирт этиловый технический. Метод определения щелочи с Изменением N 1 .Государственный стандарт союза сср. Спирт этиловый технический. Метод определения щелочи.

Кто знает ядовитая она или нет?

Не не ядовитая мне так кажется

Слайд 4 Получение спиртов 1. Получение этилового спирта или винный спирт пут м брожения углеводов CАлкоголяты крайне неустойчивы и при действии воды — разлагаются на спирт и щелочь. Отсюда следует вывод, что одноатомные спирты не реагируют со щелочами!

Да.

Да, сколопендра. Кусается, яд не сильный, но укус чувствителен для человека. При содержании в неволе не кусается.

Помогите осуществий превращение :ацетат Na — метан — ацетилен — этилен — этиловый спирт

Ацетат натрия + щелочь (гидроксид натрия) = метан + карбонат натрия
метан =(каталитическое разложение) ацетилен + водород
ацетилен + водород = этилен
этилен + вода = этиловый спирт

При получении этилового спирта этот метод вытеснил сернокислотную гидратацию.2. Гидролиз моногалогенопроизводных. Реакцию проводят, нагревая галогеналкилы с водой или водным раствором щелочей

Кто такая скалопендра?

Ядовитая сороконожка, большая

Одноатомные и многоатомные спирты. Свойства изомерных спиртов. Получение этилового спирта. Особенности реакций спиртов.Алкоголяты крайне неустойчивы и при действии воды — разлагаются на спирт и щелочь.

Сколопендра чем-то похожа на ящерицу

Саламандра наверное?

Моб из игры Perfect World

Многоножка.

Это такая жуткая тварь типа сороконожки только бывает до пол-метра спереди кусачки как у муравьев и ос, а сзади жало с ядом, убивает даже человека. Когда она ест, она обгладывает все без остатка, остается только шкурка
Это не я отвечала, это другой человек отвечал. Я такие гадости не люблю, а он хотел ее завести
Фу

Очистку ведут обработкой этилового синтетического технического спирта реагентом и едкой щелочью, при этом реагент выбирают из ряда резорцин, мочевина, гидроксиламинсмолу, олигомеры резорцина, щелочной конденсат кротонового альдегида и этиловый спирт.

Что-то вроде скорпиона) но по ходу, женского рода))

Это такое хищное насекомое. На юге есть большие и кусачие Много ног с коготками. передние ножки когти ядовитые. Если проползёт по телу- будет багровая полоса . Врагам в постель подбрасывают

Это членистоногое животное. Любая многоножка. Есть сколопендры и кивсяки. Сколопендры хищные, кивсяки-травоядные.

Нужна ПОМОЩЬ!!!!купил нарезку рыбы для пива.. а она очень перченая.. чем можно нейтрализовать КРАСНЫЙ ПЕРЕЦ? СПАСИБО!!

В аккурат действие красного перца нейтрализуется алкоголем. Если же даже под алкоголь кажется жгучим — выдержите в растительном масле.

Этиловый спирт это одноатомный предельный спирт, с формулой C2H5OH.При взаимодействии спирта, йода и щелочи происходит образование желтоватого осадка йодоформа

Слушай старичков, они плохого не посоветуют! :-))
В масле придётся выдержать довольно долго, ИМХО, 12-24 часов. И не забудь перед эти максимально счистить остатки перца с поверхности. И то, я думаю, не сильно поможет.

Каковы физические свойства и химические свойства природного каучука

Его можно жевать!)))

Реактивы этиловый спирт, изоамиловый спирт техническое сивушное масло , метиловый спирт, пропиловый спирт, изопропиловый спиртПоэтому алкоголяты щелочных металлов являются более сильными основаниями, чем едкие щелочи, и легче связывают ионы водорода…

Кто такая Сколопендра. не понемаю. можно фото?

В интернете полно фоток этой гадости, очень неприятная и ядовитая тысяченожка

Гемицеллюлозой называются такие спутники целлюлозы, которые растворяются в разбавленных щелочах и легко подвергаются гидролизу разбавленными кислотами.Примерно две трети Сахаров гексозы способны сбраживаться, давая этиловый спирт.

У нас таких на огороде дохрена приезжай покажу

У меня дома появились. Как избавиться?

Как выглядит укус сколопендры?

Очень некрасиво выглядит и наверное больно см. ссылку [ссылка заблокирована по решению администрации проекта]
Особенно ядовиты сколопендры весной, но и осенью их укусы болезненны и вызывают общее недомогание. После укуса сколопендры возникает боль как от ужаления шершня, рука за 3—4 часа опухает сперва в кисти, а затем до самого плеча, температура поднимается выше 39°. Начинается озноб, недомогание. Эти болезненные явления наблюдаются в течение 1-2 суток, после чего температура спадает и опухоль довольно быстро рассасывается. Никаких опасных осложнений укус кольчатой сколопендры не вызывает . Если сколопендра крупного тропического вида, эти явления могут держаться несколько дней. В некоторых случаях наблюдается повышение температуры, начинается лихорадочное состояние. Каких-либо мер по оказанию первой помощи, в случае укуса или ожога ядом сколопендры, нет. Можно протереть пораженное место спиртом и наложить стерильную повязку.
Несколько советов на отдыхе в Крыму:
— одевая обувь и одежу в Крыму на природе, посмотрите, нет ли там насекомых
— раз в день просматривайте палатку и спальник на наличие незваных гостей
— будьте особо внимательны в затемненных местах, переворачивая камни и т. п.
— самое неприятное время для встреч со сколопендрой в Крыму — весна и осень, в это время сколопендра особо ядовита.

Спирт это щелочь или кислота или… Уборщица Хирург Мастер 1984 , на голосовании 1 год назад.спирт это спирт. Группа спиртов есть этиловый, есть метиловый и так далее.

Клиника отравления при укусе сколопендры:
Наибольшую опасность представляют тропические сколопендр. Например, укус сколопендры с о. Цейлон, которая вырастает до 30 см в длину, вызывает у пострадавшего острую боль, а яд быстро проникает по кровеносным сосудам от места укуса и далее выше по конечности. Место укуса сколопендры опухает уже через полчаса – час, и это длится до недели. В худшем случае возникает омертвение тканей в месте укуса сколопендры. Интоксикация после укуса сколопендры иногда проявляется рвотой, кожной сыпью, волдырями, лимфаденитом и лимфангоитом.
Описывают случаи, когда после укуса сколопендры наблюдались мышечные спазмы, параличи, а также перебои в работе сердечной мышцы.
Директор и основатель мельбурнского инсектария, которого перекусали, наверное, все насекомые на планете, дает укусу сколопендры первое место по болевой шкале. Эквивалентом служил укус пчелы. Так вот, укус сколопендры, по его мнению, в 20 раз болезненнее, пчелиного укуса.
Еще совсем недавно считалось, что укус гигантской сколопендры является смертельным для человека. Но сейчас ученые это опровергли.
Насекомые очень чувствительны к укусу сколопендры. При укусе сколопендры происходит скорая гибель кузнечиков, саранчи, жуков, бабочек, пауков и др. Нарушается координация движений конечностей и паралич.
Некоторые сколопендры способны оставлять красные точки воспалений, если проползают по голой коже. Скорее всего это происходит из-за того, что сколопендра «нервничает» . Такой особенностью особенно славится калифорнийская сколопендра.

Вопрос построен не корректно. Ведь сколопендра не кусаются, а выделяют токсин который раздражает кожу.

Как составить сравнение реакции,доказывающие амфотерность этилового спирта

Спирт это щелочь или кислота или…

Спирт — это — спирт

Концентрированный этиловый спирт он же — винный спирт или этанол получают из разбавленных его растворов пут м перегонки действует опьяняюще, а в больших доза — этоАлкоголяты крайне неустойчивы и при действии воды — разлагаются на спирт и щелочь.

Кислота, т. е. донор протона. Но оочень слабая.

Бывший пар

Это производное бактерий.

Или

Спирт это спирт. Группа спиртов есть этиловый, есть метиловый и так далее.

Вино и пиво содержат этиловый спирт этанол , но существует много других спиртов, которые в промышленности используются как растворители жидкостиМыло это соль, полученная при взаимодействии органической кислоты со щелочью гидроксидом натрия.

Щелочь.

САЛО

Изменение ГОСТа на этиловый спирт
Выдержки из ГОСТов 1972, 1982 и 1993 годов
ГОСТ 18300-72
5. Требования безопасности
5.1. Спирт этиловый — легко воспламеняющаяся, бесцветная жидкость с характерным запахом, относится к сильнодействующим наркотикам, вызывающим сначала возбуждение, а затем паралич нервной системы.
ГОСТ 5964-82
4. Требования безопасности
4.1 Спирт этиловый — легко воспламеняющаяся, бесцветная жидкость с характерным запахом, относится к сильнодействующим наркотикам
ГОСТ 5964-93
7. Требования безопасности
7.1 Спирт этиловый — легко воспламеняющаяся, бесцветная жидкость с характерным запахом.

Помогите,пожалуйста,с химией…буду признательна=)

Кто такая скалопендра?

Отвес

Водка, точнее, спирт, — щелочь. И мы интуитивно, даже не зная этого, ищем противоядия в кислотно-соляной среде лимончик, грибочки, огурчики, селедочка, маслинки, квашеная капустка, разные маринады и соления.

Это фотомодель-альпинистка:)))

Паук такой

Сколопендра — ящерица

Ядовитая сороконожка, длиной до 15 сантиметров и толщиной около 1,2 сантиметра, белого цвета. Кстати, скОлопендра..))

Эта панцирная сороконожка абсолютно неприятна на вид. Днем она сидит под камнями, а ночью выползает на поверхность. Но даже в это время сколопендра чувствует себя на поверхности неуютно: суетливо бегает и норовит спрятаться.
Самое неприятное в том, что для человека сколопендра небезопасна, а людей она вовсе не боится, даже наоборот — частенько заползает в дома или в палатки к туристам. Эта сороконожка обычно не кусается, но если она пробежит по телу, то на коже остается неприятная обжигающая слизь. Хотя встречаются и агрессивные представители, в основном — это тропические сколопендры.
Сколопендра — представитель многоножек, похожая на длинного темно-коричневого цвета, иногда с зеленоватым оттенком червя с большим количеством ножек. В Австралии и в Южной Америке обитают огромные сколопендры фиолетового, красного и желтого цвета. Конечности сколопендр имеют ярко-оранжевую окраску. Длина — до 15 см. Самая крупная представительница сколопендр обитает в Австралии — это гигантская сколопендра, которая может вырастать до 30 см. Ей приписывали даже нападения на жаб, ящериц и птенцов.
Одна пара ног превратилась у всех сколопендр в ногочелюсти с коготками, соединенные с ядовитыми железками. А задняя пара — в специальные волочащиеся ноги, которые помогают животному цепляться за комки почвы.

Этиловый спирт 3,2 % в течение 8 часов частичная летальность 2,2 % в течение 8 часов глубокий наркоз 0,64 % в течение 8 часов летаргияСпирты можно получать при обработке галогеналканов раствором щ лочи.

Тёща

Http://ru.wikipedia.org/wiki/Список_видов_скол опендр

Сколопендры – самые крупные (до 35 см. ) представители многоножек отряда губоногих семейства сколопендровых (Scolopendromorpha). Существует около 900 видов семейства. Развиваются с эпиморфозом. Самки охраняют кладки яиц и вылупившуюся молодь от хищников, сворачиваясь вокруг них в клубок и выделяя бактерицидное вещество. Питаются в основном безпозвоночными, крупные сколопендры – мелкими птицами, ящерицами и земноводными. Обитают сколопендры в тропиках и субтропиках. Есть почвенные виды. Укусы сколопендры очень болезненны для человека. Яды крупных тропических видов смертельны. Активно охотятся ночью, днем скрываются под камнями.
Укусы кольчатой сколопендры Scolopendra cingulata, обитающей на юге европейской части России, довольно болезненны. В месте укуса ощущается жгучая боль, развивается отек, недомогание, озноб. Обычно через несколько суток болезненные явления стихают без осложнений.

Сколько ног у сороконожки?

От 40, и больше.

2.1. Производство этилового спирта. Процессы гидратации это взаимодействие с водой. Присоединение воды в ходе проведениясинтетического получения спиртов — гидролизом галогенпроизводных при нагревании с водой или водным раствором щелочи СН3 СНВr Ch4…

Столько не бывает!!

Сорок

Какая самая большая гигантская сороконожка где она обетает чем питается ???

Я только эту знаю

Под действием щелочи эфиры омыляются. Одновременно выделяется спирт, а кислота образует соответствующую натриевую соль. При омылении уксусноэтилового эфира, например, образуются уксуснокислый натрий и этиловый спирт по уравнению.

Гигантская перуанская сколопендра одна из самых больших в мире разновидностей сколопендр. Эти сколопендры быстры и агрессивны. Ареал обитания: тропики и субтропики северной Южной Америки, Бразилии и Перу.
Молодые сколопендры питаются мелкими сверчками и другими маленькими насекомыми. Взрослые поедают практически всех насекомых, а также сверчков, тараканов, маленьких мышей и новорожденных крыс.
Размер: 19-28 см.
гадость какая.. . брррррр.

Сколопендра опасна для человека??)

Сколопе́ндры (лат. Scolopendra) — род губоногих многоножек из отряда сколопендровых (Scolopedromorpha). Обитают в районах с тёплым климатом. Известно около 90 видов. Укус некоторых представителей опасен для человека, но не смертелен

Это говорит о том, что в какие-та реакции щелочь вступила и частично израсходовалась. Полезные реакции — это нейтрализация и перевод вШкала рН в этиловом спирте вообще другая протяженность шкалы составляет не 14, а 19,3, начало если измерять стандартным…

Укус некоторых очень болезнен, но не смертелен. Плавают очень плохо, можно считать, что плавать не могут.

Кусаются, не смертелен, если нет аллергической реакции

Как вам такая дрянь на полотенце на пляже в Северном Гоа?:)(фото)

Ужас!

Реакция образования сложных эфиров носит название реакции этерификации вода в присутствии кислот или щелочей разлагает сложныеНапример, в отличие от этилового спирта этиленгликоль, глицерин и маннит практически не имеют наркотических свойств.

Фу… гадость какая, аж мурашки по телу….

Симпаптюля)))) чмаф ее))))

Обычная сороконожка… не ядовита и не опасна.

Называется она «Детская игрушка пластмассовая» и, уверяю Вас, совсем не опасна, если в глаза не тыкать и не глотать! (Всё-таки детям до 3-х лет давать не рекомендуюется)

Бывает и похуже гадость

Например, чтобы получить этиловый спирт, исходя из этана, можно сначала получить бромистый этил по реакции а затем бромистый этил превратить в спирт нагреванием с водой в присутствии щ лочи

УЖАСТЬ! фу-у-у!! !
Пы Сы: «Не ходите дети в Африку гулять! «

Сороконожна, не опасна

ФУ! ФУ! Какая ГАДОСТЬ! Но мне тоже кажется, что ненастоящая — глазки и полосочки какие-то мармеладные.. . Или пластиковые. Правда живая или нет, признавайтесь?

Сколопендра, что ли? Боюсь я таких «таракашек»

Это сколопендра только это ещё маленькая есть до 30 см. и больше. . смотря какая разновидность! ! И они не опасны, разве что противны!!

Так, при нагревании этилового спирта с серной кислотой в диапазоне температур от 100 до 140 С образуется диэтиловый серный эфир. Внутримолекулярная дегидратация спиртов.

Очень полезное домашнее животное потому, что она ест тараканов.

А сколопендры не плохие? Можно так девушку называть?

Они прост озамечательные.. . только смертельно ядовитые :)))))))))

Так, метиловый спирт метанол представляет собой гидроксильное производное метана , этиловый спирт этанол производное этана .Поэтому при взаимодействии спиртов с водными растворами щелочей алкоголяты не образуются.

Не думаю, что ей понравится!

Шыкс всяко можно называть

Чем разтворить застывшую эпоксидку

Только нагреванием и то в небольших пределах!

Этиловый спирт этанол имеет химическую формулу С2Н5ОН, представляет собой бесцветную прозрачную жидкость с характерным запахом.Прилейте немного раствора щелочи NaOH и тщательно перемешайте содержимое емкостей. Там, где присутствовал этиленгликоль, должен…

Нагревом

Скорее всего, ничем не разведешь.

Я паяльником.

Замочить в инертном для минералов растворителе, в котором смола набухнет, если повезет, то до состояния «сопли», а затем аккуратно механически снять основной слой. Остатки клея смыть в ультразвуковой ванне.
Растворитель выбирайте типа: бензол, толуол, ксилол, дихлорэтан, хлороформ… Можно их смешивать друг с другом и с добавлением бутилового спирта. Определить наилучший растворитель (т. е. смола макс. размягчается) получится только опытным путем.

Ничем. Под действием некоторых редких растворителей она несколько набухает, тогда ее механически проще соскоблить…

Жидкие полимеры обладают адгезионными свойствами стойки в отношении щелочей . Полимеры простых эфиров винилового спирта растворимы в большинстве органических растворителей, но некоторые не растворимы в этиловом спирте.

Смесь безводной муравьиной кислоты с N,N’-диметилформамидом.
Только замучаешься это искать.

Едкая щелочь KOH, NaOH — раствор в спирте этиловом, изопропиловом. Если слой толстый, несколько дней. Смывается водой. Работать в перчатках. Хотя тонкие перчатки тоже растворятся. Используйте пинцет или зажим.

Не. Вы что. не знаете, сто нужно взять шкурку молодого дикобраза .вымочить в слюне ночного астеляриуса и промазать эбоксидку?

Хлористый метилен размягчает. Встречается в смывках для краски. http://www.proekt-doma-knigi.com/idei-v-stroitelstve/cem-rastvorit-epoksidnuu-smolu

Разтворить? Паря, если ты так пишешь, тебе ни чего уже не поможет…. ((((

Менее опасен этиловый спирт. Он очень быстро всасывается в кровь через слизистые кишечника и желудка.Реакция этерификации обратима, так как вода в присутствии кислот или щелочей разлагает сложные эфиры на исходные вещества.

Каким нынче модно отмывать печатные платы после пайки ?

Соса-солой.

Полученный после дегидратации спирта этиловый эфир выделяют ректификацией в присутствии 8 — 12%-ного раствора гидроокиси натрия, сушат 45 — 50%-ной щелочью в протирочной экстракционной колонне, получают сухой медицинский эфир…

Дыхнул и протер ( мой знакомый так делает).

Жидкость должна быть химически инертной по отношению к плате и деталям, и при этом растворять применявшийся флюс (некоторые растворяются растворами щелочей или кислот).
Для домашних условий лучше всего этиловый спирт.

Спиртобензиновая смывка поможет

Я ацетоном промываю. Или растворителями 6хх. Можно спиртом.

Спиртом.

Особенности технологии этилового спирта. Этиловый спирт многотоннажный продукт химической промышленности.Слинтентичиский Э.С. очищают от этилового эфира , ацетальдегида и др. рекитификаций в присутствии щ лочи и гидрированием в паровой фазе на…

Я паяю под флюсом Ф-5, который не нужно смывать

Спросите у людей которые в этом разбираются. Тут вам насоветуют что и плату спалите потом этой химией. Я ребятам из http://www.rcmgroup.ru/ отдаю на чистку и ремонт, если возникают проблемы, пару раз уже обращался.

Какой спирт является щелочью? — Школьные Знания.com

ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ ТЕСТ ПО ХИМИИ ОТДАЮ ВСЕ СВОИ БАЛЛЫ 1. Взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов называют: а … )диссоциация б)пиролиз в)гидролиз г)электролиз 2. Укажите верное утверждение: а)гидролиз соли протекает только при нагревании б)соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, реагируют с водой в)соль реагирует с водой, если в составе соли имеются ионы, которые могут связываться с ионами Н+ или ОН– г)фенолфталеин в нейтральной среде становится малиновым 3. Лакмус краснеет в растворе соли: А)карбоната натрия Б)хлорида натрия Б)сульфата железа(II) В)нитрата калия 4. Установите соответствие между типом соли и средой ее водного раствора: СОЛИ: А) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой Б) соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием В) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой Г) оли, образованные сильным основанием и сильной кислотой СРЕДСТВА РАСТВОРА 1) среда нейтральная 2) среда кислая 3) среда щелочная 5. Кислую среду имеет водный раствор соли: А)хлорида алюминия Б)карбоната натрия В)йодида калия Г)нитрата калия 6. Установите соответствие между индикатором и изменением окраски раствора сульфата алюминия. В ответе укажите последовательность цифр, соответствующих буквам по алфавиту, например, 112. ИНДИКАТОР А)метилоранж Б) фенолфталеин В) лакмус ОКРАСКА РАСТВОРА СОЛИ 1)не меняется 2) красный 7. Формула соли, не подвергающаяся гидролизу: 1) Na3PO4 2) Na2S 3) K2SO4 4) MgSO4 В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 8. Щелочная среда в растворе: 1) NaNO3 2) Na2SiO3 3) KI 4) CuSO4 В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 9. Водный раствор вещества хорошо проводит электрический ток и не изменяет окраску индикатора фенолфталеина. Формула вещества: 1) K2SO4 2) h4PO4 3) Ch4OH 4) NaOH В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 10. Фенолфталеин станет малиновым в растворе: А)хлорида калия Б)карбоната натрия В)сульфата цинка Г)нитрата натрия

Дано: mр(HCl)=600г w=30%=0,3 HCl + Na2Co3 (HCL реагирует с Na2O3) ———————————- V(CO2) — ?

Дано: mр(HCl)=600г w=30%=0,3 HCl + Na2Co3 (HCL реагирует с Na2O3) ———————————- V(CO2) — ?

Дано: mр(HCl)=600г w=30%=0,3 HCl + Na2Co3 (Hреагирует с

ДАЮ 100 БАЛЛОВ! Решите ПОЖАЛУЙСТА ЗАДАНИЯ1. Несколько кристалликов фенола взболтали в пробирке с водой. К полученному раствору фенола добавили раствор … гидроксида натрия. Взболтали к исчезновению мути. Уравнение реакции: 2. В образованного раствора фенолята натрия добавили соляной кислоты до помутнения раствора. Уравнение реакции:3. В водного раствора фенола по каплям добавили бромную воду. Сначала муть при встряхивании исчезла, при дальнейшем добавлении бромной воды образуется белый осадок трибромфенолу с характерным запахом. Уравнение реакции: 4. В водного раствора фенола по каплям добавили раствор феррум хлорида (iii). Наблюдается изменение окраски на. Уравнение реакции:

Який об’єм водню виділиться при взаємодії з водою 5,6 г калію? ​

какой объем углекислого газа необходим для полного осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида кальция в 3 литрах воды?

Який об’єм гідрогену виділиться при взаємодії 0,5 кг Алюмінію, що містить 3% домішків, з сульфатною кислотою, якщо вихід продукту становить 87%?​

При сжигании органического вещества массой 11,2 г выделилось 26,4 г углекислого газа, 2,24 л хлороводорода и 1,8 г воды. Плотность паров вещества по а … зоту 4,018. В ходе исследования химических свойств вещества установлено, что при его взаимодействии со смесью концентрированных азотной и серной кислот образуется смесь двух изомеров. Определите структурную формулу органического вещества и напишите уравнение реакции этого вещества со смесью концентрированных азотной и серной кислот.

1.У ряду оксидів встановіть зайвий оксид (за хімічними властивостями): Аl2O3, СаO, FeO, BaO, Na2OВиберіть одну відповідь:алюміній оксидкальцій оксидна … трій оксидферум(ІІ) оксидбарій оксид2.Вкажіть, між якими речовинами можливе протікання хімічних реакцій.Виберіть одну або декілька відповідей:нікель + ортофосфатна кислотацинк + хлоридна кислотазолото + ортофосфатна кислотартуть + сульфатна кислотазалізо + сульфатна кислотасрібло + хлоридна кислота

Профессиональные распылители Kwazar

Содержание статьи

1. Вступление
2. Универсальные распылители и пеногенераторы – самые распространённые
3. Распылители для сильных щелочей
4. Распылители для кислот
5. Распылители для растворителей и изопропилового спирта

Вступление

Работая долгое время в сегменте профессиональных моющих средств, наши менеджеры постоянно говорили о том, что клиентам нужны специальные распылители, которые будут работать в жестких условиях и при этом будут удобны, надежны, долговечны. Поиск такого оборудования оказался гораздо сложнее, чем это предполагалось, так как пришлось перекопать не только весь интернет и собрать отзывы, а купить множество образцов и лично все протестировать. В итоге мы остановились на профессиональных распылителях Kwazar.

Универсальные распылители и пеногенераторы – самые распространённые

Преимущества:

• Работа под любым углом – как не поверни распылитель, подача моющего состава будет всегда, это обеспечивается специальным грузом с фильтром и гибким силиконовым шлангом. Можно даже использовать распылитель вверх ногами.
• Моющий состав подается не только при нажатии на курок, но и при отпускании, что ровно в два раза ускоряет процесс работы
• Регулировка распыла от нанесения мелкими частицами с большим охватом, до направленной струи высокого давления.

Распылители для сильных щелочей

Преимущества:

• Уровень pH до 14.
• Моющий состав подается не только при нажатии на курок, но и при отпускании, что ровно в два раза ускоряет процесс работы
• Регулировка распыла от нанесения мелкими частицами с большим охватом, до направленной струи высокого давления.

Распылители для кислот

Преимущества:

• Уровень pH от 1
• Моющий состав подается не только при нажатии на курок, но и при отпускании, что ровно в два раза ускоряет процесс работы
• Регулировка распыла от нанесения мелкими частицами с большим охватом, до направленной струи высокого давления.

Распылители для растворителей и изопропилового спирта

Преимущества:

• Подходит как для растворителей, так и для любых спиртов
• Моющий состав подается не только при нажатии на курок, но и при отпускании, что ровно в два раза ускоряет процесс работы
• Регулировка распыла от нанесения мелкими частицами с большим охватом, до направленной струи высокого давления.

Какие бывают материалы для 3D-печати и где их применяют

Современные материалы для 3D-печати различаются свойствами, долговечностью, распространенностью, а некоторые даже обладают «экзотическими» характеристиками, например – проводят электричество. Какие же бывают материалы для объемной печати и для каких целей они используются?

Самые популярные материалы

Наиболее популярные материалы для объемной печати – PLA и ABS. Они представляют собой самые известные филаменты с хорошо изученными свойствами. Эти пластики различаются по прочности и простоте использования и в общем не одинаковы по качествам. Например, PLA относится к биоразлагаемым материалам, а значит – более экологичен.

PLA-пластик наиболее удобен для применения в домашних условиях: у него низкая температура печати, он не отрывается от стола и его можно использовать в простых принтерах, не оснащенных нагреваемой поверхностью. Еще одним плюсом считается то, что этот вид материала практически не пахнет.

Характеристики:

• высокая прочность;
• прост в использовании;
• температура печати – 180-230 °C;
• малая усадка;
• не требует нагрева поверхности;
• нерастворимый;
• экологичный.

Для чего применяют PLA в 3D-печати

Пластик PLA применим для печати прототипов, сувениров, моделей, контейнеров и многого другого. Это универсальный материал, который подходит для большого перечня работ, кроме изготовления изделий, которые будут подвергаться механическому воздействию, сильно нагреваться, изгибаться. Это связано с тем, что PLA меняет форму уже при 60 °C, а также достаточно хрупкий и может разрушаться при падениях, ударах.

Характеристики ABS в целом немного выше, чем PLA, но использовать его довольно сложно. Например, этот пластик требует обязательного нагрева рабочего стола, а значит, для его использования подойдет не каждый принтер. ABS-пластики применяют дома не так часто, как PLA, чаще их используют в производстве (в частности, делают элементы конструктора LEGO).

Характеристики:

• высокая прочность и долговечность;
• температура печати – 210-250 °C;
• требует нагрева поверхности до 80-110 °C;
• усаживается при охлаждении;
• растворяется ацетоном;
• неэкологичный.

Для чего применяют ABS-пластик

Этот пластик удобен и экономен для применения в производстве, подходит для изготовления прочных деталей, которые могут переносить механическое воздействие и перепады температур. Из ABS-пластика делают мотоциклетные шлемы, бамперы для телефонов.

PET-пластик пользуется большой популярностью для 3D-печати в странах Европы. Он обладает высокими характеристиками, которые превосходят ABS и PLA: износостойкость, прочность, термоустойчивость. Кроме того, этот материал легко поддается шлифовке, покраске, не деформируется под воздействием большинства растворителей (спирт, кислота, щелочь).

Характеристики:

• прочность, износостойкость;
• прозрачный, сгибаемый;
• низкая усадка;
• стойкость к маслам и химическим веществам;
• температура печати – 210-230 °C;
• температура печатной поверхности – 80 °C.

Для чего применяют PET-пластик

Наиболее распространенный вариант – промышленное использование, изготовление деталей, корпусов, защитных изделий. Разновидности этого пластика могут несущественно различаться по усадке или жесткости, но все они нерастворимые и неразлагаемые, а значит, подлежат переработке (что выгодно для производителей в плане стоимости такого сырья).

Довольно новый материал, который отличается стойкостью и прочностью. Он применяется во многих отраслях, включая медицину и электрохимическую промышленность. Стоек к воздействию химикатов, подлежит покраске, служит долго и устойчив к износу.

Характеристики:

• гибкий и прочный;
• средняя усадка;
• температура печати – 240-260 °C;
• нагрев рабочего стола – 70-100 °C;
• нерастворимый, стойкий к химикатам.

Для чего применяют Nylon

В медицине этот пластик необходим для изготовления протезов, в промышленности – им печатают прототипы. Этот материал также применяют для работы на ЧПУ-станках.

Этот вид пластика для объемной печати характеризуется высокой сгибаемостью и растяжимостью. Поскольку материалы хорошо гнутся и тянутся, работать с некоторыми их вариациями может быть сложно, особенно в домашних условиях. Потому при выборе этих филаментов необходимо внимательно читать характеристики: например, TPU отличается большей жесткостью, что комфортно при использовании.

Характеристики:

• очень гибкий и долговечный;
• не все виды просты в применении;
• температура печати 210-230 °C;
• иногда необходим подогрев стола;
• низкая усадка;
• нерастворимый.

Для чего применяют TPE

Этот материал отличается высокой прочностью. Он устойчив к ударам, воздействию окружающей среды, механическим повреждениям. Из него делают обувь, гнущиеся запчасти, чехлы для техники.

Экологичный и устойчивый к механическому воздействию материал, удобен как основа для печати объектов. Он растворяется, подлежит биоразложению и безвреден. Может поддерживать сложные печатные изделия при изготовлении, а после удаляется с помощью ацетона.

Характеристики:

• прочный и гибкий;
• средняя усадка;
• температура для работы – 210-250 °C;
• нагрев платформы – 50-100 °С;
• растворимый.

Для чего применяют HIPS

Материал не деформируется и не коробится, а значит, отлично подходит для прототипирования, изготовления сложных структур. Хорошо передает заданные параметры, удобен для применения в устройствах с несколькими экструдерами.

Другие материалы для 3D-печати

Кроме пластиков в разных сферах распространены отдельные материалы, с помощью которых изготавливают объекты целевого назначения. Например, бетон для использования в строительстве или драгоценные металлы в ювелирном деле. Также широко применяются и материалы для объемной печати еды: шоколад, сахар, пищевые пасты.

Инфекция в дезинфекции | Статьи

Во всем мире к месту укола каждому ребенку и взрослому прикладывают ватку со спиртом. Эта мера, как считается, помогает дезинфицировать ранку, избежав попадания в нее инфекции. Кроме того, по инструкции медики обязаны активно использовать этиловый спирт и изопропанол для мытья рук и дезинфекции помещений и инструментов. Распространение этой медицинской практики стимулировало бактерии создать защиту от уничтожения спиртом. Появление бактерий, устойчивых к спирту, может привести к тому, что медицинские учреждения, в том числе хирургические отделения, потеряют самый распространенный способ противостоять инфекциям. «Известия» выяснили у российских ученых, насколько реальна угроза появления таких супербактерий и как им можно будет противостоять.

В последние годы перед медиками всё острее встает проблема так называемых супербактерий — микробов, стойких к действию уничтожающих их веществ. Это происходит из-за форсированной эволюции микроорганизмов. Для того чтобы понять, почему микробы вырабатывают такую устойчивость, ученые провели исследование больничных инфекций. Оказалось, что там, где применяются антисептики на основе спирта, сокращается число заражений больниц стафилококком, однако учащаются вспышки другой инфекции, связанной с «неуязвимыми» энтерококками вида Enterococcus faecium. Тогда ученые проанализировали, как спиртосодержащие антисептики, которые повсеместно применяются в медицине, влияют на мутагенез этих бактерий. Пытаясь разобраться, в чем дело, ученые собрали образцы микробов, расшифровали их ДНК и сравнили с другими штаммами энтерококков. Оказалось, что у «неуязвимых» энтерококков было много различий в участках ДНК, отвечающих за переваривание различных углеводородов. Эти изменения сделали микробов устойчивыми к действию дезинфицирующих средств на базе спиртов. Даже в концентрированных, 70-процентных, растворах части микробов удалось выжить.

По словам руководителя Центра геномной и регенеративной медицины Дальневосточного федерального университета (ДВФУ) Александра Каганского, бактерии постепенно накапливают мутации, позволяющие им лучше приспосабливаться к таким средствам защиты от них, как антибиотики или алкоголь (спирт). Это следствие генетической адаптации, которую еще во время Второй мировой войны обнаружили нобелевские лауреаты по физиологии и медицине Сальвадор Лурия и Макс Дельбрюк. Использование дезинфицирующих средств уверенно направляет эволюционный процесс в сторону накопления в популяциях микробов, которые мутируют, приобретая повышенную устойчивость к таким средствам. Принято считать, что человечество также эволюционирует, постепенно приспосабливаясь к употреблению алкоголя, хотя это происходит значительно медленнее, чем в случае с бактериями.

— Повальное увлечение населения употреблением спиртосодержащих жидкостей тоже вполне могло помочь бактериям, живущим в желудочно-кишечном тракте, справляться со спиртом, — отметил Александр Каганский. То есть дело не только в средствах дезинфекции, применяемых медиками.

По словам ученого, кроме спирта существует широкий круг других антисептических препаратов, содержащих хлор и йод, детергенты, кислоты, щелочи, окислители и многие другие вещества, которые были преимущественно вытеснены спиртом из-за простоты его использования и дешевизны.

Заведующая кафедрой микробиологии и вирусологии СибГМУ Мария Карпова считает, что  мы действительно можем вернуться в каменный век и остаться без действенных препаратов в отношении возбудителей болезней, а проблема снижения чувствительности патогенных микроорганизмов к противомикробным лекарственным средствам действительно очень серьезна, так как у каждого противомикробного препарата есть свой механизм действия на биохимическом уровне, а значит, есть ген или группа генов, отвечающая за этот механизм.

— Мутации в генах приводят к возникновению устойчивых клонов. Как только антибиотик начинает использоваться в клинической практике, такие микробы-мутанты получают преимущество, устойчивая микробная популяция начинает распространяться среди пациентов, вызывая инфекции, которые невозможно вылечить стандартными антибиотиками. То же происходит с антисептиками и дезинфицирующими средствами. Чем шире используется противомикробный препарат, тем выше возможность развития к нему устойчивости.

Так, по словам Марии Карповой, именно распространение спиртосодержащих антисептиков (причем не только в медицине, но и в быту) привело к возникновению у бактерий устойчивости к спирту. Чтобы бороться с этими супербактериями, разрабатываются препараты с новыми механизмами действия.

— Спиртосодержащие антисептики могут заменить другими противомикробными веществами, например хлоргексидином. Это, конечно, не означает, что нужно прекратить использование противомикробных препаратов, но применять их надо строго по показаниям и не увлекаться антисептиками, — отметила исследователь.

Декан факультета биологической и медицинской физики Московского физико-технического института (МФТИ) Александр Мелерзанов сообщил «Известиям», что в целом вывод о том, что некоторые бактерии могут выживать под воздействием спирта, не нов.

— Уже давно проводятся исследования, которые выявляют штаммы бактерий, устойчивые к различным спиртам. В исследовании австралийских ученых речь идет о том, что в последнее время частота встречаемости таких штаммов возрастает. И это требует внимания. А вообще внутрибольничные инфекции сейчас выходят на первый план. Что же касается инъекций, есть исследования, касающиеся, в частности, акупунктуры. Было выявлено, что дезинфекция даже 70-процентным спиртом при этой процедуре недостаточно эффективна, во многих случаях инфекции при этом проникают в организм. Также в Европе был случай с дезинфицирующими спиртовыми салфетками — одна из партий была заражена инфекцией, и ее отзывали с продаж, — отметил Александр Мелерзанов.

Как сообщил «Известиям» заместитель директора по научной работе НИИ Антимикробной химиотерапии Смоленской государственной медицинской академии Андрей Дехнич, науке давно известно, что разные микроорганизмы обладают разной чувствительностью к факторам внешней среды, в том числе и к спирту. А «больничные» энтерококки являются одними из самых устойчивых к факторам внешней среды среди бактерий, которые могут вызывать инфекции у человека.

— В оригинальной научной статье не сказано, что следует отказаться от использования обработки рук спиртосодержащими антисептиками, по сути, там говорится только о том, что при недостаточной экспозиции (концентрация изопропилового спирта и время его контакта с микробной клеткой) отдельные штаммы данного микроорганизма могут выживать, — отметил Андрей Дехнич.

Всё же, по мнению ученого, возможно, лечебным учреждениям, где энтерококки начинает преобладать в этиологии внутрибольничных инфекций, стоит задуматься об использовании дополнительных или других антисептиков.

Если существует хотя бы небольшая угроза того, что спирты потеряют свой бактериологический эффект, то это потребует серьезной перестройки медицинской экономики, считает директор Института фармации и трансляционной медицины МГМУ имени Сеченова Вадим Тарасов.

— Это действительно может быть проблемой, так как до сих пор и в России, и во всем мире спирт в больничных учреждениях применяется очень широко. Нужно будет менять всю медицинскую экономику, чтобы подобрать столь же массовый антисептик. Просчитать, насколько эффективно использование того же хлоргексидина или других средств, — отметил Вадим Тарасов.

Однако ученым еще предстоит более детально изучить вопрос устойчивости бактерий к спиртовым антисептикам.

ЧИТАЙТЕ ТАКЖЕ

pH спирта — кислого или щелочного?

В органической химии для простоты идентификации и номенклатуры были идентифицированы определенные функциональные группы. Одна такая группа представляет собой спиртовую группу, которая имеет одну или несколько гидроксильных групп (ОН), связанных с углеродом неионными связями, общая формула R-OH.

Итак, каков рН алкоголя? Значение pH спирта 7,33. Спирт не может быть определен как кислотный или щелочной, скорее, как амфипротонный, потому что природа связи между углеродом и гидроксильной группой неионная, но слегка полярная по своей природе.Алифатический спирт действует как слабая кислота в присутствии любого сильного основания. Ароматические спирты при стандартных условиях ведут себя как слабокислые из-за резонанса, позволяющего выделять водород.

Это свойство pH позволяет в спирте иметь место два расщепления, то есть связь R-O также может быть разорвана, и связь O-H также может быть разорвана (поскольку она ведет себя слабокислой). Это дает очень широкий спектр реакций, которые можно проводить с использованием спирта в качестве субстрата.

Но в этом заключении есть множество косвенных вопросов, которые необходимо понять, и вот логика этих выводов.

Что такое pH?

Когда мы определяем pH любого соединения, мы, по сути, говорим о концентрации ионов водорода, присутствующих в растворе.

Эта концентрация представляет собой молярность ионов водорода, то есть количество молей иона водорода, присутствующего в одном литре раствора.

В наиболее точных терминах pH определяется как отрицательный логарифм (с основанием 10) концентрации ионов водорода.

pH = — Log10 [H +]

Именно из-за этого отрицательного знака pH обратно пропорционален концентрации ионов водорода.Типичная шкала pH начинается с 1 и заканчивается на 14, где 7 является нейтральной точкой.

Кислый уровень pH составляет менее 7, а щелочной — более 7.

Чем меньше значение pH, тем больше сила кислоты, то есть это сильная кислота.

Для оснований, чем больше значение pH, тем сильнее основание.

Например, pH хлористоводородной кислоты (HCl) равен 3,01, а pH уксусной кислоты (Ch4COOH) равен 4,76.

Следовательно, уксусная кислота является слабой кислотой, а соляная кислота — сильной кислотой.В случае щелочей pH гидроксида натрия (NaOH) равен 14, а pH бикарбоната натрия (NaHCO3) равен 8.

Это подтверждает, что гидроксид натрия является более сильной щелочью, чем бикарбонат натрия.

Для определения pH соединение должно существовать в ионной форме, чтобы можно было измерить концентрацию.

Почему спирт нельзя считать кислотой?

В спиртах отсутствуют ионные связи, приводящие к образованию ионов в значительной степени при диссоциации.Связь ковалентная, но по своей природе слегка полярная.

Эта слегка полярная природа недостаточна для того, чтобы водород вел себя как кислый водород и поэтому существует в виде иона, а другая часть называется алкоксидом.

Алкоксиды являются очень важным промежуточным продуктом реакции из-за сильной нуклеофильной природы.

Но для того, чтобы сделать этот водород кислым, нам нужно сделать связь C-O более полярной.

Это достигается изменением электроположительности углерода.Увеличение электроположительности увеличит полярную природу связи, что, в свою очередь, приведет к образованию кислого водорода. Эта слабокислая природа является причиной того, что спирты также называют коричневыми кислотами.

Введение электроноакцепторных групп (группа эффекта -I и -R) в углеродном центре приведет к отталкиванию электронов от углерода и, таким образом, сделает его более электронодефицитным, что по своей природе является электроположительным.

Это поможет связи C-O быть более полярной, и, таким образом, водород будет более кислым, давая слабокислый диапазон pH.(Диапазон pH 5-7)

Например. —

1 — Бутанол — это очень простой алифатический спирт, который также присутствует в организме человека в тканях и крови. PH 1-бутанола очень близок к 7, поэтому его следует рассматривать как очень слабую кислоту.

На том же атоме углерода, если мы присоединим хлорную группу (электроноакцепторная группа за счет отрицательного индуктивного эффекта), мы получим соединение в виде 1-хлорбутанола.

Это соединение будет иметь pH ниже, чем 1-бутанол, то есть оно будет более кислым по своей природе.

Точно так же, если мы посмотрим на бутановую кислоту, связь C = O делает тот же углерод более электроположительным, и поэтому соединения карбоновой кислоты являются более сильными кислотами по сравнению с соответствующим спиртом.

pH бутановой кислоты близок к 4, поэтому она намного сильнее, чем соответствующий спирт, из-за электроноакцепторной группы, присутствующей на том же углероде.

Почему алкоголь нельзя рассматривать как основу?

Это один из самых сложных вопросов в поисках окончательного ответа.Это связано с тем, что природа соединения очень похожа на сильные металлические основания или щелочи, такие как гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH).

Это позволяет создать путаницу, поскольку спирты считаются щелочью.

Иногда это можно рассматривать как слабое основание (поскольку Ph больше 7), но это полное из-за влияния окружающей среды.

Следовательно, в зависимости от окружающих условий pH определяется для спиртов, и они существуют как кислоты, так и основания.Следовательно, их также называют амфипротическими соединениями.

Однако существуют некоторые основные различия в характере облигации. В случае основания или щелочи группа ОН связана с металлическим центром.

Например, в гидроксиде натрия ион гидроксида связан с ионом металла натрия посредством ионной связи.

Если это основание добавить в водную среду, оно распадется на отрицательно заряженные анионы гидроксида и положительно заряженный катион металла натрия.

Спирт, будучи полярной молекулой, легко растворяется в воде. вот статья, связанная с полярностью алкоголя.

С другой стороны, спирт имеет гидроксильную группу, которая связана с углеродом ковалентной связью, а не ионной связью.

Из-за чего в состоянии раствора гидроксильная группа не будет существовать в виде гидроксид-иона, который является примитивом соединения, которое следует называть щелочью.

Следовательно, идея о том, что алкоголь может рассматриваться как основа, основанная на сходстве химической формулы, не должна приниматься во внимание.

Эти два класса соединений не будут реагировать на условия одинаковым образом из-за лежащей в основе различий в природе связи.

Например — pH гидроксида калия (КОН) находится в диапазоне 13-14, что делает его очень сильным основанием, а pH этанола составляет 7,33 (очень близко к воде, следовательно, почти нейтральный).

pH этанола

Этанол — очень важное химическое вещество, так как это самая большая часть потребляемого алкоголя.В химической области он также широко используется как растворитель и реагент.

Этанол — один из простейших алифатических спиртов, имеющий следующую структуру —

Этанол имеет pH 7,33 по сравнению с водой при 7 .

Следовательно, этанол считается нейтральным, так как pH очень близок к 7.

В зависимости от окружающей среды pH будет меняться. Как и в присутствии гидроксида калия (КОН), pH упадет ниже 7, что заставит его действовать как слабая кислота.

Что более кислое между фенолом и этанолом?

В случае ароматических спиртов, таких как фенол, пероксид, который образуется после разрыва связи O-H, стабилизируется из-за резонансного эффекта бензольного кольца, поскольку электроотрицательный характер кислорода будет снижен.

Это позволит ароматическим спиртам иметь более кислую природу, чем этанол (алифатическое соединение), поскольку соединение, образующееся после реакции, является стабильным.

Это не относится к алифатическим спиртам, и поэтому они существуют в виде слабых кислот только в присутствии сильного основания для образования алкоголята.

Помимо этого, оба типа алкоголя проявляют сходные реакции.

Свойства спирта

Температура кипения спиртовых соединений выше, чем у углеводородов той же молекулярной массы, из-за присоединенной гидроксильной связи, имеющей водородную связь.

гидроксильная (O-H) связь является гидрофильной, делает водородную связь с водой, увеличивает ее растворимость в воде, а алкильная группа является гидрофобной.

В результате растворимость спирта в воде уменьшается по мере увеличения углеродной цепи.

Соединение первичного спирта более кислое по сравнению с вторичным и третичным спиртами.

В отличие от воды, спирт не проводит электричество из-за отсутствия свободных электронов. Ознакомьтесь с интересной статьей, связанной с электричеством, проводимым алкоголем.

Спирт имеет более низкую температуру кипения, чем вода, он испаряется быстрее, чем вода. Вот статья, связанная с испарением спирта.

Заключение

Спирты следует рассматривать как амфипротонные, поскольку они могут существовать как кислые и щелочные в зависимости от состояния окружающей среды. Следовательно, его нельзя рассматривать как основание или кислоту. Хотя базовый химический состав не может быть изменен на тот же самый, эти ограничения были тщательно использованы химиками для разработки большего количества химии и идти по номиналу, используя сами эти ограничения.

Является спиртом кислотным или основным классом 12 по химическому составу CBSE

Примечание:
Гидроксильная группа делает спирт полярным. Благодаря наличию полярного $ OH $ спирты более растворимы в воде, чем простые углеводороды. Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой. Бутанол с четырехуглеродной цепью умеренно растворим.

Спирт — это кислота или основание?

Что определяет «нормальное состояние»?

Это правда, что в нормальных условиях спирт не является ни кислотным, ни основным.Однако что это значит? Чаще всего, за пределами химической лаборатории, вы будете смешивать этанол-спирт с другой жидкостью, такой как вода или лед, которые, конечно же, все еще являются водой. Когда спирт смешивается с водой, он не производит ни H +, ни OH-, что означает, что он не является ни кислотным, ни основным. Существуют также другие виды спирта, такие как изопропиловый, который чаще называют медицинским спиртом.

Когда спирт является основой?

Спирт является основанием, когда он сочетается с другим сильным основанием, таким как NaOH, и это наиболее распространенный результат для этанола, то есть его чаще используют в качестве основания, чем кислоты.Когда спирт сочетается с другими сильными основаниями, он высвобождает ОН-, который является основным. Единственное исключение из этого правила — спирт фенол, который не может быть основным.

Когда алкоголь — это кислота?

Аналогично, когда спирт становится основным, спирт является кислым только в сочетании с другими кислотами. Если посмотреть на химическую формулу этилового спирта, это Ch4Ch3OH. «Н» часть ОН представляет собой слабую кислоту, а это означает, что когда вы объединяете спирт с более сильной кислотой, она становится кислой.

Какая теория лежит в основе того, что алкоголь не является ни кислотой, ни щелочью?

Теория и наука о том, что алкоголь не является ни кислотой, ни основанием, — это определение Аррениуса. У этой теории много граней и уровней. Однако с точки зрения спирта определение Аррениуса определяет кислоту как вещество, которое выделяет ионы водорода (H +) в водном растворе, в то время как основание выделяет ионы гидроксида (OH-) в водном растворе. Поскольку спирт не имеет ни того, ни другого и должен быть объединен с кислотой, чтобы стать кислотой, или объединен с основанием, чтобы стать основанием, технически он классифицируется как растворитель.

Какие другие вещества не являются ни кислыми, ни основными?

Ученые используют шкалу pH, чтобы определить, является ли что-то кислым или основным. Спирт нейтрален, как и вода. Чистая вода — единственная жидкость, которая является нейтральной. Морская вода, яйца, моча и молоко близки к нейтральным. Кислоты обычно находятся в диапазоне от 0 до 7 по шкале, а основания — от 7 до 14.

Для чего используется алкоголь?

Алкоголь используется для многих целей, как в лечебных, так и в рекреационных целях.Этаноловый спирт используется для изготовления спиртных напитков и смешанных напитков. Этанол также содержится в бензине. Алкоголь также используется при изготовлении метилированного спирта, который непригоден для употребления. Однако он используется в качестве топлива в лампах и печах. Спирт также используется в качестве химического растворителя в химических лабораториях и других лабораторных условиях. Это также приводит к его использованию в парфюмерии, лосьонах, шампунях и других косметических продуктах.

Кислотность спиртов — Chemistry LibreTexts

Спирты — это очень слабые кислоты Бренстеда со значениями pK _и , как правило, в диапазоне от 15 до 20.Поскольку гидроксильный протон является наиболее электрофильным участком, перенос протона является наиболее важной реакцией, которую следует учитывать с нуклеофилами. Есть небольшие различия в кислотности алифатических спиртов в водном растворе, которые связаны с различиями в структуре и, что более важно, сольватацией.

Общая оценка кислотности

При рассмотрении спиртов в качестве органических реагентов часто используются pK _a s, поскольку они отражают реакционную способность в водном растворе. Обычно спирты в водном растворе немного менее кислые, чем вода.Однако различия между pK _и s спиртов невелики. Это неудивительно, потому что все спирты являются оксикислотами (ОН), а различия в кислотности обусловлены влиянием заместителей в положении 1, удаленных от кислотного центра. Более того, более высокозамещенные спирты различаются по структуре только в двух положениях, удаленных от кислотного центра. Предельные эффекты дополнительных заместителей в положениях углеродного жгута, удаленных от кислотного центра, даже очевидны в газофазных энтальпиях реакции для реакции

\ [ROH \ rightarrow RO ^ — + H ^ + \ tag {1} \]

pK _a s и энтальпии реакции в газовой фазе для различных спиртов, ROH, с различными заместителями (R), показаны в таблице 1 ниже.2 \) Таблица 1: pK _a s и энтальпии реакции в газовой фазе H вода 14,0 1633,1 Канал ₃ метанол 15,5 1597 ± 6 Канал ₃ Канал ₂ этанол 15,9 1587 ± 4 (Канал ₃ ) ₂ Канал пропан-2-ол (изопропиловый спирт) 16.5 1569 ± 4 (канал ₃ ) ₃ C 2-метилпропан-2-ол (трет-бутанол) 17 1568 ± 4 C ₆ H ₅ (фенил) фенол 9,95 1462 ± 10

Интерпретация относительных кислотностей спиртов

В Интернете есть много сайтов с объяснениями относительного порядка кислотности спирта в водном растворе .Общее объяснение состоит в том, что более крупные заместители являются лучшими донорами электронов, которые дестабилизируют образующиеся алкоксидные анионы. Поскольку водород является наименее донорным из заместителей, вода является самой сильной кислотой. К сожалению, хотя это мнение сохраняется, оно неполное, поскольку не учитывает результаты газовой фазы. Проблема с объяснением донорства электронов состоит в том, что оно предполагает, что порядок кислотности обусловлен исключительно внутренними электронными эффектами заместителей.Однако, если бы это было так, эффект донорства электронов также должен быть очевиден в данных по газовой фазе. Однако относительная кислотность в газовой фазе противоположна кислотности в водном растворе. Следовательно, любая интерпретация кислотности спиртов должна учитывать данные по газовой фазе.

Инверсия кислотности спиртов между газовой фазой и водным раствором была отмечена Брауманом и Блэром в 1968 году. ³ Они предположили, что упорядочение кислотности спиртов в растворе в основном обусловлено комбинацией а) поляризуемость и б) сольватация, и что электронодонорная способность заместителя не играет значительной роли. ⁴

Поляризуемость почти полностью объясняет тенденцию изменения кислотности газовой фазы. По мере увеличения размера заместителя кислота становится сильнее из-за способности заряда распределяться по большему объему, тем самым уменьшая плотность заряда и, следовательно, кулоновское отталкивание. Следовательно, в газовой фазе трет-бутанол является наиболее кислым спиртом, более кислым, чем изопропанол, за ним следуют этанол и метанол. В газовой фазе вода намного менее кислая, чем метанол, что согласуется с разницей в поляризуемости между протоном и метильной группой.Как и прежде, тот факт, что вода менее кислая, чем метанол в газовой фазе, не согласуется с ожидаемыми электронными донорными способностями двух заместителей. При отсутствии растворителя свойства газовой фазы отражают внутреннее воздействие на кислотность.

Однако в растворе ионы могут быть стабилизированы сольватацией, и это приводит к инверсии порядка кислотности. Брауман и Блэр ³ показали, что ионы меньшего размера лучше стабилизируются сольватацией, что согласуется с уравнением Борна.Следовательно, метанол более кислый, чем трет-бутанол, потому что меньший ион метоксида имеет более короткий радиус сольватации, что приводит к большей энергии сольватации, которая преодолевает стабилизацию, которая возникает в результате поляризации заряда. Поскольку энергия сольватации гидроксида даже больше, чем у метоксида, вода более кислая, чем метанол.

Примечание: Фенол

Обсуждения кислотности спиртов обычно включают фенол, повышенная кислотность которого обычно объясняется стабилизацией иона феноксида резонансной делокализацией.В этом случае результаты для газовой фазы согласуются с тенденцией решения, согласно которой фенол является гораздо более сильной кислотой, чем алифатические спирты, и разница, безусловно, связана с электронными эффектами. Однако это часто встречающееся объяснение является неполным, поскольку оно игнорирует роль индуктивного воздействия на кислотность оксикислот. Однако верно, что кислотность фенола в гораздо большей степени является результатом резонансной стабилизации, чем, например, кислотности карбоновых кислот.

Практические рекомендации

С pK значений в 15.- + H_2O \ tag {2} \]

Константа равновесия для реакции переноса протона имеет порядок 10 ^-2 -10 ^-5 . Феноксид может быть почти полностью образован реакцией с водным щелочным основанием, поскольку значение константы равновесия составляет примерно 10 ⁴ . Кислотность спиртов также указывает на то, что он будет реагировать путем переноса протона с любым основанием, более основным, чем гидроксид, которое включает большинство органических оснований, таких как ионы ацетилида, цианид и винил / фенил / алкиланионы.Следовательно, спирты протонируют большинство органических нуклеофилов и эффективно разрушают большинство металлоорганических реагентов, включая реагенты Гриньяра или литийорганические реагенты.

Образование алкоксид-ионов

Ионы алкоксида могут быть образованы депротонированием спиртов с чрезвычайно сильным основанием, таким как ион амида, NH ₂ ^— . + + H_2 \ tag {3} \]

Выводы

Относительная кислотность всех кислот зависит от многих факторов, включая внутренние электронные факторы, такие как электроотрицательность, индуктивные и резонансные эффекты и поляризуемость, а также внешние факторы, такие как сольватация.Для алифатических спиртов наиболее важными эффектами являются поляризуемость и сольватация, а не электронное пожертвование, как это обычно предполагается. В системах, где внутренние факторы велики, их влияние проявляется в общих свойствах, независимо от среды.

Реакционная способность спирта

Номенклатура алкоголя

В системе номенклатуры ИЮПАК функциональные группы обычно обозначаются одним из двух способов.Наличие функции может обозначаться характерным суффиксом и номером местоположения. Это характерно для двойных и тройных связей углерод-углерод, которые имеют соответствующие суффиксы и и и . С другой стороны, галогены не имеют суффикса и называются заместителями, например: (CH ₃ ) ₂ C = CHCHClCH ₃ представляет собой 4-хлор-2-метил-2-пентен. Если вы не уверены в правилах номенклатуры ИЮПАК, вам следует ознакомиться с ними сейчас.
Спирты обычно называются первой процедурой и обозначаются суффиксом ol , как в этаноле, CH ₃ CH ₂ OH (обратите внимание, что номер локатора не требуется для двухуглеродной цепи). В более длинных цепях расположение гидроксильной группы определяет нумерацию цепей. Например: (CH ₃ ) ₂ C = CHCH (OH) CH ₃ представляет собой 4-метил-3-пентен-2-ол. Другие примеры номенклатуры ИЮПАК показаны ниже вместе с общими названиями, часто используемыми для некоторых из более простых соединений.Для монофункциональных спиртов эта общая система состоит из названия алкильной группы , за которым следует слово спирт . Спирты также могут быть классифицированы как первичные, 1º , вторичные, 2º и третичные, 3º , таким же образом, как и алкилгалогениды. Эта терминология относится к алкильному замещению атома углерода, несущего гидроксильную группу (окрашена в синий цвет на иллюстрации).

Многие функциональные группы имеют характерный суффикс-указатель, и только один такой суффикс (кроме «ene» и «yne») может использоваться в имени.Когда гидроксильная функциональная группа присутствует вместе с функцией более высокого приоритета номенклатуры, она должна быть указана и расположена по префиксу гидрокси и соответствующему номеру. Например, молочная кислота имеет название IUPAC 2-гидроксипропановая кислота.

Соединения, содержащие функциональную группу C – S – H, называются тиолами или меркаптанами . Название IUPAC (CH ₃ ) ₃ C – SH представляет собой 2-метил-2-пропантиол, обычно называемый трет-бутилмеркаптаном.Здесь не будет описываться химия тиолов, кроме как отметить, что они являются более сильными кислотами и более мощными нуклеофилами, чем спирты.

Реакции спирта

Функциональной группой спиртов является гидроксильная группа –OH . В отличие от алкилгалогенидов, эта группа имеет две реактивные ковалентные связи, связь C – O и связь O – H. Электроотрицательность кислорода значительно больше, чем у углерода и водорода. Следовательно, ковалентные связи этой функциональной группы поляризованы, так что кислород богат электронами, а углерод и водород электрофильны, как показано на рисунке справа.В самом деле, диполярная природа связи O – H такова, что спирты являются гораздо более сильными кислотами, чем алканы (примерно в 10 ³⁰ раз), и почти настолько же сильнее, чем простые эфиры (замещенные кислородом алканы, не имеющие отношения O – H. группа). Наиболее реактивным участком в молекуле спирта является гидроксильная группа, несмотря на то, что прочность связи O – H значительно выше, чем у связей C – C, C – H и C – O, что еще раз демонстрирует разницу между термодинамическими и химическая стабильность.

1. Замещение гидроксильного водорода

Из-за повышенной кислотности атом водорода в гидроксильной группе довольно легко заменяется другими заместителями. Простым примером является легкая реакция простых спиртов с натрием (и гидридом натрия), как описано в первом уравнении ниже.Другой такой реакцией замещения является изотопный обмен, который происходит при смешивании спирта с оксидом дейтерия (тяжелая вода). Этот обмен, который катализируется кислотой или основанием, происходит очень быстро при нормальных условиях, так как трудно избежать следов таких катализаторов в большинстве экспериментальных систем.

Механизм, по которому протекают многие реакции замещения такого типа, прост.Атом кислорода спирта является нуклеофильным и поэтому подвержен атаке электрофилов. Образовавшийся «ониевый» промежуточный продукт затем теряет протон на основание, давая продукт замещения. Если сильный электрофил отсутствует, нуклеофильность кислорода может быть увеличена путем преобразования в его конъюгированное основание (алкоксид). Затем этот мощный нуклеофил атакует слабого электрофила. Эти два варианта механизма замещения показаны на следующей диаграмме.

Получение трет-бутилгипохлорита из трет-бутилового спирта является примером электрофильного галогенирования кислорода, но эта реакция ограничена 3º-спиртами, поскольку 1º и 2º-гипохлориты теряют HCl с образованием альдегидов и кетонов.В следующем уравнении электрофилом можно считать Cl ⁽⁺⁾ .

(CH ₃ ) ₃ C – O – H + Cl ₂ + NaOH (CH ₃ ) ₃ C – O – Cl + NaCl + H ₂ O

Алкильное замещение гидроксильной группы приводит к простым эфирам. Эта реакция дает примеры как сильного электрофильного замещения (первое уравнение ниже), так и слабого электрофильного замещения (второе уравнение).Последняя реакция S _N 2 известна как синтез эфира Вильямсона и обычно используется только с реагентами 1º-алкилгалогенидов, поскольку сильное основание алкоксида приводит к удалению E2 2º и 3º-алкилгалогенидов.

Одной из наиболее важных реакций замещения по кислороду является образование сложного эфира в результате реакции спиртов с электрофильными производными карбоновых и сульфоновых кислот. На следующем рисунке показаны общие формулы этих реагентов и их сложноэфирных продуктов, в которых группа R’– O– представляет собой спиртовой фрагмент.Электрофильный атом хлорангидридов и ангидридов окрашен в красный цвет. Примеры конкретных реакций этерификации можно выбрать из меню под диаграммой, и они будут отображены в том же месте.

2.Нуклеофильное замещение гидроксильной группы

Используя химическое поведение алкилгалогенидов в качестве эталона, нам рекомендуется искать аналогичные реакции замещения и элиминирования спиртов. Главное отличие, конечно, заключается в замене уходящего аниона с галогенида на гидроксид. Поскольку кислород немного более электроотрицателен, чем хлор (3,5 против 2,8 по шкале Полинга), мы ожидаем, что связь C-O будет более полярной, чем связь C-Cl. Кроме того, независимая мера электрофильного характера атомов углерода по их химическим сдвигам ЯМР (оба ¹³ C и альфа-протоны) указывает на то, что заместители кислорода и хлора оказывают аналогичное электроноакцепторное влияние, когда они связаны с sp ³ гибридизированным углеродом. атомы.Несмотря на эти многообещающие исходные данные, спирты не вступают в те же реакции S _N 2, которые обычно наблюдаются с алкилгалогенидами. Например, быстрая реакция S _N 2 1-бромбутана с цианидом натрия, показанная ниже, не имеет аналогов, когда 1-бутанол обрабатывают цианидом натрия. Фактически, этиловый спирт часто используется в качестве растворителя для таких реакций замещения алкилгалогенидов, как эта.

Ключевым фактором здесь является стабильность уходящего аниона (бромид vs.гидроксид). Мы знаем, что HBr является намного более сильной кислотой, чем вода (более чем на 18 десятичных разрядов), и это различие будет отражаться в реакциях, в которых образуются их сопряженные основания. Более слабое основание, бромид-анион, более стабильно, и его высвобождение в реакции замещения или элиминирования будет намного более благоприятным, чем высвобождение гидроксид-иона, более сильного и менее стабильного основания.
Ясно, что очевидным шагом к повышению реакционной способности спиртов в реакциях S _N 2 было бы модифицировать функциональную группу -ОН таким образом, чтобы повысить ее стабильность как уходящего аниона.Одной из таких модификаций является проведение реакции замещения в сильной кислоте, так что –ОН превращается в –ОН ₂ ⁽⁺⁾ . Поскольку ион гидроксония (H ₃ O ⁽⁺⁾ ) является намного более сильной кислотой, чем вода, его сопряженное основание (H ₂ O) является более удаляемой группой, чем гидроксид-ион. Единственная проблема с этой стратегией состоит в том, что многие нуклеофилы, включая цианид, дезактивируются протонированием в сильной кислоте, эффективно удаляя нуклеофильный сореагент, необходимый для замещения.Сильные кислоты HCl, HBr и HI не подвержены этой трудности, потому что их конъюгированные основания являются хорошими нуклеофилами и даже более слабыми основаниями, чем спирты. Следующие ниже уравнения иллюстрируют некоторые реакции замещения спиртов, на которые могут влиять эти кислоты. Как и в случае алкилгалогенидов, нуклеофильное замещение 1º-спиртов происходит по механизму S _N 2, тогда как 3º-спирты реагируют по механизму S _N 1. Реакции 2º-спиртов могут происходить по обоим механизмам и часто приводят к образованию некоторых перегруппированных продуктов.Цифры в скобках рядом с формулами минеральных кислот представляют собой массовый процент концентрированного водного раствора, форму, в которой эти кислоты обычно используются.

Хотя эти реакции иногда называют «катализируемыми кислотой», это не совсем правильно. В ходе общего превращения сильная кислота HX превращается в воду, очень слабую кислоту, поэтому для полного превращения спирта в алкилгалогенид требуется по крайней мере стехиометрическое количество HX.Необходимость использования в этой реакции эквивалентных количеств очень сильных кислот ограничивает ее применимость простыми спиртами указанного выше типа. Конечно, спирты, содержащие группы, чувствительные к кислотам, не выдержат такой обработки. Тем не менее, идея модификации функциональной группы -ОН для улучшения ее стабильности в качестве уходящего аниона может быть реализована в других направлениях. На следующей диаграмме показаны некоторые модификации, которые доказали свою эффективность. В каждом случае гидроксильная группа превращается в сложный эфир сильной кислоты.Первые два примера показывают описанные ранее сульфонатные эфиры. Третий и четвертый примеры показывают образование сложного эфира фосфита (X представляет собой оставшиеся бромы или дополнительные спиртовые заместители) и сложного эфира хлорсульфита соответственно. Все эти уходящие группы (окрашены в синий цвет) имеют сопряженные кислоты, которые намного сильнее воды (на 13–16 десятичных разрядов), поэтому уходящий анион, соответственно, более стабилен, чем гидроксид-ион. Соединения мезилата и тозилата особенно полезны, поскольку их можно использовать в реакциях замещения с широким спектром нуклеофилов.Промежуточные продукты, образующиеся в реакциях спиртов с трибромидом фосфора и тионилхлоридом (последние два примера), редко выделяются, и эти реакции продолжаются до алкилбромидных и хлоридных продуктов.

Важность промежуточных соединений сложного сульфонатного эфира в общих реакциях нуклеофильного замещения спиртов может быть проиллюстрирована следующим преобразованием 1-бутанола в пентаннитрил (бутилцианид), реакция, которая не происходит с одним спиртом (см. Выше).С другой стороны, фосфор и тионилгалогениды действуют только на превращение спиртов в соответствующие алкилгалогениды.

Некоторые примеры реакций замещения спирта с использованием этого подхода к активации гидроксильной группы показаны на следующей диаграмме.Первые два случая служат для подтверждения того факта, что производные сульфонатных эфиров спиртов могут заменять алкилгалогениды в различных реакциях S _N 2. Следующие два случая демонстрируют использование трибромида фосфора для превращения спиртов в бромиды. Этот реагент можно использовать без добавления основания (например, пиридина), поскольку фосфористая кислота является более слабой кислотой, чем HBr. Трибромид фосфора лучше всего использовать с 1º-спиртами, поскольку 2º-спирты часто дают побочные продукты перегруппировки, возникающие в результате конкурирующих реакций S _N 1.Обратите внимание, что кислород эфира в реакции 4 не зависит от этого реагента; тогда как альтернативный синтез с использованием концентрированного HBr расщепляет простые эфиры. Треххлористый фосфор (PCl ₃ ) превращает спирты в алкилхлориды аналогичным образом, но тионилхлорид обычно является предпочтительным для этого превращения, поскольку неорганическими продуктами являются газы (SO ₂ и HCl). Трииодид фосфора нестабилен, но может быть образован in situ из смеси красного фосфора и йода и действует для преобразования спиртов в алкилйодиды.Последний пример показывает реакцию тионилхлорида с хиральным 2º-спиртом. Присутствие органического основания, такого как пиридин, важно, поскольку оно обеспечивает значительную концентрацию хлорид-иона, необходимую для конечной реакции S _N 2 промежуточного хлорсуфита. В отсутствие основания хлорсуфиты разлагаются при нагревании с образованием ожидаемого алкилхлорида с сохранением конфигурации
Третичные спирты обычно не используются для описанных здесь реакций замещения, поскольку пути реакции S _N 1 и E1 являются доминирующими и их трудно контролировать.Этот аспект химии спирта будет затронут в следующем разделе.

Невозможно переоценить важность сложных эфиров сульфоновой кислоты в качестве промежуточных продуктов во многих реакциях замещения. Строгое доказательство инверсии конфигурации, которая происходит в месте замещения в реакциях S _N 2, использует такие реакции. Пример такого доказательства будет отображаться выше при нажатии кнопки An Inversion Proof под диаграммой.Сокращения для наиболее часто используемых сульфонильных производных приведены в следующей таблице.

3. Реакции удаления спиртов

При обсуждении реакций алкилгалогенидов мы отметили, что 2º и 3º алкилгалогениды быстро отщепляются от E2 при обработке сильными основаниями, такими как гидроксид и алкоксиды. Спирты не подвергаются таким реакциям элиминирования, вызванным основанием, и фактически часто используются в качестве растворителей для таких реакций. Это еще один пример того, как стабильность уходящей группы часто влияет на скорость реакции.
Когда спирт обрабатывают гидроксидом натрия, возникает следующее кислотно-щелочное равновесие. Большинство спиртов являются немного более слабыми кислотами, чем вода, поэтому предпочтение отдается левой стороне.

R – O – H + Na ⁽⁺⁾ OH ^(-) R – O ^(-) Na ⁽⁺⁾ + H – OH

Удаление воды из спирта называется обезвоживанием . Напоминая, что вода является гораздо более удаляемой группой, чем гидроксид-ион, для достижения таких реакций целесообразно использовать кислотный катализ, а не основной.Ниже показаны четыре примера этой полезной техники. Обратите внимание, что галогеноводородные кислоты (HX) обычно не используются в качестве катализаторов, поскольку их конъюгированные основания являются хорошими нуклеофилами и могут давать продукты замещения. Конъюгированные основания серной и фосфорной кислот не являются хорошими нуклеофилами и не дают замещения в обычных условиях их использования.

Первые два примера (верхний ряд) являются типичными, и более легкое удаление 3º-спирта предполагает преобладающий характер реакции E1.Это согласуется с тенденцией разветвленных 1º и 2º спиртов давать продукты перегруппировки, как показано в последнем примере. Последние две реакции также демонстрируют, что правило Зайцева применимо к дегидратации спирта, а также к отщеплению алкилгалогенидов. Таким образом, среди продуктов предпочтение отдается более высокозамещенному изомеру с двойной связью.
Следует отметить, что обсуждаемые здесь дегидратации, катализируемые кислотой, являются обратной реакцией гидратации алкенов, катализируемой кислотой. Действительно, для таких обратимых реакций, как эта, законы термодинамики требуют, чтобы механизм в обоих направлениях протекал по одному и тому же пути реакции.Это известно как принцип микроскопической обратимости . Для иллюстрации на следующей диаграмме перечислены три шага каждого преобразования. Реакция дегидратации показана синими стрелками; реакция гидратации — пурпурными стрелками. Промежуточные продукты в этих реакциях являются общими для обоих, и участвуют общие переходные состояния. Это можно четко увидеть на диаграммах энергии, изображенных при нажатии кнопки под уравнениями.

Основание, вызванное удалением E2 спиртов, может быть достигнуто, если используются их производные сульфонатных эфиров.Это имеет то преимущество, что позволяет избежать сильных кислот, которые в некоторых случаях могут вызывать перегруппировку молекул и / или миграцию двойных связей. Поскольку 3º-сульфонатные производные иногда нестабильны, эту процедуру лучше всего использовать с 1º и 2º-мезилатами или тозилатами. Применение этой последовательности реакций показано здесь для 2-бутанола. Правило Зайцева способствует образованию 2-бутена (цис + транс) по сравнению с 1-бутеном.

Удаление E2 3º-спиртов в относительно некислотных условиях может быть выполнено обработкой оксихлоридом фосфора (POCl ₃ ) в пиридине.Эта процедура также эффективна для затрудненных 2º-спиртов, но для беспрепятственных и 1º-спиртов замещение хлорид-иона S _N 2 хлорфосфатного промежуточного продукта конкурирует с элиминированием. Некоторые примеры этих и родственных реакций приведены на следующем рисунке. Первое уравнение показывает обезвоживание 3º-спирта. Преобладание не-Зайцевского продукта (менее замещенная двойная связь) предполагается из-за стерических затруднений со стороны атомов водорода метиленовой группы, что препятствует подходу основания к этому сайту.Во втором примере показаны две процедуры удаления, применяемые к одному и тому же 2º-спирту. Первый использует одношаговый метод POCl ₃ , который хорошо работает в этом случае, потому что замещение S _N 2 задерживается стерическими препятствиями. Второй способ представляет собой другой пример, в котором промежуточный сложный эфир сульфоновой кислоты придает галогеноподобную реакционную способность спирту. В любом случае уходящая анионная группа представляет собой сопряженное основание сильной кислоты.

Эта страница является собственностью Уильяма Ройша. Комментарии, вопросы и ошибки следует направлять по адресу [email protected].
Эти страницы предоставляются IOCD для оказания помощи в наращивании потенциала в области химического образования. 05.05.2013

Кислотность и основность спиртов — Master Organic Chemistry

Кислотно-основные реакции спиртов

В последнем посте мы сказали, что одним из ключей к реакциям спиртов в дальнейшем является то, что конъюгированная кислота представляет собой лучшую уходящую группу , а конъюгированное основание является лучшим нуклеофилом.

Мы могли бы немного забегать вперед, поднимая эту тему, потому что мы еще не пересмотрели некоторые основы кислотности и основности алкоголя.

Вот цель сегодняшнего поста!

Содержание

1. Четыре ключевых момента для обзора кислотно-основных реакций
2. Благоприятные и неблагоприятные кислотно-основные реакции спиртов (2 примера)
3. Обзор ключевых факторов, определяющих кислотность
4. Применение этих факторов к Кислотность спиртов
5. Практический вопрос
6. Резюме: Кислотность и основность спиртов
7. Проверьте себя!

1. Каждая кислотно-основная реакция состоит из 4 компонентов : кислоты , основания , конъюгированной кислоты и конъюгата основания . теряет протон, становится его сопряженным основанием. Когда основание получает протон, оно становится сопряженной кислотой. Как упоминалось в предыдущем посте, конъюгированная основа спирта называется алкоксидом . Конъюгированная кислота спирта называется оксониевым ионом .
2. Обычно мы описываем кислотно-основные реакции как равновесные. В кислотно-основных реакциях равновесие будет благоприятствовать направлению, в котором более сильная кислота и более сильное основание производят более слабую кислоту и более слабое основание . Когда вы добавляете HCl к NaOH, происходит бурная кислотно-основная реакция, которая приводит к образованию H ₂ O (более слабая кислота, чем HCl) и NaCl (более слабое основание, чем NaOH). Как вы, несомненно, обнаружили при добавлении поваренной соли (NaCl) в воду, эта реакция не идет в сколько-нибудь значительной степени в обратном направлении.
3. Мы измеряем кислотность с помощью термина pKa. Это мера константы равновесия для разновидностей, отдающих протон для образования сопряженного основания. pKa находится по шкале от -10 до 50. Шестьдесят порядков! Чем выше pKa, тем он менее кислотный. Более низкий pKa (более отрицательный) = более кислый.
   Вода (pKa 15,7) является более слабой кислотой, чем HCl (pKa -8).
4. Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное основание. Чем слабее кислота, тем сильнее сопряженное основание. Сопряженное основание сильной кислоты HCl (pKa -8) представляет собой безвредный хлорид-ион (Cl-), очень слабое основание Сопряженное основание слабой кислоты H ₂ O (pKa 15,7) представляет собой сильноосновной гидроксид-ион ( НО-).