Марганцовка это: Марганцовка — это… Что такое Марганцовка?

Содержание

Марганцовка — это… Что такое Марганцовка?

Калия перманганат (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты KMnO4.

  • Распространённое название в быту — марганцовка

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К)

Химические свойства

Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду
Окисленная форма Восстановленная форма Среда E0, В
MnO4 MnO42- OH +0,56
MnO4 H2MnO4 H+ +1,22
MnO4 MnO2 H+ +1,69
MnO
4
MnO2 OH +0,60
MnO4 Mn2+ H+ +1,51

В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4

+ 3H2O

в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O, KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2O (на холоду)

Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4 + IF5 → KF + IOF3 + MnO3F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4 →(t) K2MnO4 +K3MnO4 + 3MnO2+ 3O2

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K

2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

  • Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется так же в гомеопатии.

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в т.ч. при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами может произойти взрыв.

Другие сферы применения

  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+ MnO2 + 4KOH

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Литература

  • Вульфсон Н.С. — Препаративная органическая химия с.656,657
  • Казанский Б.А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
  • Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

Марганцовка — это… Что такое Марганцовка?

Калия перманганат (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты KMnO4.

  • Распространённое название в быту — марганцовка

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К)

Химические свойства

Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду
Окисленная форма Восстановленная форма Среда E0, В
MnO4 MnO42- OH +0,56
MnO4 H2MnO4 H+ +1,22
MnO4 MnO2 H+ +1,69
MnO4 MnO2 OH +0,60
MnO4 Mn2+ H+ +1,51

В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O, KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2O (на холоду)

Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4 + IF5 → KF + IOF3 + MnO3F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4 →(t) K2MnO4 +K3MnO4 + 3MnO2+ 3O2

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

  • Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется так же в гомеопатии.

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в т.ч. при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами может произойти взрыв.

Другие сферы применения

  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+ MnO2 + 4KOH

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Литература

  • Вульфсон Н.С. — Препаративная органическая химия с.656,657
  • Казанский Б.А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
  • Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

Марганцовка — это… Что такое Марганцовка?

Калия перманганат (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты KMnO4.

  • Распространённое название в быту — марганцовка

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К)

Химические свойства

Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду
Окисленная форма Восстановленная форма Среда E0, В
MnO4 MnO42- OH +0,56
MnO4 H2MnO4 H+ +1,22
MnO4 MnO2 H+ +1,69
MnO4 MnO2 OH +0,60
MnO4 Mn2+ H+ +1,51

В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O, KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2O (на холоду)

Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4 + IF5 → KF + IOF3 + MnO3F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4 →(t) K2MnO4 +K3MnO4 + 3MnO2+ 3O2

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

  • Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется так же в гомеопатии.

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в т.ч. при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами может произойти взрыв.

Другие сферы применения

  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+ MnO2 + 4KOH

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Литература

  • Вульфсон Н.С. — Препаративная органическая химия с.656,657
  • Казанский Б.А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
  • Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

Марганцовка — это… Что такое Марганцовка?

Калия перманганат (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты KMnO4.

  • Распространённое название в быту — марганцовка

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К)

Химические свойства

Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду
Окисленная форма Восстановленная форма Среда E0, В
MnO4 MnO42- OH +0,56
MnO4 H2MnO4 H+ +1,22
MnO4 MnO2 H+ +1,69
MnO4 MnO2 OH +0,60
MnO4 Mn2+ H+ +1,51

В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O, KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2O (на холоду)

Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4 + IF5 → KF + IOF3 + MnO3F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4 →(t) K2MnO4 +K3MnO4 + 3MnO2+ 3O2

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

  • Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется так же в гомеопатии.

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в т.ч. при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами может произойти взрыв.

Другие сферы применения

  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+ MnO2 + 4KOH

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Литература

  • Вульфсон Н.С. — Препаративная органическая химия с.656,657
  • Казанский Б.А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
  • Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

Марганцовка для здоровья растений — надёжная и незаменимая

Не секрет, что многие препараты из аптек перекочевали на дачные участки. Их применение, на первый взгляд, кажется таким экзотичным, что некоторыми дачниками воспринимается чуть ли не в штыки. При этом марганцовка — давно известный антисептик, который применяется и в медицине, и в ветеринарии. В растениеводстве раствор марганцовки применяют не только как антисептик, но и как удобрение. В этой статье расскажем на примерах, как правильно использовать марганцовку в саду и огороде.

МарганцовкаСодержание:

Что такое марганцовка?

Марганцовкой в быту называют калиевую соль марганцевой кислоты, которую обозначают химической формулой KMnO₄. Второе более распространенное химическое наименование вещества – марганцовокислый калий.

В промышленности марганец добывают из марганцевых руд, а соль получают химическим или электрохимическим окислением соединений марганца.

По внешнему виду марганцовка представляет красивые темно-фиолетовые или почти черные кристаллы, которые в ограниченном количестве растворяются в воде.

Как приготовить 1%-ный раствор марганцовки?

Чтобы получить 1% раствор марганцовки, нужно развести в 100 мл воды 1 грамм вещества. Для получения 2%-ного раствора, соответственно, 2 грамма. Но дачники, как правило, делают такие растворы «на глаз». Что, может, и не совсем точно, зато не нужно приобретать сверхточные весы.

Для этого используют стандартную чайную ложку. Если насыпать в неё кристаллы марганцовки без верха (аккуратно снимаем верхушку лезвием ножа), то в нее поместиться 6 г вещества. После разведения этого количества марганцовокислого калия в 600 мл воды мы получаем 1% раствор марганцовки.

Химические свойства марганцовки

Марганцовка относится к сильным окислителям. Растворяется в воде, аммиаке, метаноле, пиридине, ацетоне. В зависимости от рН раствора окисляет различные вещества, сама в реакциях восстанавливается до солей марганца разной степени окисления.

Окислительные свойства марганцовки обеспечивают антисептическое и антимикробное действие. Химическое вещество (из группы «безвредной» химии) стало использоваться дачниками, как обеззараживающее средство и микроудобрение для подкормок на огородах и садово-ягодных участках.

С марганцовкой будьте осторожны! Используйте перчатки при работе с кристаллами. Попадая на кожу, они могут вызывать дерматит. Позаботьтесь о том, чтобы частички пыли не попали в дыхательные пути. Это может привести к кашлю или головной боли.

В зависимости от производителя, марганцовка в продаже сегодня может быть в различных упаковках. © stoporvi

Использование марганцовки при выращивании растений

Марганцовка незаменимое вещество для дачи с ранней весны и до поздней осени. Она используется для обеззараживания почвы, как удобрение, способствует уничтожению и профилактике грибковых болезней при протравливании семян, защищает растения от заболеваний.

Внесение марганцовки в почву как удобрение

Известно, что минеральные удобрения – основа повышения эффективного плодородия почвы. Марганец растениям необходим для окислительно-восстановительных процессов, дыхания и фотосинтеза. При недостатке марганца в почве вносят марганцовые удобрения (марганцовый шлам, марганцовый суперфосфат) в дозе 3-5 г/кв. м площади. Если удобрений нет, можно использовать сульфат марганца (марганец сернокислый) в виде 0,03-0,05% раствора.

Если в хозяйстве этих удобрений не оказалось, можно полить почву на открытых грядках и в теплице 1-3% раствором марганцовки, используя его как микроудобрение. Обработку почвы проводят весной за 2 недели до посева или посадки овощных и огородных культур. Этим приемом можно и удобрить почву, и обеззаразить.

Обеззараживание почвы

Марганцовка хорошо обеззараживает почву от вредных микроорганизмов, в том числе от фузариоза и корневых гнилей. С этой целью раствор 0,2% концентрации вносят перед посадкой в каждую лунку по 1 л под все рассадные культуры.

Антисептик для подготовки семян

Если семена закуплены в магазине, они продаются уже обработанными. При самостоятельной заготовке в домашних условиях семена обязательно подлежат дезинфекции или протравливанию. Эта процедура необходима, чтобы уничтожить негативную микрофлору, поселившуюся на поверхности семян.

Для протравливания используют 0,5-1% раствор. Мелкие семена выдерживают в растворе 15-20 минут, моют под проточной водой, подсушивают на воздухе. Протравливание марганцовкой повышает иммунитет растений к инфекционным заболеваниям. Нельзя передерживать и увеличивать концентрацию раствора. Семена могут получить химический ожог и потерять всхожесть.

Подкормка для овощных и плодово-ягодных культур

В течение вегетационного периода при дефиците марганца в растениях (листовая и почвенная диагностика) марганцовку используют для корневых и внекорневых подкормок в виде растворов.

Корневую подкормку проводят раствором в начале вегетационного периода (лучше смесью с азотсодержащими туками). Доза марганцовки 5 г/кв. м площади для овощных и клубники/земляники; для ягодников — 5-10 и для плодовых деревьев (плодоносящих) — 10-15 г/кв. м.

Внекорневую подкормку в виде раствора готовят также из смеси марганцовки (3 г) и борной кислоты (1 г) на 10 л воды. Опрыскивают овощные, ягодные кустарники, плодовые деревья весной до цветения и при необходимости (борьба с болезнями) в период завязывания плодов.

Рассаду подкармливают марганцовкой 2 раза. Первый раз перед пересадкой в открытый грунт и второй через 1-2 недели после высадки на постоянное место раствором из 5 г марганцовки в 10 л воды.

Чем темнее окраска раствора марганцовки, тем выше концентрация растворенного вещества. © Elisabeth Rusinová

Марганцовка как фунгицид

Как фунгицид, применяют растворы марганцовки для опрыскивания против грибковых заболеваний. Ее используют для борьбы с бурой пятнистостью, фузариозом, хлорозом, бурой ржавчиной, гнилями и другими болезнями.

Необходимо помнить, что для успешной борьбы под разные типы растений (овощные, кустарники, деревья и т.д.) растворы марганцовки готовят разной концентрации.

К примеру:

Для опрыскивания овощных культур с профилактической целью против мучнистой росы, слизистого бактериоза, гнилей используют для опрыскивания 3% раствор марганцовки.

Если мучнистая роса проявилась на огурцах, тыкве, кабачках, дынях, проводят опрыскивание каждые 3 дня 3% раствором марганцовки до устранения заболевания.

Самым распространенным заболеванием томатов является фитофтороз. Для профилактики томаты опрыскивают 1-2% раствором марганцовки 3 раза за вегетационный период: в фазу разрастания надземной массы, перед массовым цветением и в фазу завязывания или начале разрастания плодов.

Клубни картофеля и луковиц перед посадкой для обеззараживания замачивают на 5-8 часов в растворе марганцовки, приготовленной из расчета 5 г порошка на 10 л воды. Некоторые огородники готовят более концентрированный раствор (15 г марганцовки на ведро воды), но замачивают клубни и луковицы на 1-2 часа.

Серую гниль на клубнике/землянике и других травянистых ягодниках хорошо убирает раствор марганцовки из 2 чайных ложек без верха марганцовки на 10 л воды. Опрыскивание обычно проводят после цветения.

На плодовых кустарниках (крыжовник, смородина, виноград) против мучнистой росы используют бордосскую жидкость с марганцовкой. На 10 л бордосской жидкости добавляют 3 г марганцовки и опрыскивают растения при заболевании и профилактически при влажной, дождливой погоде. Можно использовать для опрыскивания состав из 50 г калийной селитры и 3 г марганцовки, разведенных в 10 л воды.

Внимание! Если опрыскивание овощных и других культур проводят настоем золы, то нельзя добавлять марганцовку, так как зола уже содержит этот микроэлемент. Его передозировка угнетает растения.

Правильное хранение марганцовки

Кристаллическую марганцовку хранят в темной стеклянной посуде в прохладном месте, без доступа солнечного света. При дневном освещении вещество может потерять окислительные качества.

Из-за возможности возгорания или взрыва, емкость или упаковка с марганцовкой должны находиться отдельно от серы, фосфора, глицерина, других масел и жиров, а также вдали от активных металлов – кальция, алюминия, магния, натрия и др. Марганцовка несовместима с сахаром, танином, углем.

Официальный срок ее хранения 5 лет. На этикетке должна быть указана дата приобретения и длительность хранения вещества. При неправильном хранении марганцовка теряет свои антисептические свойства. Но, как показывает опыт, в оптимальных условиях она может храниться значительно дольше.

Основным показателем потери качества кристаллов или порошка марганцовки служит красно-бурый оттенок раствора или выпадение осадка.

Растворы марганцовки домашнего приготовления хранят не более 2 суток, но лучше использовать всегда свежеприготовленные. Аптечные растворы в герметичных упаковках имеют более длительный срок хранения. В предыдущие годы их продавали в аптеках, на этикетке всегда был указан срок изготовления и хранения.

Оставшийся после использования раствор марганцовки выливают, а емкость промывают водой без добавления каких-либо моющих средств.

Сегодня марганцовку можно купить в магазинах для садоводов. А вот из аптек она практически исчезла.

Уважаемые читатели! В этой статье вы ознакомились со свойствами марганцовки.  Условно «безобидное» химическое вещество поможет на садовом участке только при условии его правильного разведения и применения. Поэтому будьте внимательны при работе с растворами марганцовки.

как ее применять в ветеринарии и растениеводстве — Крестьянская жизнь

С детства известная всем марганцовка хороша не только для дезинфекции ранок и очищения желудка, ее можно применять как универсальное средство в ветеринарии и растениеводстве.

Раствор используют для протравливания семян и обеззараживания почвы, в качестве удобрения и для защиты от болезней.

Антисептик

– Марганцовка – это калиевая соль марганцевой кислоты, известная также как перманганат калия, – уточняет агроном Александр Агарков. – Ее окислительные свойства обеспечивают антисептическое и антимикробное действие.

Чтобы получить 1%-ный раствор марганцовки, в 100 мл воды разводят один грамм вещества, соответственно для получения 2%-ного раствора – два грамма и так далее.

– Можно воспользоваться чайной ложкой. Если насыпать в нее марганцовку без горки, то это шесть граммов вещества. После разведения в 600 миллилитрах воды получается однопроцентный раствор, – советует агроном и напоминает, что при работе с веществом следует надевать перчатки во избежание аллергической реакции.

Для обработки семян их в течение получаса выдерживают в 0,5–1%-ном растворе, затем моют под проточной водой и просушивают. Такая процедура повышает иммунитет растений к инфекционным заболеваниям.

– Важно не передерживать семена в растворе и не увеличивать концентрацию, иначе они получат химический ожог и потеряют всхожесть, – предупреждает эксперт.

Чтобы обеззаразить почву, весной ее обрабатывают 1%-ным раствором за пару недель до посева/посадки овощных культур. По словам специалиста, так можно избавиться от вредных микро-организмов и большинства заболеваний (корневых гнилей, фузариоза и др.). В место посадки будущего саженца выливают по литру раствора.

Удобрение

В качестве удобрения марганцовку используют для овощей еще на стадии рассады – перед высадкой, а также через неделю после. Для этого 5 г марганцовки растворяют в 10 литрах воды.

В начале вегетации в раствор можно добавлять азотсодержащие вещества. Количество марганцовки рассчитывают исходя из того, что на 1 кв. м овощных посадок нужно 5 г марганцовки, для ягодников – до 10 г, для плодовых деревьев – до 15 г.

Для внекорневых подкормок смесь готовят так: в 10 литрах воды растворяют 3 г марганцовки и 1 г борной кислоты. Этим раствором весной до цветения опрыскивают овощные культуры, ягодники, плодовые деревья и кустарники.

Лекарство

– Марганцовка поможет защитить растения от грибковых заболеваний, потому что является еще и фунгицидом, – уверяет Александр Агарков. – Раствором перманганата калия опрыскивают растения от бурой пятнистости и ржавчины, гнилей и фузариоза. Но помните, что для разных типов растений готовят растворы разной концентрации. Для овощных культур используют 3 %-ный раствор марганцовки от мучнистой росы, гнилей, слизистого бактериоза и с профилактической целью. Им опрыскивают кустики каждые три дня до их выздоровления.

Для профилактики фитофтороза у томатов делают 1–2%-ный раствор марганцовки и трижды за сезон опрыскивают растения – в фазу разрастания надземной массы, перед массовым цветением и при завязывании плодов.

– На ягодниках серую гниль хорошо устраняет раствор из двух чайных ложек марганцовки на 10 литров воды, – говорит эксперт. – Им опрыскивают кусты после цветения. От мучнистой росы на плодовых кустарниках применяют бордоскую жидкость с марганцовкой (10 л бордоской жидкости и 3 г марганцовки) и опрыскивают растения во время влажной и дождливой погоды.

Важно!

Следите за сроком годности

Марганцовку хранят в темной стеклянной посуде в прохладном месте, подальше от взрывоопасных и легко воспламеняющихся веществ, активных металлов, сахара и угля.

Срок годности перманганата – пять лет. Если порошок стал красно-бурого цвета или в растворе появился осадок, то марганцовка устарела. При неправильном хранении она теряет все свои полезные и антисептические свойства.

Людмила Бреусова, Алеся Котова. © Фото: ИД «Волгоградская правда» / архив.

Перманганат калия: описание, отпуск и учет

Перманганат калия — давно известный, простой, действенный антисептик, имеющий большой спектр показаний для применения: промывание ран, язв, ожогов, полоскание полости рта и горла, спринцевание и промывание в гинекологической и урологической практике, промывание желудка при отравлении фосфором, морфином и другими алкалоидами. В быту активно используется огородниками для обработки семян перед посадкой и опрыскивания грядок для насыщения растений важным для них марганцем. И это далеко не все области применения марганцовокислого калия.

При всех своих ценных положительных свойствах на благо обществу, перманганат калия используется в процессе получения таких наркотических веществ как мефедрон и эфедрон, поэтому внесен в список IV перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации (Постановление Правительства РФ № 398 от 03.06.2010). 

Это обстоятельство делает работу с перманганатом не особо желанной для сотрудников аптек. На сегодняшний день многие аптеки просто перестали с ним работать. Прибыли немного, а средств способных заменить марганцовку сейчас достаточно. Марганцовка оказалась выброшенной за борт, позиция «нон грата» среди ей подобных. Зачем лишняя головная боль из-за такой мелочи?

Что говорит закон?

 Прекурсором считается перманганат калия с концентрацией действующего вещества 45% и выше. Это касается как массовой доли KMnO4 в составе порошка марганцовки, так и в растворе.

Согласно Приказу Министерства здравоохранения РФ от 22 апреля 2014 г. № 183н «Об утверждении перечня лекарственных средств для медицинского применения, подлежащих предметно-количественному учету», перманганат калия с процентной долей вещества более 45% подлежит ПКУ. Приход и расход марганцовки ведется в Журнале регистрации операций, при которых изменяется количество прекурсоров наркотических и психотропных веществ. Форма журнала и правила ведения и хранения журналов регламентируется Постановлением Правительства РФ N 419 «О представлении сведений о деятельности, связанной с оборотом прекурсоров…».

К слову, в продаже специально для садоводов можно найти марганцовку фасовкой от 3 до 10 грамм, с концентрацией основного вещества (KmnO4) менее 45%. Она представляет собой смесь перманганата калия с инертным наполнителем. Для такой марганцовки ПКУ нет и ведение журнала не требуется.

ЛС и дезинфицирующее средство — в чём разница?

В аптеки же перманганат калия поступает в виде порошка по 3, 5 и 15 граммов, с содержанием KMnO4 не менее 99%. Кроме перманганата калия – лекарственного средства, поступающий в аптеку перманганат может быть зарегистрирован как дезинфицирующее средство. Независимо от этого учитываться он будет так же, поскольку содержит также не менее 99% KMnO4.

Разница будет в хранении. Если перманганат калия — лекарственное средство — хранится в металлическом или деревянном шкафу, опечатываемом или пломбируемом в конце рабочего дня, то для перманганата калия — дез. средства таких требований нет, поэтому храниться он будет согласно рекомендациям на упаковке.

Учет и отпуск перманганата калия

Калия перманганат относится к числу прекурсоров в отношении которых допускается исключение некоторых мер контроля (таблица III списка IV). В частности, он отпускается без рецепта врача. Также при расходе перманганата калия менее 10 кг в месяц (а для аптек эта цифра гораздо меньше) регистрация операций в журнале ведется в упрощенном порядке: запись производится не по каждой операции, а ежемесячно подводится общий итог по приходу и расходу за месяц. Для записей операций по одному наименованию прекурсора, в нашем случае это калия перманганат, выделяется развернутый лист или заводится отдельный журнал.

Журнал должен быть сброшюрован, пронумерован, заверен подписью руководителя юридического лица и скреплен печатью юридического лица. Учет и ведение журнала лежит на работнике, которого назначает руководитель приказом по аптеке. Каждую запись ответственный сотрудник заверяет подписью с указанием фамилии и инициалов. Исправления в журналах заверяются подписью ответственного лица. Журнал хранится в металлическом шкафу (сейфе), ключи от которого находятся у ответственного за ведение и хранение журнала работника. Заполненные журналы хранятся в течение 5 лет после внесения в них последней записи. Норма отпуска марганцовки на сегодняшний день не регламентирована, поэтому отпускать можно любое количество по запросу покупателя.

Есть ли в вашей аптеке перманганат калия или вы отказались от него?

Отвечаем на вопросы в прямых эфирах Вконтакте: https://vk.com/pharmznanie

Обсудить последние новости со всеми коллегами России вы можете в чатах:

Telegram: https://tglink.ru/pharmorden

ВКонтакте: https://vk.me/join/AJQ1d_D2XxaDy9IdzL0e6EqH

Чтобы оставить комментарий к статье, вам нужно зарегистрироваться или войти.

Заинтересовала статья? Узнать еще больше Вы можете в разделе Работа в аптеке

Поделиться в соц. сетях

Перманганат калия | DermNet NZ

Автор: Ванесса Нган, штатный писатель, 2006 г.


Что такое перманганат калия?

Перманганат калия — окислитель с дезинфицирующими, дезодорирующими и вяжущими свойствами. Его химическая формула — KMnO 4 . Иногда его называют кристаллами Конди.

В сыром виде перманганат калия представляет собой темно-фиолетовый или почти черный кристаллический или гранулированный порошок без запаха.

Как готовится раствор перманганата калия?

Раствор перманганата калия получают растворением кристаллов или порошка в воде с целью получения раствора 1 из 10 000. Также можно использовать таблетки перманганата калия. При использовании таблеток по 400 мг добавляйте по одной на каждые 4 л воды. Таблетки следует растворить в горячей воде перед переливанием в ванну.

Раствор перманганата калия должен быть розового цвета.

Перманганат калия

Для чего используется перманганат калия?

Перманганат калия полезен при следующих дерматологических состояниях:

Ванны с перманганатом калия эффективны для лечения инфицированной экземы, когда есть волдыри, гной и / или выделения.Ванны два раза в день в течение двух дней помогают высушить мокнущие язвы и успокоить экзему.

Раствор перманганата калия можно использовать в качестве влажной пропитки для покрытых пузырями ран, таких как язвы и абсцессы. Полоски ваты или марли следует смочить в растворе и обернуть вокруг пораженного участка на 20–30 минут. Вяжущее действие перманганата калия помогает высушить волдырь и подготовить рану к другому лечению.

1% раствор (1 из 100) используется как непосредственное средство для лечения грибковых инфекций, таких как микоз.

Меры предосторожности при использовании перманганата калия

Кристаллы перманганата калия и концентрированные растворы едкие и могут вызвать ожоги кожи. Даже довольно разбавленные растворы могут вызвать раздражение кожи, а повторное использование может вызвать ожоги. Если покраснение или раздражение не исчезнут, сообщите об этом врачу. При приготовлении растворов убедитесь, что кристаллы или таблетки полностью растворились в воде перед использованием.

Замачивания перманганатом калия не подходят для сухой кожи.

Обратите внимание, что перманганат калия может оставить коричневое пятно на коже и ногтях, а также на ванне или сосуде с раствором. Перед лечением используйте лак для ногтей или нанесите мягкий парафин на ногти на руках и ногах.

Таблицы данных, утвержденные Новой Зеландией, являются официальным источником информации об этих рецептурных лекарствах, включая информацию об одобренных применениях и рисках. Ознакомьтесь с индивидуальным техническим описанием Новой Зеландии на веб-сайте Medsafe.

Список литературы

  • Книга: Учебник дерматологии.Эд Рук А., Уилкинсон Д.С., Эблинг FJB, Чемпион Р.Х., Бертон Д.Л. Четвертое издание. Научные публикации Блэквелла.
  • Экзема. Клинические правила здоровья детей Starship

В DermNet NZ

Другие веб-сайты

Книги о кожных заболеваниях

См. Книжный магазин DermNet NZ.

Перманганат калия — обзор

4 Роль марганца в интоксикации меткатиноном

Используя перманганат калия в качестве окислителя при синтезе меткатинона, конечная смесь содержит высокий остаточный марганец.По сравнению с рекомендованными ежедневными добавками марганца при длительном полном парентеральном питании потребители меткатинона подвергаются нагрузкам примерно в 2000 раз более высокими (Sikk et al., 2007).

Марганец является важным металлом в следовых количествах. Он необходим для множества функций, включая развитие скелетной системы, энергетический метаболизм, активацию определенных ферментов, функцию нервной системы и функцию репродуктивных гормонов, и является антиоксидантом, который защищает клетки от повреждения свободными радикалами (Santamaria & Sulsky, 2010 ).При нормальном диетическом потреблении системный гомеостаз марганца поддерживается за счет жесткого гомеостатического контроля как желудочно-кишечного всасывания, так и выведения с желчью. Воздействие высоких концентраций марганца при пероральном, парентеральном или окружающем воздухе может привести к повышению уровня марганца в тканях (Aschner & Aschner, 2005).

Впервые о хроническом отравлении марганцем сообщил Джеймс Купер в 1837 году у пяти человек, которые работали на заводе по дроблению марганцевой руды во Франции (Couper, 1837). Впоследствии сообщалось о нейротоксичности марганца у шахтеров (Cotzias, Horiuchi, Fuenzalida, & Mena, 1968; Mena, Marin, Fuenzalida, & Cotzias, 1967; Rodier, 1955), металлургических заводов (Huang et al., 1989), сварщиков (Tanaka & Lieben, 1969) и рабочих, занятых в производстве батарей с сухими элементами (Emara, El-Ghawabi, Madkour, & El-Samra, 1971). Токсичность марганца была описана у пациентов, которые длительное время получали питание от родителей (Ejima et al., 1992), пили загрязненную воду (Kondakis, Makris, Leotsinidis, Prinou, & Papapetropoulos, 1989) и после приема перманганата калия (Holzgraefe, Poser, Kijewski, & Beuche, 1986). Манганизм также может быть связан с хроническим заболеванием печени (Spahr et al., 1996), что связано с резким нарушением выведения марганца с последующим его накоплением в головном мозге. Недавно сообщалось о наследственном синдроме цирроза печени, дистонии, полицитемии и гиперманганеземии в случаях без воздействия марганца в окружающей среде (Tuschl et al., 2008) с аутосомно-рецессивной мутацией в гене SLC30A10 (Tuschl et al., 2012).

Манганизм характеризуется симметричной брадикинезией, ригидностью, нестабильностью позы, нарушением походки, трудностями при ходьбе назад, микрофотографией, маскировкой лица, гипофонией и дисфонией.Дистония — распространенная и ранняя особенность, обычно проявляющаяся в виде гримасы лица, дистонии кистей рук и / или своеобразной «петушиной походки». Тремор встречается реже и, как правило, бывает действием или постуральным. На ранних стадиях марганцевой интоксикации описаны психиатрические симптомы, включая раздражительность, манию, неконтролируемый смех, компульсивное или агрессивное поведение, галлюцинации и когнитивные расстройства (Cersosimo & Koller, 2006; Guilarte, 2010). Последовательные контрольные исследования пациентов с хронической марганцевой интоксикацией в прошлом были проведены на небольшой группе тайваньских заводов по производству ферромарганца.Симптомы паркинсонизма у них быстро прогрессировали в течение первых 10 лет, после чего в следующие 10 лет последовало плато (Huang, Chu, Lu, Chen, & Calne, 1998; Huang et al., 2007, 1993).

Терапия леводопой у пациентов с марганцевым паркинсонизмом неэффективна (Lu, Huang, Chu, & Calne, 1994). Хелатирующая терапия этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) снижала уровень марганца в крови у пациентов с острым отравлением и имела терапевтический эффект, если пациенты были выведены из зоны воздействия на ранних стадиях заболевания (Herrero Hernandez et al., 2006).

Было проведено ограниченное количество аутопсийных исследований пациентов с хронической марганцевой интоксикацией. Они демонстрируют постоянный паттерн, характеризующийся потерей нейронов и реактивным глиозом в бледном глобусе (особенно во внутреннем сегменте) и сетчатой ​​части черной субстанции с сохранением компактной части черной субстанции и отсутствием телец Леви (Perl & Olanow, 2007; Yamada et al. др., 1986).

Магнитно-резонансная томография головного мозга (МРТ) у субъектов, подвергшихся воздействию марганца, показывает симметричное увеличение интенсивности сигнала в базальных ганглиях, особенно в бледном шаре, на T1-взвешенных изображениях (Nelson et al., 1993).

Очистка питьевой воды — Перманганат калия — Питьевая вода и здоровье человека

ЭФФЕКТИВНО ПРОТИВ: Растворенное железо, марганец и сероводород.

Использование перманганата калия


Перманганат калия — это метод обработки на входе, при котором растворенное железо, марганец и сероводород окисляются до твердых частиц, которые отфильтровываются из воды. Его также можно использовать для контроля роста железобактерий в лунках.

Как работает перманганат калия


Перманганат калия выпускается в виде сухого пурпурного твердого вещества. Устройство впрыскивает раствор перманганата калия в воду между водяным насосом и накопительным баком.

Перманганат калия окисляет железо, марганец и сероводород в частицы. Затем частицы фильтруют с помощью мультимедийного фильтра, который может быть либо силикатом алюминия с марганцевым покрытием над обработанным марганцем зеленым песком, либо 8-дюймовым слоем антрацита над обработанным марганцем зеленым песком.Если перед фильтрацией окисляется недостаточное количество железа, марганца или сероводорода, марганцевое покрытие на фильтрующем материале действует как резервный окислитель для обработки любых оставшихся загрязнений. Если перед фильтрацией в воду подается слишком много перманганата калия, избыток перманганата калия служит регенератором фильтрующего материала. На выходе из фильтра вода должна быть бесцветной.

При очистке воды от железобактерий в колодец подают раствор перманганата калия.Было обнаружено, что концентрация от 3,8 до 7,6 граммов на галлон очень эффективна. После того, как раствор добавлен в лунку, постоянное перемешивание поможет разрыхлить и разрушить осадок и органический материал, производимый бактериями, тем самым повысив эффективность обработки. Перемешивание может быть выполнено путем включения и выключения колодца, при котором вода поднимается через обсадную трубу колодца, а затем снова падает в колодец.

Техническое обслуживание устройства для перманганата калия


Запасы перманганата калия необходимо периодически пополнять в рамках планового технического обслуживания.При использовании перманганата калия в скважине также может потребоваться периодическая обработка для растворения отложений железа и минеральных отложений. Такая обработка требует использования сильных кислот, поэтому проконсультируйтесь со специалистом по очистке воды. Устройства и насосы для впрыска перманганата калия аналогичны тем, которые используются в системах хлорирования.

Особенности использования перманаганата калия


Использование перманганата калия требует тщательной калибровки, обслуживания и контроля.Перманганат калия чувствителен к перепадам температур и лучше всего работает при температуре от 50 до 72 градусов по Фаренгейту. Вода из колодца имеет температуру около 55 градусов по Фаренгейту.

Перманганат калия ядовит и раздражает кожу, поэтому обращайтесь с ним осторожно и убедитесь, что в очищенной воде нет избытка перманганата калия. Это химическое вещество придает воде легкий розовый оттенок. После обработки вода должна быть бесцветной. Концентрированный химикат следует хранить в оригинальной таре, в недоступном для детей и животных месте.Защищайте складские контейнеры от физических повреждений.

Вопросы, которые следует задать перед покупкой


Перед покупкой устройства для очистки воды протестируйте воду в государственной сертифицированной лаборатории, чтобы определить наличие загрязняющих веществ. Это поможет вам определить, является ли перманганат калия эффективным методом лечения в вашей ситуации. Дополнительные сведения см. В разделе «Вопросы, которые следует задать перед покупкой системы очистки воды».

По материалам: Wagenet, L., K. Mancl, and M.Sailus. (1995). Домашняя водоочистка. Северо-восточная региональная сельскохозяйственная инженерная служба, расширение кооперативов. НРАЭС-48. Итака, штат Нью-Йорк.

Перманганат калия | Подкаст | Chemistry World

Мира Сентилингам

На этой неделе мы вспоминаем дом, который долгое время играл роль любимца детства. Возвращает нас Брайан Клегг:

Брайан Клегг

Давным-давно одним из самых интересных подарков, которые можно было купить ребенку, был набор для химии.Дело было не только в экзотической стеклянной посуде и обещании производить странные запахи, цвета и, если вообще возможно, взрывы. Это были великолепные соединения, которые ждали в маленьких пробирках, одним из которых почти наверняка будет перманганат калия. Сегодняшние наборы для химии — это призраки самих себя. Вы скорее найдете разрыхлитель и лимонную кислоту, чем серьезные химические вещества. Но вы все еще можете найти наборы, в которых есть прекрасные фиолетовые кристаллы с почти металлическим блеском.

Перманганат калия более правильно известен как маганат калия VII, потому что соединение состоит из иона калия и иона «манганата», который объединяет марганец в степени окисления семь с четырьмя атомами кислорода, давая формулу KMnO 4 .Однако это одно из тех соединений, в котором старое название настолько прижилось, что не собирается уходить.

Вещество, кажется, впервые было получено еще в 1659 году немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером, которого теперь больше всего помнят по «глауберовской соли» — сульфату натрия, которую он также открыл. Работая на границе между алхимией и химией, Глаубер понятия не имел, что он создал, и о веществе почти забыли, пока его не открыл заново британский промышленный химик Генри Конди.Компания Конди производила дезинфицирующие средства, и его самым большим коммерческим успехом стали «кристаллы Конди», которые представляли собой просто перманганат калия.

С самого первого дня перманганат калия считался окислителем — соединением, которое легко реагирует, добавляя кислород к другому веществу. Вот почему он оказался ценным дезинфицирующим средством. Многие дезинфицирующие средства (например, отбеливатель) являются окислителями. Они действуют, нападая на клеточную мембрану, которая образует внешнюю «кожу» микроорганизма, окисляя ее и разрушая ее структуру.Поскольку реакция, производимая перманганатом калия, не имеет токсичных конечных продуктов, его использовали как при традиционной очистке воды, где он удаляет загрязняющие вещества со вкусом и запахом, так и для очистки воды в бассейне. С медицинской точки зрения раствор наносится для лечения инфицированных кожных заболеваний, экземы, мокнущих язв и грибковых инфекций.

Но это только начало возможностей этого универсального химического вещества. В процессе окисления вещества перманганат калия производит темно-коричневый диоксид марганца, образуя пятно, которое обесцвечивает практически все органические вещества.Он оставляет пятна даже на нержавеющей стали и, в некоторой степени, на стекле. Это обесцвечивание хорошо сказалось на бизнесе кино- и телепрограмм, где перманганат калия используется для искусственного старения материалов. Пятно довольно сложно удалить с кожи с помощью мытья, но его можно легко удалить разбавленным раствором лимонной или щавелевой кислоты или с помощью фиксирующего агента тиосульфата натрия.

Несмотря на склонность к обесцвечиванию стеклянной посуды, перманганат калия также играет важную роль в аналитической химии, где его окислительная способность и сильная окраска делают его хорошим реагентом для определения количества присутствующего окисляемого органического материала, часто сопоставляя его при титровании с эталоном. восстанавливающий агент, такой как щавелевая кислота.

Но его наиболее яркое применение связано с его способностью окисляться при реакции горения. Это, безусловно, было его славой в моем предварительном наборе химии для здоровья и безопасности. Перманганат калия превратился в раствор довольно пурпурного цвета, но его кристаллы стали самостоятельными с добавлением из кухонного шкафа.

Возьмите небольшую кучку кристаллов перманганата калия и дайте капле глицерина упасть на нее. Более точно известный как глицерин (или пропан-1,2,3-триол), это густое, прозрачное соединение со сладким вкусом, используемое в пищевой промышленности.Вскоре после капания глицерина на кристаллы появится едкий запах и клубы дыма, прежде чем жидкость загорится, сильно окисляясь перманганатом калия.

Большая часть перманганата калия, вероятно, все еще используется для очистки воды и в качестве дезинфицирующего средства — производится около 30 000 тонн в год. Есть даже веб-сайт, посвященный исключительно продаже этого соединения. Но вы также найдете его в наборах для выживания. И именно здесь мы видим истинную универсальность этого соединения.Во-первых, это способ разжечь огонь без спичек в реакции с глицерином. Во-вторых, его можно использовать как дезинфицирующее средство и как средство экстренной обработки питьевой воды. И затем эта драматическая пурпурная окраска означает, что ее можно использовать для создания хорошо видимых сигналов бедствия в снегу. Это перманганат калия — прирожденный выживший из набора химии.

Мира Сентилингам

С использованием в очистке воды, дезинфекции и реквизита для кино, чтобы назвать несколько, он выжил и за пределами химического набора.Это был Брайан Клегг с красочным и разносторонним химическим составом ацетона, обладающего множеством талантов. А теперь, на следующей неделе: загадка убийства.

Питер Уотерс

Название «тяжелая вода» вызывает в воображении яркие образы удивительной сверхплотной жидкости, в которой рабочие изо всех сил пытаются поднять крошечные количества. Поэтому я был немного разочарован, обнаружив, что на самом деле она не такая уж тяжелая — на самом деле, она всего на 10% плотнее, чем обычная вода.

Пожалуй, одно из самых ярких различий заключается в цвете; тяжелая вода бесцветна.Вы можете подумать: «Но вода тоже», но на самом деле это не так, она очень бледно-голубая. Это означает, что если бы все моря и океаны на Земле были заполнены тяжелой водой, у нас не было бы голубой планеты.

Мира Сентилингам

И чтобы узнать больше о свойствах этого бесцветного соединения, которое привело к контрабанде и шпионским операциям во время войны, присоединяйтесь к Питеру Уотерсу в программе Chemistry на следующей неделе в его элементе . А пока спасибо за внимание. Я Мира Сентилингам.

Подробная ошибка IIS 8.0 — 404.11

Ошибка HTTP 404.11 — не найдено

Модуль фильтрации запросов настроен на отклонение запроса, содержащего двойную escape-последовательность.

Наиболее вероятные причины:
  • Запрос содержал двойную escape-последовательность, а фильтрация запросов настроена на веб-сервере, чтобы отклонять двойные escape-последовательности.
Что можно попробовать:
  • Проверьте конфигурацию / систему.webServer / security / requestFiltering @ allowDoubleEscaping в файле applicationhost.config или web.confg.
Подробная информация об ошибке:
0x2000009
Модуль RequestFilteringModule
Уведомление BeginRequest
Обработчик StaticFile
Код ошибки
Запрошенный URL https: // www.analytictechnology.com:443/analyticaltechnology/gas-water-monitors/blog.aspx?id=1304&title=what%20is%20permanganate%20and%20why%20is%20it%20important%20for%20water%20treatment?
Physical Path C: \ inetpub \ wwwroot \ analysistechnology.com \ analytics \ gas-water-monitors \ blog.aspx? Id = 1304 & title = what% 20is% 20permanganate% 20and% 20why% 20is% 20it% 20important % 20для% 20воды% 20очистки?
Метод входа в систему Еще не определено
Пользователь входа Еще не определено
Дополнительная информация:
Это функция безопасности.Не изменяйте эту функцию, пока не полностью осознаете масштаб изменения. Перед изменением этого значения необходимо выполнить трассировку сети, чтобы убедиться, что запрос не является вредоносным. Если сервер разрешает двойные escape-последовательности, измените параметр configuration/system.webServer/security/[email protected] Это могло быть вызвано неправильным URL-адресом, отправленным на сервер злоумышленником.

Просмотр дополнительной информации »

Подробная ошибка IIS 8.0 — 404.11

Ошибка HTTP 404.11 — не найдено

Модуль фильтрации запросов настроен на отклонение запроса, содержащего двойную escape-последовательность.

Наиболее вероятные причины:
  • Запрос содержал двойную escape-последовательность, а фильтрация запросов настроена на веб-сервере, чтобы отклонять двойные escape-последовательности.
Что можно попробовать:
  • Проверьте параметр configuration/system.webServer/security/[email protected] на хосте приложения.config или файл web.confg.
Подробная информация об ошибке:
0x2000009
Модуль RequestFilteringModule
Уведомление BeginRequest
Обработчик StaticFile
Код ошибки
Дополнительная информация:
Это функция безопасности.Не изменяйте эту функцию, пока не полностью осознаете масштаб изменения. Перед изменением этого значения необходимо выполнить трассировку сети, чтобы убедиться, что запрос не является вредоносным. Если сервер разрешает двойные escape-последовательности, измените параметр configuration/system.webServer/security/[email protected] Это могло быть вызвано неправильным URL-адресом, отправленным на сервер злоумышленником.

Просмотр дополнительной информации »

Очищение перманганатом калия — эффективный санитарный метод снижения бактериальной биологической нагрузки на сырой Coriandrum sativum | Примечания к исследованиям BMC

Salmonella typhi была выделена из одного образца части А (1/35).В части B все 35 образцов показали бактериальное заражение со средним числом жизнеспособных клеток 1,6 × 10 7 КОЕ / мл (7,2 log10 КОЕ / мл). Во всех образцах были обнаружены колиформные грамотрицательные палочки. Случайность в таблице 1 показывает количество и процент изоляции различных бактерий. Возможный возбудитель Aeromonas spp. обнаружены в 6 (17%) пробах. Два или более двух типов бактерий были выделены из 95% (33/35) образцов. Этапы промывки части B водой показали среднее значение 1.2 log уменьшение количества жизнеспособных бактерий во время первой промывки с последующим уменьшением на 1,9 log после второй промывки и уменьшением на 3,4 log после третьей промывки. По сравнению с результатами, полученными для части B, количество жизнеспособных организмов в части C (промывка KMnO 4 ) снизилось на 4,1 log. Логарифм снижения биозагрузки на каждой стадии промывки с использованием воды и одной стадии обеззараживания перманганатом калия показан на рис. 1.

Таблица 1 Бактерии, выделенные из листьев кориандра различных образцов (Часть B) Рис.1

Подсчет жизнеспособных бактерий в листьях кориандра после стерильной воды и промывки KMnO 4

Обсуждение

Потребление сырых фруктов и овощей было причастно к нескольким болезням пищевого происхождения [9, 10]. В развивающихся странах орошение неочищенными сточными водами и использование навоза в качестве удобрений способствуют заражению овощей и трав фекальной флорой человека и животных [11]. Если не поддерживать холодовую цепь во время транспортировки и хранения, может произойти размножение бактерий.Несколько исследований продемонстрировали присутствие потенциальных патогенов в свежих овощах и листьях [3, 7, 11]. В этом исследовании мы продемонстрировали заражение кинзы различными фекальными флорами, которые могут колонизировать или вызывать инфекцию у людей. Обнаружение кишечных патогенов, таких как Salmonella spp., Aeromonas spp. и Escherichia coli вызывает серьезную озабоченность. Листья могли быть заражены на фермах во время выращивания, вероятно, из-за орошения сточными водами.Mritunjay и Kumar [12] сообщили о загрязнении овощных салатов патогенами, такими как Salmonella и Enterohaemorrhagic Escherichia coli. Они считали, что кишечные бактерии будут размножаться при отсутствии эффективных мер по обеззараживанию во время сбора, обработки и упаковки. Полученный в нашем случае диарейный потенциал E coli не удалось определить из-за нехватки ресурсов. E coli Q157: H7 может выжить в сырых овощах при температуре окружающей среды, сохраняя свою инфекционность.Из-за употребления загрязненных сырых овощей могут возникать серьезные заболевания, от кровавой диареи до гемолитико-уремического синдрома [13].

В данном исследовании Pseudomonas aeruginosa, Providenia spp. , Morganella spp. и Serretia spp. были обнаружены среди 11,42, 5,71, 2,87 и 8,57% особей соответственно. Майкл и др. [14] также сообщили об этих организмах в сырых овощах. Pseudomonas aeruginosa , являясь обычным естественным обитателем почвы, может заражать овощи. Morganella и Providencia , являясь частью нормальной флоры желудочно-кишечного тракта человека и животных, могут загрязнять почву из-за дефекации в открытом грунте. Эти условно-патогенные микроорганизмы могут вызывать сепсис у людей с ослабленным иммунитетом. Поэтому следует сосредоточить внимание на обработке, хранении и транспортировке пищевых продуктов с целью устранения потенциальных патогенов.

Мытье листовых овощей водой, предназначенное для вымывания микроорганизмов, считается удовлетворительным методом обеззараживания в домашнем хозяйстве.Но на этот метод влияют различные факторы, такие как наличие достаточного количества чистой воды и исходная биологическая нагрузка на продукты. Показано, что многократная промывка водой значительно снижает биологическую нагрузку [7], только если стадии промывки являются многократными, строгими и энергичными. В настоящем исследовании, а также в аналогичном исследовании, проведенном ранее [6], стерильная дистиллированная вода использовалась для начальной стадии промывания, что может показаться не идеальным методом, поскольку это может повредить бактериальные клетки.Однако такое первоначальное воздействие стерильной дистиллированной воды в течение очень ограниченного периода времени могло не повлиять на качество результата.

Многие исследователи работали над эффективностью различных дезинфицирующих и обеззараживающих средств, таких как растворы NaCl, уксус, комбинированная соль и уксус, стиральный порошок, бытовые отбеливающие средства, йод, тринатрийфосфат и т. Д. В различных концентрациях и с разным временем контакта, но ни один из них может полностью устранить популяции фекальных колиформ из овощей и фруктов [9].

Из доступных методов обеззараживания листовой зелени хлорирование было признано эффективным, но оно влияет на структурную целостность листьев. Эффективность обычного отбеливателя непостоянна и ненадежна. Гамма-облучение в низких дозах было еще одним методом, который эффективно снижал микробную нагрузку, сохраняя при этом качество листовых овощей, употребляемых в сыром виде [15].

Раствор перманганата калия, как известно, снижает количество патогенных бактерий и паразитов на свежих овощах и фруктах [7, 16, 17].В этом исследовании мы наблюдали, что жизнеспособная бактериальная нагрузка на кинзу была значительно снижена при промывании KMnO 4 .

KMnO 4 в низких концентрациях часто используется в качестве антисептического ополаскивателя для поддержания гигиены полости рта, а также как очищающее средство для колодезной воды, используемой для питья. Согласно последним рекомендациям ВОЗ, KMnO 4 в концентрации всего 1: 10 000 может быть безопасным для местного применения на открытых ранах [18, 19], причем летальный эффект далеко различается, что соответствует дозе до 10 г [ 20].Таким образом, мытье пищевых продуктов с очень низкой концентрацией (0,1%) раствором KMnO 4 с последующей промывкой простой водой не может иметь вредного воздействия на здоровье человека.

Просвещение, обучение и осведомленность производителей, операторов и потребителей важны для повышения безопасности продукции. Мытье овощей перед употреблением — важный метод снижения риска для здоровья. Это исследование показало, что листья кориандра сильно загрязнены бактериями, в том числе патогенами, такими как Salmonella spp.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Запрошенный URL https://www.analyticaltechnology.com:443/analyticaltechnology/gas-water-monitors/blog.aspx? id = 1353 & title = 5% 20 опасностей% 20% 20калия% 20перманганат% 20in% 20питание% 20воды
Physical Path C: \ inetpub \ wwwroot \ analysistechnology.com \ analyticstechnology \ gas-water-monitors \ blog. aspx? id = 1353 & title = 5% 20 опасностей% 20% 20 калия% 20 перманганата% 20in% 20 питья% 20 воды
Метод входа в систему Еще не определено
Пользователь входа в систему Еще не определено