Кристаллики марганцовки: Что будет с кристалликами марганцовки, если их опустить в стакан с теплой водой? С холодной

Содержание

Что будет с кристалликами марганцовки, если их опустить в стакан с теплой водой? С холодной

На провідник, активна довжина якого 1,5 м, в однорідному магнітному полі з індукцією 0,2 Тл діє сила 2 Н. Який заряд проходить через поперечний перері … з провідника за 0,5 хв, якщо кут між напрямком струму й вектором магнітної індукції становить 30° ДОДАЙТЕ,БУДЬ ЛАСКА,»ДАНО»

4. Порівняйте швидкість дифузії в газах, рідинах і твердих тілах. 5 ЧИ ПОВ’язана швидкість дифузії з температурою? Що характеризує температура? 6. Що … таке броунівський рух? 7. Про що свідчать дифузія і броунівський рух? 8. Чому тіла самовільно не розпадаються на окремі атоми чи молекули? 9. Наведіть приклади дослідів, на яких можна спостерігати прояв сил притягання і сил відштовхування, що діють між частинками речовини. 10. Чому неможливо відновити розбиту чашку, якщо просто прикласти її уламки один до одного? Чому її можна склеїти?​

Поможіть будь ласка, перший варіант

4. Порівняйте швидкість дифузії в газах, рідинах і твердих тілах. 5 Чи пов’язана швидкість дифузії з температурою? Що характеризує температура? 6. Що … таке броунівський рух? 7. Про що свідчать дифузія і броунівський рух? 8. Чому тіла самовільно не розпадаються на окремі атоми чи молекули? 9. Наведіть приклади дослідів, на яких можна спостерігати прояв сил притягання і сил відштовхування, що діють між частинками речовини. 10. Чому неможливо відновити розбиту чашку, якщо просто прикласти її уламки один до одного? Чому її можна склеїти? Завдання 6​

ДОПОМОЖІТЬ !!!!!!!! Футболістка вдарила по м’ячу надавши йому швидкості 20 м/с , напрямленої під кутом 45°до горизонту. Визначте діяльність польоту на … найбільшу висоту підйому м’яча

привидите примеры механических явлений

СРОЧНО ПОМОГИТЕ1. межа вимірювання та ціна поділки барометра 2. межа вимірювання та ціна поділки вагів механічних ​

Даю 15 балів! Швидкість автомобіля 20 км. за годину. Знайти час за який автомобіль пройде 2 км.

определите количество теплоты которое потребуется для обращения в воду льда массой 2 кг взятого при 0 градусов Цельсия Проведите расчёты для случаев а … ) потерями энергии пренебречь б) потери энергии составляют 20%​

1)Демокріт уважав що… О- атом є неподільниме- атомів не існує а-атоми складаються з іще дрібніших частинок2) Унаслідок зниження температури речовини … швидкість руху частинок…в- не змінюєтьсяг-збільшуєтьсян-зменшується(больше не нужно)СРОЧНО‼️‼️‼️‼️​

Марганцовка, перманганат. Получение марганцовки. Перекись водорода

Кристалл марганцовки

Марганцовка

Марганцовка — она же — (перманганат калия) KМnO4: представляет собой темно-фиолетовые кристаллы соли марганцевой кислоты. Марганцовка всегда продаётся в аптеке, как антисептическое противомикробное средство (очень сильный окислитель!). Многие путешественники берут марганцовку с собой для профилактики питьевой воды в дорожных условиях (достаточно растворить несколько кристалликов, как вода значительно очистится).

Концентрированный водный раствор перманганата калия является очень сильным окислителем, он окисляет органические соединения (пластмассу, дерево, красящие вещества). При нагревании

кристаллов марганцовки (200-250С) она постепенно превращается в изумрудно-зелёные тёмные кристаллы марганцовки — это безводная соль — манганат калия K2MnO4. При этом бурно выделяется кислород и образуется двуокись марганца (один из основных способов получения кислорода в лабораторных условиях).

Марганцовка

Марганцовка прекрасно въедается в металлы и может серьёзно испортить Вам, например, металлическую раковину, ванную комнату и т.т. При разливе марганцовки остаются тёмно — коричневые пятна, которые стандартными способами не отмываются. Это происходит по причине распада марганцовки на соединения, одно из которых — оксид марганца MnO

2 – тёмно-коричневое рыхлое вещество. Испортили раковину химическим способом, очищать будем также химическим способом.

Получение марганцовка

Раствор марганцовки

Получение марганцовки в промышленности связано с электролизом концентрированного раствора гидроксида калия с марганцевым анодом. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием знакомого всем фиолетового раствора, содержащего перманганат-ионы. На катоде происходит выделение водорода. Умеренно растворимый в воде перманганат калия (марганцовка) выделяется в виде осадка. Было бы заманчиво вместо привычной марганцовки производить перманганат натрия, ведь гидроксид натрия доступнее, чем гидроксид калия. Однако в этих условиях выделить перманганат натрия NaMnO

4 невозможно: в отличие от перманганата калия KMnO4, он прекрасно растворим в воде (при 20 °С его растворимость составляет 144 г на 100 г воды).

В нейтральной или слабощелочной среде марганцовка (перманганат) переходит в гидратированный оксид марганца:

2КМnО42О+3K2SO3→ 2MnO2+3K2SO4+2КОН.

Перманганата калия. Восстановление в щелочной (2), нейтральной (3), кислой (4) среде

В нейтральной или слабощелочной среде перманганат-ион (марганцовка) восстанавливается до оксида марганца (IV):

MnО4+2Н2О+3е → MnО2+4ОН. Особенно ярко марганцовка проявляет окисляющую способность в кислой среде:

MnО-4+8Н++5е → Mn2++4Н2О.

Подкисленный крепкий раствор перманганата буквально сжигает многие органические соединения, превращая их в углекислый газ и воду. Этим иногда пользуются химики для мытья лабораторной посуды, сильно загрязнённой плохо смываемыми остатками органических веществ.

Твёрдый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. При отравлении концентрированным раствором марганцовки возникает ожог рта, пищевода и желудка. Если вдруг Вы глотнули такой раствор, надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Для этого можно также использовать раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода (H

2O2) и один стакан столового уксуса. В этом случае ионы марганца переходят в менее опасные катионы марганца, а сама химическая реакция протекает следующим образом:

2KMn04+5H2O2+6CH3COOH→ 2Mn(CH3COO)2+5O2+2CH3

COOK+8H2O

Перекись водорода

Перекись водорода (перекись) H2O2. Густоватая бесцветная жидкость. Перекись водорода применяется в том же качестве, как и марганцовка — в качестве антимикробного средства. Перекись водорода не выносит прямого солнечного света. На свету перекись теряет кислород и быстро распадается с образованием воды и атомарного кислорода. Некоторые добавки, например, твёрдый диоксид марганца MnO2, перманганат калия разлагают его так быстро, что перекись «закипает».

перекись водорода(или перекись)

Кроме того, в концентрированном растворе перекиси водорода наличие

диоксида марганца становится взрывоопасным. Действие мельчайшей частицы диоксида марганца может привести к мгновенному разложению перекиси с образованием кислорода и воды. Реакция протекает следующим образом:

2H2O2→ 2H2O + O2

Перекись водорода можно встретить в аптеке в виде 3%, 5%, 10% растворов, а также под названиями «пероксид» или «гидроперит» в виде белых таблеток. Применяется также концентрированный раствор (30%) перекиси водорода, называемый «пергидроль». Пергидроль применяют в медицинских клиниках. А дома можно использовать этот раствор перекиси в хозяйственных целях — например, для выведения пятен на тканях. Но не надо забывать, что сильнейший окислитель. Попав на кожу, концентрированный раствор перекиси (пергидроль) вызывает сильные ожоги. Особенно берегите глаза! При контакте с живыми тканями перекись водорода разлагается с выделением кислорода. Разбавленные растворы перекиси водорода используют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство: фермент крови расщепляет перекись на воду и активный кислород, который надёжно обеззараживает рану. Однако его действие кратковременно, поэтому, остановив кровотечение, надо обработать рану по всем правилам и наложить повязку.

Раствор перекиси водорода помогает справиться с инфекцией, попавшей в полость рта или горла, заодно избавиться от неприятного запаха.

Перекись водорода совместно с красящим веществом широко используется для покраски волос.

Хранить перекись водорода надо в пузырьке из тёмного стекла и по возможности в прохладном месте.

«Как обеззаразить воду в полевых условиях и экстренных случаях»

Обеззараживание воды — очень актуальная тема, поскольку человеку в сутки требуется 3-4 л. воды. В экстренных случаях (например, катастрофы, военные действия), особенно в густо населённых областях, необходимость обеззараживания воды встает на первое место после физического выживания.

Сложнее всего очистить так называемую «цветущую» воду. «Цветение воды» вызывается сине-зелеными водорослями. В процессе жизнедеятельности такие водорослей (не все) производят целый ряд токсинов. Воду с признаками «цветения» можно встретить и вдалеке от населённых пунктов. Поскольку заражена она не бактериями, а токсинами, то, если у вас не будет другого выбора, то никакие методы для обеззараживания ее от биологических факторов — бактерий, вирусов и пр. — в данном случае не помогут. Способ очистки от токсинов — такой же, как и для других «химических» загрязнений: фильтры с активированным углем, с последующим обеззараживанием от бактерий и других микроорганизмов.

Обеззараживание воды от болезнетворных микроорганизмов

КИПЯЧЕНИЕ.

 

При t=70C большинство микроорганизмов гибнут в течение получаса, при температуре от 85C и выше – в течение нескольких минут.

Достаточно довести воду до кипения и подавляющее большинство микроорганизмов погибнет (кроме некоторых вирусов, бациллы сибирской язвы).

Кипячение достаточно надёжный способ, но в целом достаточно затратный и может оказаться малоудобным и непригодным в экстренных случаях.

ДЕЗИНФЕКЦИЯ ВОДЫ С ПОМОЩЬЮ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ, KMnO4 (марганцовка).

 

Это старый дедовский способ, но сейчас понемногу выходящий из употребления в силу различных причин: вытеснение другими средствами (фильтры, хлорсодержащие таблетки и пр.), проблематичность приобретения из-за отнесения KMnO4 к прекурсорам. Однако препарат все-таки замечательный и у многих он, возможно, до сих пор сохранился.

Применение данного химического соединения в концентрации 0,01-0,1% для человека безопасно. Например, слабым раствором марганцовки полощут горло, промывают раны и желудок. Туристы кипятят на костре воду, бросив в нее несколько кристалликов марганцовки. Бактерицидный эффект основан на высоких окислительных свойствах перманганата калия.

Чтобы обеззаразить воду марганцовкой, нужно добавить несколько кристалликов на 3-4 литра воды. Вода должна быть слабо розоватой окраски. Яркий цвет – перебор, что может вызвать проблемы.

После добавления марганцовки дайте воде постоять 15-30 минут в теплое время года, или около часа — в холодное время. Отстаивание необходимо, чтобы KMnO4 полностью растворился, чтобы не получить химический ожог, если нерастворившийся кристаллик перманганата калия попадёт на слизистую желудочно-кишечного тракта. Однако возможно ускорить процесс, если разводить марганцовку в стакане, а раствор уже добавлять в питьевой котёл. При высокой (но допустимой дозировке) можно нарушить микрофлору ЖКТ (убивает/дезинфицирует как вредные, так и полезные микроорганизмы). Если есть возможность провести такую воду через активированный уголь, то вы получите вполне качественную питьевую воду.

Достоинствами способа дезинфекции воды являются: высокая эффективность, дешевизна, компактность и низкий вес. KMnO4 – сильный окислитель, поэтому не только уничтожает бактерии, но и нейтрализует ряд токсинов (продуктов жизнедеятельности), выделяемых этими самыми бактериями.

Перманганат калия является достаточно универсальным препаратом: с его помощью можно обрабатывать раны, дезинфицировать инструмент, полоскать горло или рот при воспалительных процессах, обрабатывать ожоги и язвы, использовать для промывания желудка при отравлениях. Дозировка водного раствора при наружном использовании: для промывания ран (0.1-0.5 %), для полоскания рта и горла (0.01-0.1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5 %), для промывания желудка при отравлениях — (0.02-0.1 %). Смертельная доза марганцовки для детей — 3 г.

ОЧИСТКА ВОДЫ ЙОДОМ.

 

Метод аварийный, но в критической ситуации может помочь, т.к. бывает под рукой почти в любой аптечке.

Способ обеззараживания прост: на 1 литр воды добавляется 10-20 капель 10-процентного спиртового раствора йода (можно меньше, но такая дозировка может оказаться недостаточно эффективной). Количество йода определяется визуально в зависимости от загрязнения воды.

Воде нужно дать отстояться 20-30 минут летом, час и более — в холодное время года. Для гарантированного уничтожения лямблий/криптоспоридий требуется большее время — до 4 часов.

Время «отстоя» зависит также от дозировки препарата. Такая вода не сильно полезна и неприятна на вкус. Избавиться от привкуса йода можно, пропустив воду через угольный фильтр, или добавив в нее активированный уголь (последнее менее эффективно).

Можно также покрошить в воду аскорбиновую кислоту, йод легко окисляет аскорбиновую кислоту.

Очистка воды йодом, как и марганцовкой, достаточно эффективна практически против всех микроорганизмов (криптоспоридии устойчивы к их действию достаточно длительное время). Из недостатков данного метода кроме неприятного вкуса следует отметить, что для людей, имеющих проблемы со щитовидкой, прием йода сверх нормы противопоказан, а здоровым людям не рекомендуется употреблять очищенную таким образом воду дольше 2-х недель.

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА.

 

Еще одним из народных способов обеззараживания воды является использование для этих целей пероксида водорода, h3O2 , т.е. перекиси водорода. Это также «аварийный» метод обеззараживания. Перекись водорода обеззараживает воду от протозоа (лямблий и криптоспоридий), бактерий, вирусов.

Способ применения: добавить одну столовую ложку (при сильном загрязнении — 2 столовые ложки) на литр воды, дать час отстояться. Для очистки воды от остатков перекиси (ускорения ее распада) в воду добавить пару таблеток активированного угля.

Вместо перекиси водорода можно использовать таблетки гидроперита (при растворении в воде получается раствор пероксида водорода и карбамида Nh3CONh3). Карбамид — не особо вредное вещество, придающее воде слегка солоноватый вкус.

Достоинства и недостатки этого способа те же, что и для других медицинских препаратов – это то, что дозировать приходится «на глазок». Несмотря на распад перекиси водорода, вода может иметь слабый «медицинский» привкус. Действующее вещество в данном способе – активный кислород, такой же, как и в дорогих таблетках промышленного производства для обеззараживания воды, и, в отличие от содержащегося в различных препаратах хлора, гораздо более эффективен.

Кроме обеззараживания воды перекись и раствор гидроперита может применяться по прямому назначению – промывание ран и полоскания при воспалительных заболеваниях слизистых. Однако при неоднократном обеззараживании воды с его помощью следует быть острожным людям с хронической почечной недостаточностью, у которых повышен уровень мочевины.

Поместите несколько кристалликов марганцовки в воду. Опишите.

1. Поместите несколько кристалликов марганцовки в воду. Опишите наблюдаемые явления. К каким явлениям относится процесс растворения этого вещества в воде?

Кристаллики марганцовки растворяются в воде. При этом цвет жидкости изменяется по мере растворения кристаллов от бледно-розового до насыщенного малинового. Это физическое явление.

2. Смешайте небольшие количества (на кончике ножа) лимонной кислоты и питьевой соды. К полученной смеси добавьте немного воды. Опишите наблюдаемое явление. К какому типу явлений оно относится?

При добавлении воды наблюдается бурное выделение пузырьков газа и слышится шипение. Выделение газа – признак химической реакции. Это химическое явление.


1. Какие явления называются физическими? Приведите три примера физических явлений, которые вы можете наблюдать в повседневной жизни.

2. Какие явления называются химическими? Как они называются иначе? Перечислите важнейшие признаки химических реакций.

3. Приведите примеры химических реакций, протекающих в организме человека, в природе.

4. К каким явлениям — физическим или химическим относятся: а) испарение спирта; б) горение бензина; в) плавление сахара при нагревании; г) потемнение медной пластинки в пламени спиртовки; д) прокисание молока; е) гниение мяса?

5. Опишите химические реакции, протекающие при нагревании малахита, горения магния, смешивания растворов медного купороса и соды.

6. Какие условия необходимы для начала и осуществления химических реакций? Зачем перед началом химической реакции твёрдые вещества измельчают?

7. В каких случаях нагревание требуется только для начала реакций?

8. Для удаления ржавчины с железных изделий их опускают в горячий раствор лимонной кислоты. Через некоторое время ржавчина исчезает, а жидкость окрашивается в жёлтый цвет. К каким явлениям — физическим или химическим — относится описанный процесс?

9. Какие признаки химических реакций наблюдаются при «извержении химического вулкана» — разложении одного из соединений хрома при нагревании? Видеозапись данного опыта можно увидеть в Интернете, набрав в поисковике «Химический вулкан».


Марганцовка стала дефицитом — Общество — Новости Санкт-Петербурга

Популярный в народе антисептик марганцовка с некоторых пор попала в список «запрещенных товаров». Товар в аптеках имеется, но продается только по рецепту врача. Такие ограничения не связаны с развернувшейся в стране борьбой с «самолечением» (из-за чего с недавних пор очень многие лекарства отпускаются только по рецептам). Дело совсем в другом. Марганцовку «запретили» потому, что особо «продвинутые» используют ее для изготовления одного из наркотиков – «винта». Что еще может попасть в «черный список», выяснял корреспондент «Фонтанки».

Марганцовка является одним из самых распространённых и известных в народе антисептических средств. Мы привыкли, что слабый раствор перманганата калия помогает при отравлениях, больном горле. Используют его и для обеззараживания, например, воды. Однако с недавних пор фармацевты стали отказывать покупателям в продаже этого средства. В каких-то аптеках марганцовка пропала совсем, в каких-то продаётся только по рецепту врача.

«Фонтанка» провела эксперимент. Продать марганцовку нам согласились только в одной сети аптек в Петербурге, правда, только 2 пакетика на руки. В остальных сразу же с подозрением переспрашивали: «А зачем она вам? А рецепт у вас есть?», а в некоторых аптеках сразу отвечали очень резко: «У нас никогда этого препарата не было и не будет!». Сложилось такое впечатление, что корреспондент «Фонтанки» пытался купить не антисептик, а что-то типа морфия.

Догадка оказалась верной – марганцовка в прошлом году была внесена в списки препаратов, используемых при изготовлении наркотиков. Об этом нам сообщили представители ФСКН. Официально такие препараты называются «прекурсоры», их регулярно выявляют и ежегодно пополняют список запрещённых к продаже на территории России препаратов. Выяснилось, что марганцовка используется при изготовлении наркотика, который в народе называют «винт». О самом способе ее использования в службе распространяться не стали. Но то, что марганцовка является мощным катализатором для неких процессов при изготовлении наркотика, как сказали в управлении одной из аптек, «известно даже детям».

Про «винт» дети вряд ли слышали, зато знают и любят коровье молоко, которое, как известно, используется еще и для варки маковой соломки. Правда, в список запрещённых к продаже средств оно пока не попало. Дистиллированная вода, которую героиновые наркоманы покупают в аптеках вместе со шприцами, тоже пока продаётся, так же как и сами шприцы. В сигаретных ларьках в свободной продаже имеются папиросы «Беломорканал» и там же можно открыто приобрести спички и зажигалки…

В ФСКН запрет на продажу марганцовки назвали глупостью. По словам представителя службы, который пожелал остаться неизвестным, есть прекурсоры гораздо опаснее: они сами по себе являются сильнодействующими токсическими средствами. Но они остались в свободной продаже, и их запрет вызвал бы недоумение у большей части населения государства. К таким средствам относится, например, ацетон. Его тоже используют в качестве катализатора при изготовлении синтетических наркотиков. Существует ряд кислот и щёлочей, использующихся на производстве, которые тоже совершенно открыто может приобрести любой гражданин, даже не догадываясь, что изготовители наркотиков используют эти препараты в своих грязных целях.

Химический наркотик под названием «бутерат» не имеет никакого отношения к лекарственному средству с таким же названием, которое используется врачами для облегчения родов у женщин. Бутерат – это чистая химия. На территории России продажа одного из компонентов этого наркотика запрещена. Второй же компонент – это трубоочиститель, который периодически используют все граждане, сталкивавшиеся когда-либо с засором в раковине или ванной. Инициатив продавать это средство только при предъявлении удостоверения сантехника в российское законодательство пока не вносилось, однако история с марганцовкой показывает, что это вполне возможно.

Александр Фролов,
Фонтанка.ру

Ранее по теме:
Деньги на льготные лекарства поступили. Радоваться рано
Роспотребнадзор начинает массовую проверку платных клиник
Лекарства опять подорожают
Из-за плохого обеспечения льготников лекарствами уволен глава Росздравнадзора

Даже не предполагала, насколько полезен раствор марганцовки для растений! Узнай, как правильно использовать.

Раствор кристалликов перманганата калия, а в народе попросту марганцовку, успешно применяют в быту и медицине. Недаром моя бабушка всегда старалась запастись этими заветными пузырьками с порошком темно-бордового цвета…

И правда, марганцовка знакома всем с детства, но сейчас о ней подзабыли. Кстати, совершенно напрасно, ведь при правильном использовании средство может помочь во многих житейских ситуациях.

Раствор марганцовки

Лечебное действие раствора марганцовки обусловлено его сильнейшими окислительными, обеззараживающими и противомикробными свойствами, что основаны на химических реакциях.

Перманганат калия применяют в традиционной и нетрадиционной медицине, косметологии, садоводстве… Путешественники часто берут порошок с собой для обеззараживания ран и питьевой воды.

Для полосканий и обработки повреждений кожи (раны, мозоли, порезы, гнойники) важно правильно приготовить раствор марганцовки. Для этого примерно 10 кристаллов полностью растворяют в 1 литре воды. Далее концентрацию корректируют, исходя из цвета раствора: он должен быть слабо-розовым.

Помните, что более крепкий раствор может вызвать ожог слизистой. Особенно важно следить, чтобы в жидкости не осталось ни одного целого кристалла: при соприкосновении с кожей также может случиться ожог.

ПРИМЕНЕНИЕ МАРГАНЦОВКИ
  1. Ссадины, царапины, укусы насекомых, воспаления на коже (ветряная оспа, прыщи), при первых признаках появления пролежней: кожу протирают ватным тампоном, смоченным в бледно-розовом растворе марганцовки.
  2. Для скорейшего избавления от герпеса и стоматита орошают пораженные участки раствором марганцовки с легким намеком на цвет.
  3. Обширные раны марганцовкой не обрабатывают, а вот края — пожалуйста.
  4. При повышенной потливости ног делай ванночки с бледно-розовым раствором марганцовки, после чего используй специальные кремы, мази (пасту Теймурова, например). Ванночки с марганцовкой помогут и при мозолях.
  5. При расстройствах кишечника, диарее подозрении на отравление слабо-розовый раствор марганцовки (2 кристаллика на 200 мл воды) принимают внутрь. Средство помогает кишечнику очиститься и быстрее вывести токсичные вещества.
  6. Раствор марганцовки для растений незаменим, ведь он эффективен в борьбе с вредителями и заболеваниями растений. В 0,5%-м растворе (0,5 г марганцовки на 100 мл воды) замачивают семена для профилактики заболеваний. Также им обеззараживают землю, чтобы защитить молодые растения от болезнетворных микроорганизмов.
  7. Более слабый раствор (1,5 г на 10 л воды) используют для обработки клубники, земляники, огурцов и помидоров от мучнистой росы.
  8. С помощью раствора марганцовки можно удалить кошачьи метки с мягкой мебели и ковров. Нейтрализация запаха гарантирована, но есть риск оставить пятна (лучше проверь на незаметном участке).

Индивидуальная непереносимость или аллергия могут стать противопоказаниями к применению перманганата калия. Перед использованием этого средства все же лучше проконсультироваться с участковым терапевтом.

Важно! Марганцовка несовместима с одновременным применением активированного угля и других легко окисляемых веществ. Храни бутылочку с порошком вдали от детей и легко окисляющихся препаратов, которые при соприкосновении с кристаллами марганца могут возгораться.

Советуем усвоить самое главное: при условии соблюдения всех правил обращения с марганцовкой, у вас всегда под рукой будет безопасное и полезное средство. А как вы используете марганцовку? Поделитесь в комментариях!

Эксперименты лаборатории гидродинамики

В лаборатории гидродинамики создана специальная установка для проведения экспериментов. В ее основе вращающаяся платформа с установленной емкостью для воды. Вращение жидкости дает возможность проводить эксперименты с учетом силы Кориолиса. Платформа приводится во вращение с помощью электромотора с импульсным питанием. Управление электромотора осуществляется через программируемый модуль «Arduino Uno».

В установке реализована обратная связь через систему датчиков Холла: под платформой в вершинах квадрата установлены постоянные магниты (на фотографиях не показаны). При проходе магнита над датчиками происходит их срабатывание. Информация поступает в процессор ATmega328P где происходит ее обработка и вычисление угловой скорости платформы в режиме он-лайн.

Система меняет количество подаваемых на электромотор импульсов и интервалы между ними в соответствии с вычисленным значением угловой скорости, с тем, чтобы скорость вращения платформы соответствовала заданной с точностью до двух/трех оборотов в минуту.

На верхней части емкости смонтирована система датчиков ультразвукового измерения US-100 колебаний уровня свободной поверхности жидкости. Информация через канал Bluetooth поступает в систему обработки данных и отображается на экране. В стадии разработки находится лазерная система регистрации внутренних течений и уровня свободной поверхности с помощью оптической плоскости.

Проведенные эксперименты

  1. 1.Экспериментальные исследования тороидальных вихрей над возмущениями дна во вращающееся однородной жидкости
  2. 2. Моделитрование приливов в бухтах с учетом вращения Земли
  3. 3. Ультразвуковое измерение колебаний уровня жидкости


1.Экспериментальные исследования тороидальных вихрей над возмущениями дна во вращающееся однородной жидкости



Лабораторная установка состоит из цилиндрической стеклянной банки высотой 38 см, диаметром 30 см, которая крепится на вращающейся платформе. Сбоку банки на платформе крепится галогеновый источник света, который просвечивает толщу жидкости, на верхней крышке банки крепится веб-камера. Немного под углом к направлению света с другой стороны банки крепится цифровая видеокамера, которая записывает в проходящем через толщу воды свете вертикальную структуру вихря. Вся эта система вращается против часовой стрелки со скоростью 1об/с. Видеоизображение с веб-камеры через вращающиеся контакты передается по USB-кабелю на компьютер и записывается.

На сегодняшний день проведены два вида лабораторных экспериментов – первый, когда протаскивается возмущение дна в виде усеченного конуса по дну вращающегося круглого резервуара по его диаметру и второй, когда из дна вытягивается вертикально подводное возмущение в виде двух сидящих один на другом цилиндров. Цели первого типа экспериментов — отработать методику эксперимента, систему регистрации, посмотреть, как образуется антициклонический топографический вихрь. В этих экспериментах подводное возмущение в виде усеченного конуса с нижним диаметром 6 см, верхним 3.6 см и высотой 2 см с помощью электромотора и системы нитей протягивается по дну банки по ее диаметру со скоростью 1.6 см/с. В результате очень хорошо был зафиксирован антициклонический топографический вихрь над возмущением дна, который «сидит» прямо над возмущением и движется вместе с ним. Однако для получения осесимметричного топографического вихря, который необходим для моделирования его бифуркации на вихревые торы, такая система с движущимся подводным возмущением явно не годится. Была реализована оригинальная идея генерации осесимметричного топографического вихря – вытягивание вертикально из фальш-дна подводного цилиндрического возмущения, которое в данных экспериментах состояло в виде двух сидящих осесимметрично один на другом цилиндров, верхний меньшего диаметра. В природе такую ситуацию можно отождествить с вертикальной подвижкой дна при подводном сбросовом землетрясении.

В эксперименте такая идея дала возможность сгенерировать точно осесимметричный топографический вихрь. Чтобы избежать влияния кривизны свободной поверхности жидкости на топографический вихрь, сверху над возвышенностью в воду погружалась на штативе прозрачная цилиндрическая пластиковая банка с плоским дном. В результате слой жидкости над подводным возмущением имел постоянную толщину, как того требуется в теории. После получасового раскручивания банки до твердотельного вращения жидкости включался электромоторчик на крышке банки, который медленно вытягивал из фальш-дна цилиндрические возмущения, сначала внутренний цилиндр, а затем внешний. Одновременно с этим по трубочке высыпались в область топографического вихря кристаллики марганцовки для визуализации движения жидкости. Удалось экспериментально установить важный факт(!): хорошо видно, как над внешней границей нижнего цилиндра и внешней границей верхнего цилиндра, т.е. по границам кольцевого уступа между цилиндрами образуются вертикальные слои Стьюартсона в виде стенок из марганцовки.

Вертикальные слои Стьюартсона:

Образование антициклонического топографического вихря над движущимся возмущением дна во вращающейся жидкости:



2. Моделитрование приливов в бухтах с учетом вращения Земли

Были проведены эксперименты по моделированию приливов в бухтах с учетом вращения Земли.

Кадры с видеокамеры: положения уровня воды в левом и правом конфузорах:












Обсуждение полученных результатов появится на странице после их опубликования.



3. Ультразвуковое измерение колебаний уровня жидкости

Для измерений колебаний уровня свободной поверхности жидкости используются ультразвуковые датчики HC-SR04 и «US-100», последние имеют встроенную систему температурной компенсации. Точность измерения расстояний с помощью ультразвука зависит от длины волны, которая в случае датчиков HC-SR04 и «US-100» составляет: 343 m/s (скорость звука)) / 40kHz (частота импульсов) = 8.6 мм, а также от наличия посторонних препятствий в секторе действия, в растворе телесного угла 300.

Ультразвуковой датчик HC-SR04 определяет расстояние до поверхности песка:


Два датчика (HC-SR04 и US-100 для сопоставления результатов) определяют колебания свободной поверхности жидкости в круглой емкости:


Т.к. для измерения колебаний свободного уровня жидкости точности в 8.6 мм недостаточно, измерительная система состоит из нескольких ультразвуковых датчиков (трех), установленных каскадно на разной высоте. Данные сводятся воедино в систему на базе процессора ATmega328P, в которой происходит их статистическая обработка. Дополнительно, для контроля точности измерений используется электрический датчик уровня жидкости, состоящий из двух, опущенных в воду электродов.

Перманганат калия: 7 лучших способов применения для выживания

Когда люди думают об инструментах выживания, химические вещества обычно не являются одной из первых вещей, которые приходят на ум. А вот перманганат калия должен.

Также известный как KMnO4, кристаллы Конди и перманганат калия, Перманганат калия — мастер на все случаи жизни. Когда дело доходит до выживания, чем больше вы знаете, тем больше вы можете сделать с меньшими затратами. Как и медицина дикой природы, она часто сводится к импровизации с использованием неидеальных инструментов.

Впервые я узнал о пользе этого химического вещества, когда смотрел эпизод «Человек-выживший» под названием « Пустыня Сонора» . В эпизоде ​​пустыни Сонора (сезон 1, эпизод 2) Лес Страуд демонстрирует, как смешивание перманганата калия и глицерина вызывает химический пожар. Заинтригованный, я покопался.

Оказывается, этот химикат полезен не только для разведения костров. Вот 7 лучших способов применения перманганата калия:

  1. Очистка воды
  2. Создание антисептического раствора
  3. В качестве противогрибкового средства для рук и ног
  4. В качестве дезинфицирующего средства против холеры
  5. Лечение язвы от язвы
  6. Маркировка снега как аварийный сигнал.
  7. Общее дезинфицирующее средство

Однако соблюдайте осторожность . Информация, представленная в этой статье, предназначена только для экстренных ситуаций. Следует проявлять осторожность при использовании любой из следующей информации.

Перманганат калия воспламеняется при смешивании с парой различных соединений. Глицерин является наиболее распространенным, но антифриз тоже поможет. Антифриз вызывает более резкую реакцию.Будьте очень осторожны при использовании. Реакция не всегда бывает мгновенной. Реакция может занять несколько секунд, чтобы вызвать возгорание — пусть будет.

Собрав весь необходимый трут и большие куски дров для поддержания огня, положите чайную ложку перманганата калия на ровную поверхность. Осторожно равномерно добавьте такое же количество глицерина или антифриза поверх стопки. Затем отойдите на пару футов и дождитесь готовности с трутом.

Смешайте сахар с глицерином перед добавлением в кристаллы Condy’s, и вы получите приличный сигнальный дым.

Для очистки воды его использовать относительно просто. Во-первых, если в воде есть осадок, процедите ее. Затем добавьте 3-4 кристалла на литр воды. Перемешайте или встряхните несколько секунд, затем оставьте на 2 часа. Вода должна быть светло-розовой (концентрация 1: 10 000) — не темнее.

Вот некоторые пропорции для уничтожения различных вредных организмов, которые могут проникнуть в воду:

  • Бактериям требуется минимум 2,5 мг на литр воды.
  • Вирусы требуют минимум 50 мг (близкий к опасному уровню) на литр.

Перманганат калия может стать токсичным в высоких концентрациях, как и все остальное. Самый низкий зарегистрированный случай отравления человека составил 100 мг на килограмм веса тела. Тем не менее, шкала LD50 для перманганата калия составляет 1900 мг на килограмм веса тела.

Просто помните, если он розовый, его, наверное, можно пить.

Для использования в качестве антисептического, противогрибкового средства или в качестве аварийного сигнала о снеге, добавляйте кристаллы по одному, пока раствор не станет фиолетовым.Встряхните и используйте, чтобы промыть рану, замочить грибковую инфекцию или оставить сообщение на снегу.

Не ешьте снег, отмеченный желтым — просто скажите.

В идеале перманганат калия следует хранить в инертной пластиковой бутылке с крышкой с тефлоновым покрытием. Подойдет большинство пластиковых бутылок и крышек без покрытия.

Перманганат калия не идеален для любой из вышеперечисленных целей. Если доступны другие варианты соглашений — сначала используйте их. Что он действительно делает, так это предлагает другой вариант, если вы обнаружите, что он является вашим единственным ресурсом.

Предупреждения об использовании перманганата калия

На всем в жизни есть предупреждающая этикетка: «Осторожно, этот воздушный компрессор может вызвать вздутие живота». Вот пара вещей, о которых следует предупредить, когда дело доходит до игры с перманганатом калия:

  • Это агрессивный окислитель. Он должен храниться в безопасном, нереактивном контейнере.
  • Слишком сильная смесь перманганата калия может вызвать едкие ожоги!
  • Перманганат калия окрасит все, что соприкасается с розовым или пурпурным.

Ссылки на ресурсы:

[Твитнуть «Когда дело доходит до выживания, чем больше вы знаете, тем больше вы можете сделать с меньшими затратами»]

Самоубийственное проглатывание кристаллов перманганата калия: редкая встреча

Toxicol Int. 2014 сентябрь-декабрь; 21 (3): 331–334.

Равиканти Картик

Отделение неотложной медицины, Институт медицинских наук и исследовательский центр Видехи, Бангалор, Карнатака, Индия

Хари Прасад Канакапура Вирендранатх

Отделение неотложной медицины, Институт медицинских наук и исследовательский центр Видехи, Бангалор, Карнат , Индия

Сиддрадж Вали

Отделение неотложной медицины, Институт медицинских наук и исследовательский центр Видехи, Бангалор, Карнатака, Индия

Мурали Н.Т. Мохан

Отделение неотложной медицины, Институт медицинских наук и исследовательский центр Видехи, Бангалор, Карнатака, Индия

Правин А.К. Кумар

1 Отделение медицинской гастроэнтерологии, Институт медицинских наук и исследовательский центр Видехи, Бангалор, Карнатака, Индия

Гаганам Тримурти

Отделение неотложной медицины, Институт медицинских наук и исследовательский центр Видехи, Бангалор, Карнатака , Индия

Отделение неотложной медицины, Институт медицинских наук и исследовательский центр Видехи, Бангалор, Карнатака, Индия

1 Отделение медицинской гастроэнтерологии, Институт медицинских наук и исследовательский центр Видехи, Бангалор, Карнатака, Индия

Адрес для переписки: Dr.Ravikanti Karthik, 3 rd Year Pg в отделении неотложной медицины, Институт медицинских наук и исследовательский центр Vydehi, # 82, район Эпип, Уайтфилд, Бангалор — 560 066, Карнатака, Индия. Электронная почта: [email protected]trak

Это статья в открытом доступе, распространяемая в соответствии с условиями Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 3.0 Unported, что разрешает неограниченное использование, распространение и воспроизведение на любом носителе при условии оригинальная работа правильно процитирована.

Эта статья цитируется в других статьях в PMC.

Abstract

Отравление перманганатом калия не является обычным явлением. Хотя симптомы проглатывания перманганата калия являются желудочно-кишечными, а осложнения из-за приема перманганата калия включают сердечно-сосудистую депрессию, повреждение печени и почек, обструкцию верхних дыхательных путей, склонность к кровотечениям и метгемоглобинемию. Ранее о поражении желудка перманганатом калия сообщалось редко. Мы сообщаем о 34-летней пациентке, которая обратилась в наше отделение неотложной помощи после суицидального проглатывания кристаллов перманганата калия.После лечения больная выписана домой на 8 -е сутки после поступления. Таким образом, мы пришли к выводу, что экстренная эндоскопия играет важную роль в диагностике и лечении перманганата калия.

Ключевые слова: Отделение неотложной помощи, экстренная эндоскопия, повреждение желудка, кристаллы перманганата калия

ВВЕДЕНИЕ

Перманганат калия — мощный окислитель. Это кристаллическое вещество без запаха, доступное в форме порошка или таблеток, и его можно легко получить без рецепта.Он используется в клинических условиях как антисептическое и противогрибковое средство. [1,2] Исторически его применение было интересным: он использовался как абортивное средство, как жидкость для промывания уретры для лечения гонореи, как жидкость для промывания желудка при алкалоидах. отравление, и в твердой форме в качестве местного средства от укуса змеи. [3] Составы включают готовые к употреблению растворы, гранулы, таблетки, кристаллы и порошок. При комнатной температуре перманганат калия существует в виде кристаллов темно-пурпурного или бронзового цвета, без запаха, сладковатых, терпких на вкус, которые имеют синий металлический блеск.Легко растворяется в воде; водные растворы имеют цвет от розового до фиолетового и медленно откладывают диоксид марганца. Разъедающее действие перманганата калия при приеме внутрь на желудочно-кишечный тракт и глаза может быть вторичным по отношению к образованию гидроксида калия, сильного щелочного разъедающего вещества. Щелочные разъедающие вещества вызывают некроз разжижения, позволяя глубоко проникать в ткань слизистой оболочки по мере разрушения клеток. [4] Отравление перманганатом калия встречается нечасто. Симптомы перманганата калия при приеме внутрь — это желудочно-кишечные (такие как дисфагия, одинофагия, тошнота и рвота, которые являются результатом отека желудочно-кишечного тракта, ожогов и язв), респираторные и кровеносные.[5] Осложнения, вызванные приемом перманганата калия, включают повреждение печени, почек, обструкцию верхних дыхательных путей, склонность к кровотечениям и метгемоглобинемию. Основными причинами смерти от тяжелого отравления перманганатом калия являются сердечно-сосудистая депрессия и коллапс, обструкция верхних дыхательных путей, геморрагический шок из-за массивного желудочно-кишечного кровотечения [1,6,7]. Ранее редко сообщалось о поражении желудка перманганатом калия. Здесь мы описываем случай суицидального проглатывания перманганата калия и раннее использование экстренной эндоскопии верхних отделов ЖКТ для оценки степени тяжести и руководства лечением.

СЛУЧАЙ ИЗЛУЧЕНИЯ

34-летняя женщина обратилась в отделение неотложной медицинской помощи через час после суицидального проглатывания половины чайной ложки кристаллов перманганата калия (примерно 3,33 г) [], после чего у нее было два эпизода рвоты, жгучая боль в горло и эпигастрий. Анамнез не имел значимых данных, за исключением сахарного диабета II типа, по поводу которого она принимала таблетки метформин 500 мг 1 раз в сутки. По прибытии она была в сознании, но была взволнована.Ее жизненно важные параметры были следующими: частота сердечных сокращений (ЧСС): 110 ударов в минуту, артериальное давление (АД): 150/90 мм рт. 2 ) 98% находился в помещении. Электрокардиограмма (ЭКГ) показала нормальный синусовый ритм, газ артериальной крови в норме. По шкале комы Глазго (GCS) она составила 14 (E4V4M6). При физикальном осмотре в ее ротовой полости были обнаружены красновато-коричневые пятна на слизистой оболочке щеки, зубах, нижней кайме и твердом небе. Ее дыхательные пути проходимы, стридора не было.Ее дыхание и кровообращение были нормальными. Системное обследование без особенностей, за исключением выраженной болезненности в эпигастрии. Все ее лабораторные показатели были нормальными, за исключением повышенного общего количества лейкоцитов 17 720 / мкл; Рентгенограмма грудной клетки в норме.

Кристаллы перманганата калия, проглоченные нашим пациентом

Ни введение орогастрального зонда, ни промывание желудка не производилось. Состоялась консультация гастроэнтеролога и эндоскопия верхних отделов ЖКТ через 6 ч после поступления в больницу.Эндоскопия верхних отделов желудочно-кишечного тракта показала нормальное соединение пищевода и желудочно-пищеводного (ГЭ) [], ниже соединения ГЭ верхние две трети желудка ближе к большей кривизне, слизистая оболочка воспалена кристаллами перманганата калия, встроенными в воспаленную слизистую []. Отверстие привратника в норме, луковица двенадцатиперстной кишки и D 2 в норме []. Из-за обширной области воспаления, связанной с отложением кристаллов и повышенного риска ирригации перфорации, санация раны у нашего пациента не проводилась.

Нормальный пищевод и гастроэзофагеальное соединение при эндоскопии верхних отделов желудочно-кишечного тракта у нашего пациента

Тело желудка с умеренно тяжелым гастритом при эндоскопии верхних отделов желудочно-кишечного тракта со встроенными кристаллами перманганата калия

Нормальная луковица двенадцатиперстной кишки и D2 при эндоскопии верхних отделов желудочно-кишечного тракта

Эндоскопия пациента

Из-за ожидаемых осложнений, связанных с отравлением перманганатом калия, пациент был помещен в отделение интенсивной терапии для наблюдения и тщательного психиатрического обследования.Остальная часть ее пребывания в больнице прошла без происшествий. Пациент был выписан на 8 день после поступления после подтверждения нормального содержания марганца в сыворотке (0,8 мкг / дл). Пациенту было предложено пройти через 3 недели контрольную эндоскопию, которая показала линейную язву желудка [], но после выписки у пациента не было симптомов.

Линейная язва на теле желудка при контрольной эндоскопии верхних отделов желудочно-кишечного тракта через 3 недели после приема внутрь

ОБСУЖДЕНИЕ

Перманганат калия — сильно разъедающий водорастворимый окисляющий антисептик для очищения и дезодорирования гнойных экзематозных реакций и ран. в ваннах и влажных повязках.[8] Это легко доступный безрецептурный окислитель. Сильное окисляющее действие перманганата калия вызывает ожоги в зависимости от концентрации и количества местного раздражения [9] и вызывает некроз разжижения [4]. Составы включают готовые к использованию растворы, гранулы, таблетки, кристаллы и порошок. [4] Проглатывание концентрированных растворов или сухих кристаллов перманганата калия может вызвать отек и кровотечение губ и языка, отек глотки и отек гортани. У нашего пациента была воспаленная слизистая оболочка, связанная с ожогами и изъязвлениями слизистой оболочки щек, нижней красной каймой и твердым небом с отеком губ с коричневатыми кристаллами перманганата калия в полости рта вследствие проглатывания.Ожоги и изъязвления рта, пищевода и желудка возникают из-за действия перманганата калия. [6]

Проглатывание перманганата калия может привести к повреждению верхних отделов желудочно-кишечного тракта. Проявления со стороны ЖКТ при приеме перманганата калия включают тошноту и рвоту. Проглатывание перманганата калия может вызвать осложнения со стороны желудочно-кишечного тракта, похожие на прием кислоты и щелочи. Воздействие перманганата калия на желудочно-кишечный тракт является щелочным. Ожоги и изъязвления рта, пищевода и желудка возникают из-за действия перманганата калия.[6] Хорошо коррелируя с литературой, у нашего пациента был умеренно тяжелый гастрит дна и тела желудка (верхние две трети желудка ближе к большей кривизне ниже гастроэзофагеального перехода) с включенными кристаллами перманганата калия над воспаленной слизистой оболочкой и жгучей болью в эпигазрии после двух основной жалобой были эпизоды рвоты. Некротические язвы, возникшие в результате употребления перманганата калия, могут привести к перфорации. Стриктура пищевода и стеноз привратника — поздние осложнения, о которых сообщается в литературе.[10] У нашего пациента развилась линейная язва на теле желудка как позднее осложнение, вызванное едким действием перманганата калия.

Системные эффекты, вторичные при проглатывании кристаллов перманганата калия, обычно не проявляются из-за плохой абсорбции. Тем не мение; прием перманганата калия может вызвать системные токсические эффекты, такие как тахикардия, гипотензия, галлюцинации, метгемоглобинемия и цианоз, метаболический ацидоз, гемолиз, респираторный дистресс-синдром у взрослых, коагулопатия, острая печеночная недостаточность, острая почечная недостаточность, панкреатит и даже смерть в тяжелых случаях.Некоторые эффекты могут проявляться через 36 часов после приема внутрь, включая диссеминированное внутрисосудистое свертывание, сердечную недостаточность и гепаторенальную недостаточность [8]. Считается, что системная токсичность связана с окислительным повреждением. [1,5] У нашего пациента не было никаких системных токсических эффектов, за исключением местных желудочно-кишечных эффектов или осложнений. Сообщенная летальная доза перманганата калия для взрослых составляет 10 г [6] или эквивалент 1,5 чайных ложек кристаллов; [11] и доза, которую принял наш пациент, была ниже (3.33 г перманганата калия), чем токсическая доза.

Основой лечения перманганата калия является поддерживающая терапия [4,6,8], и первоочередной задачей является обеспечение безопасности дыхательных путей. [6]

Непосредственной проблемой после приема внутрь перманганата калия является угроза острого отека гортани [12], что требует ранней эндотрахеальной интубации или даже экстренной хирургической операции на дыхательных путях. У нашего пациента не было никаких симптомов или признаков, указывающих на обструкцию дыхательных путей, при поступлении и во время пребывания в больнице.Существует риск перфорации при введении назогастрального зонда; однако из-за возможности серьезной системной токсичности, по усмотрению клинициста, следует рассмотреть возможность введения небольшого гибкого назогастрального зонда для аспирации желудочного содержимого после приема большого количества пищи. [4] Однако в нашем случае введение назогастрального зонда или промывание желудка не проводилось из-за риска перфорации. Противопоказаны рвотные и кислотные средства. [13] Следует избегать индуцированной рвоты, назогастрального применения или введения нейтрализующего агента.[14] Эффективность активированного угля при отравлении перманганатом калия неизвестна, поэтому его применение спорно. [15,16] В нашем случае активированный уголь не применялся, поскольку планировалось проведение экстренной эндоскопии.

Экстренная эндоскопия — важный инструмент, используемый для оценки локализации и тяжести повреждений пищевода, желудка и двенадцатиперстной кишки после проглатывания каустика. Экстренная эндоскопия полезна не только для оценки степени повреждения, но и для руководства.[5] Пациентам с признаками и симптомами (рвота, слюнотечение, стридор или одышка) преднамеренного проглатывания следует пройти эндоскопию в течение 12–24 часов, чтобы определить степень заболевания. Слишком раннее выполнение эндоскопии может не выявить степень или глубину повреждения тканей [17]. Отсроченная эндоскопия увеличивает риск перфорации. [18] Из-за этого следует избегать повторных обследований между 5 и 15 днями [19]. У нашего пациента эндоскопия была проведена через 6 часов после приема внутрь, а контрольная эндоскопия была проведена через 21 день после приема пищи, показав линейную язву желудка как позднее осложнение, вторичное по отношению к едкому эффекту перманганата калия.

Полезные исследования при отравлении перманганатом калия включают функциональные тесты печени и почек, определение уровня метгемоглобина, сывороточной амилазы и сывороточного марганца. Функции печени и почек были в пределах нормы, как и уровень амилазы сыворотки. У нашего пациента мы не измеряли уровень метгемоглобина, так как не было никаких клинических признаков, указывающих на метгемоглобинемию, а газ артериальной крови был нормальным. Мы действительно измерили уровень марганца в сыворотке через 12 часов после приема, и он оказался нормальным (0,8 мкг / дл). Использование кортикостероидов вызывает споры, хотя было высказано предположение, что они минимизировали отек тканей и патологическую воспалительную реакцию у одного пациента.[16] Мы не применяли кортикостероиды для уменьшения воспалительного отека у нашего пациента.

Случаи суицидального проглатывания перманганата калия наблюдались редко. Повреждение ЖКТ из-за проглатывания кристаллов перманганата калия — необычная ситуация. В нашем случае коррозионные повреждения наблюдались только в желудке. Следует рассмотреть возможность ранней эндоскопии для определения степени повреждения верхних отделов желудочно-кишечного тракта у пациентов с подозрением на повреждение желудочно-кишечного тракта.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Экстренная эндоскопия играет важную роль в диагностике и лечении перманганата калия внутрь.Следовательно, следует рассмотреть возможность ранней экстренной эндоскопии для определения степени повреждения верхних отделов ЖКТ в отделении неотложной помощи.

Сноски

Источник поддержки: Нет.

Конфликт интересов: Не объявлен.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Янг Р.Дж., Кричли Д.А., Янг К.К., Фрибэрн Р.С., Рейнольдс А.П., Лолин Ю.И. Смертельная острая гепаторенальная недостаточность после приема внутрь перманганата калия. Hum Exp Toxicol. 1996. 15: 259–61. [PubMed] [Google Scholar] 2.Элленхорн М. Перманганат калия. В: Элленхорн М., Шонвальд С., Ордог Г. и др., Редакторы. Медицинская токсикология Элленхорн: диагностика и лечение отравления человека. Балтимор: Уильямс и Уилкинс; 1997. С. 1606–7. [Google Scholar] 4. Гринвуд-Виллидж: Thomson Reuters (Healthcare) Inc; [Последний доступ 4 декабря 2010 г.]. Перманганат калия в системе POISINDEX ® [Интернет-база данных] Доступно по адресу: http: // www. micromedex.com. [Google Scholar] 5. Джонсон ТБ, Кэссиди Д.Д. Непреднамеренное употребление перманганата калия внутрь.Педиатр Emerg Care. 2004. 20: 185–7. [PubMed] [Google Scholar] 6. Онг К.Л., Тан Т.Х., Чунг В.Л. Отравление перманганатом калия; редкая причина смертельного самоотравления. J Accid Emerg Med. 1997. 14: 43–5. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar] 7. Гершковиц Э., Вейцман З. Отравление перманганатом калия в младенчестве. Harefuah. 1991; 120: 512–3. [PubMed] [Google Scholar] 8. Dhamrait RS. Обструкция дыхательных путей после приема внутрь перманганата калия. Анестезия. 2003. 58: 606–7. [PubMed] [Google Scholar] 9. Wisbauer M, Schmitt M, Mayatepek E, Hoehn T.Akzidentellekalium-permanganatverätzung. Monatsschr Kinderh. 2008; 156: 1100–3. [Google Scholar] 10. Kochhar R, Das K, Mehta SK. Перманганат калия вызвал стриктуру пищевода. Hum Toxicol. 1986; 5: 393–4. [PubMed] [Google Scholar] 11. Cowie RL, Escreet BC. Токсичность перманганатом калия. С. Афр Мед Дж. 1981; 60: 304. [PubMed] [Google Scholar] 12. Госселин Р.Э., Смит Р.П., Ходж Х.С. Балтимор: Уильямс и Уилкинс; 1984. Клиническая токсикология коммерческих продуктов. [Google Scholar] 13. Rumack BH, Burrington JD.Проглатывание каустических веществ: рациональный взгляд на разбавители. Clin Toxicol. 1977; 11: 27–34. [PubMed] [Google Scholar] 14. Уотерс Д.С., Уотерс Д., Сьюоллс Т. В: Текущая неотложная диагностика и лечение. 5-е изд. Стоун С.К., Хамфрис Р.Л., редакторы. С. 963–1011. [Google Scholar] 15. Кристиан А. Томашевский. Каустики. В: Tintinalli JE, Kelen GD, Stapczynski JS, ред. Неотложная медицинская помощь. Комплексное учебное пособие. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл; 2004. С. 530–2. [Google Scholar] 16. Саутвуд Т., Лэмб С.М., Фриман Дж. Проглатывание кристаллов перманганата калия трехлетним мальчиком.Med J. 1987; 146: 639-40. [PubMed] [Google Scholar] 17. Вакс П.М., Янг А. В: Неотложная медицина Розена. 7-е изд. Маркс Я.А., редактор. Vol. 2. Китай: Мосби Эльзевьер; 2010. С. 1989–93. [Google Scholar] 18. Бозкурт С. Едкие отравления. В: Satar S, редактор. Клиника токсикологии в отделении неотложной помощи. Адана: книжный магазин Нобелевской премии; 2009. С. 555–61. [Google Scholar] 19. Бруно Г.Р., Картер В.А. Каустики. В: Tintinalli JE, Kelen GD, Stapczynski JS, ред. Неотложная медицинская помощь. 6-е изд. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл; 2004 г.С. 1130–4. [Google Scholar]

экспериментов с перманганатом калия | Sciencing

Перманганат калия — сильный окислитель. Стандартное промышленное использование этого соединения — очистка воды для удаления цвета, контроля вкуса и запаха и удаления железа и марганца. Перманганат калия также инактивирует некоторые вирусы и бактерии. В сочетании с органическими материалами реакция является взрывоопасной и оставляет после себя перманганатный остаток.

Окисление глицерина перманганатом калия

Этот эксперимент демонстрирует экзотермическое выделение энергии в виде тепла в результате последующей реакции.Реакция включает окисление глицерина перманганатом калия. Глицерин — органическое соединение и легко окисляемое вещество.

Вам потребуется около 20 граммов порошка перманганата калия, 3-5 миллилитров глицерина и пипетка. Вам также понадобится чистый 70-миллилитровый стакан, стеклянный утрамбовочный стержень или пробирка и защитные очки.

Зачерпните перманганат калия в стакан в хорошо проветриваемом помещении. Создайте впечатление, утрамбовывая вещество пробиркой или стеклянной палочкой.
С помощью пипетки быстро, но осторожно нанесите глицерин на слепок. Когда глицерин окисляется, в результате экзотермической реакции образуется яркое пламя.

Диффузия перманганата калия в воде

Этот эксперимент демонстрирует принцип химической диффузии с использованием перманганата калия в воде.

Вам понадобится чистый стакан на 70 мл и несколько кристаллов перманганата калия.

Поместите кристаллы на дно стакана.Постепенно добавляйте в стакан дистиллированную воду до объема примерно 35 миллилитров. Из-за беспорядочного движения частиц перманганата калия в воде у основания стакана образуется густой пурпурный раствор. Пурпурный раствор будет медленно растворяться в остальной воде по всему стакану, образуя менее плотный, но равномерно окрашенный пурпурный раствор.

Получение перманганата калия

Синтез этого соединения состоит из нескольких стадий, которые демонстрируют «окислительно-восстановительные» или окислительно-восстановительные реакции.

Вам необходимо 7 граммов нитрата калия, 1 грамм диоксида марганца, 2 грамма гидроксида калия и несколько миллилитров бикарбоната натрия.

Рекомендуются защитные очки, небольшой стеклянный флакон, стакан на 50 мл, небольшой молоток, ступка, пестик и вытяжной колпак.

Начните эксперимент на открытом воздухе или под вытяжным шкафом с вентиляцией. Смешайте во флаконе 7 граммов нитрата калия и 1 грамм диоксида марганца. С помощью горелки постепенно нагрейте флакон, пока два химиката не сольются вместе.Подержите расплавленную смесь в тепле несколько минут.

Добавьте в смесь 2 грамма гидроксида калия и быстро повторно нагрейте флакон до появления зеленого кипящего вещества. Продолжайте кипятить смесь в течение 5-7 минут. Снимите фонарик с кипения и дайте флакону остыть.

После того, как смесь станет твердым зеленым веществом, разбейте ее молотком на более мелкие кусочки. Используйте ступку и пестик, чтобы измельчить кусочки в порошок. Вылейте порошок в стакан и растворите в 50 миллилитрах дистиллированной воды.

После того, как раствор станет зеленым, слейте поднявшуюся смесь доверху. Добавляйте бикарбонат натрия небольшими порциями, постоянно помешивая, пока раствор не станет пурпурным. Добавление слишком большого количества бикарбоната натрия приведет к светло-розовому цвету, что означает разрушение перманганата.

Редкий случай анального и перианального химического ожога у ребенка, вызванного кристаллами перманганата калия

Химические ожоги составляют 5–7% от общего числа поступивших в ожоговые центры [6].В основном они связаны с работой или убийством / нападением по своему характеру и затрагивают открытые участки, такие как лицо, руки и ноги [7, 8].

Химические ожоги перманганатом калия необычны. Это очень мощный окислитель; он производит гидроксид калия и диоксид марганца, которые вызывают коагуляционный некроз [2].

В 1940-х и 1950-х годах были сообщения о вагинальных ожогах, вызванных перманганатом калия, когда он использовался в качестве абортивного средства [9].

Барон и Мосс [10] сообщили о случае ожога едкой ягодицы у ребенка.Riehemann et al. [11] сообщили о случае ожога перианальной области у 73-летней женщины, вызванного ванной с перманганатом калия, использованной для лечения псориаза. Cartotto et al. [12] сообщили об одном случае химического ожога, вызванного перманганатом калия.

В литературе есть несколько сообщений о случаях случайного проглатывания перманганата калия, приводящего к ожогам слизистой оболочки полости рта, повреждению слизистой оболочки желудка, геморрагическому панкреатиту, гепаторенальной недостаточности, метгемоглобинемии и печеночной недостаточности [10,11,12,13,14,15 , 16,17,18,19,20].Сообщалось также о многих случаях ожога глаз [21].

Пациенты с системной токсичностью проявляются острым респираторным дистресс-синдромом (ОРДС), коагулопатией, панкреатитом и печеночной недостаточностью [16,17,18,19]. Согласно опубликованным данным, профиль системной токсичности перманганата калия аналогичен токсичности ацетаминофена [18]. Многие авторы лечили системные проявления N-ацетилцистеином [18].

Mahomedy et al. [22] сообщили о случае, проявившемся системной токсичностью перманганата калия, и пациент успешно прошел курс лечения метиленовым синим и витамином С, что привело к его выздоровлению без осложнений (рис.1).

Рис. 1

Перианальная область ребенка с ожоговой раной с черноватым обесцвечиванием, вызванной химическим ожогом перманганатом калия. На рисунке также показан пакет, из которого был использован перманганат калия

Перманганат калия | Минерал-хамелеон или кристаллы Condys

Есть вопросы? Обратитесь в службу поддержки клиентов.

406-256-0990 или Живой чат в

Возраст 14+
На складе, готово к отправке
Это нужно быстро? Смотрите варианты доставки в корзине.

Используйте этот 30-граммовый флакон кристаллов перманганата калия для ваших научных экспериментов! Также называется минералом Хамелеон и кристаллами Конди. Это химическое вещество является окислителем; пожалуйста, внимательно прочтите предупреждающие надписи. Читать Подробнее

Участники

My Science Perks получают не менее Возврат $ 0.10 за этот товар. Войдите или создайте Бесплатный HST Аккаунт, чтобы начать зарабатывать сегодня

Ограничения на доставку:

ОПИСАНИЕ

Эта бутылка содержит 30 г перманганата калия.Купите кристаллы перманганата калия для своих научных экспериментов! Это кристаллическое химическое вещество также называют минералом Хамелеона и кристаллами Конди. Перманганат калия иногда используется для приготовления суперпенящейся зубной пасты для слона! Ниже вы найдете формулу перманганата калия и многое другое.

Формула КМно 4
Вес формулы 158.034
Марка Реагент
Форма Кристаллический
Плотность 2.7 г / см³
Номер CAS 7722-64-7
Классификация DOT UN1490, Перманганат калия
Код хранилища желтый
Срок годности 36 месяцев
Альтернативное имя Минерал Хамелеон, кристаллы Конди
Обычное использование В лечебных целях, окислитель
Опасность Окисляющие вещества

БЛОК ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

ВКЛАДКА СОДЕРЖАНИЕ

ТАБЛИЦА ТЕХНИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК

Описание
UN1490
Технические характеристики
СОДЕРЖАНИЕ

Ограничение на доставку: Этот товар доставляется только эконом-классом или UPS на почтовые адреса в 50 штатах США.

Предупреждение: ОПАСНОЕ ХИМИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО — Окислитель; внимательно прочтите предупреждающие надписи.

Мы хотим, чтобы этот предмет был живым, когда вы его получите! Следовательно, нам необходимо знать, когда вы будете дома, чтобы получить его (минимизируя воздействие стихии). Пожалуйста, укажите дату доставки, среда — Пятница, это минимум 7 дней с сегодняшнего дня.

Химия / Химия

/ химия /, / химия / химия /

Мы поняли. Наука может быть беспорядочной. Но продукты и услуги Home Science Tools справятся с этим.

Наша продукция долговечна, надежна и доступна по цене, позволяя вам перемещаться из полевых условий в лабораторию и на кухню. Они не подведут вас, с чем бы они ни боролись. Будь то (чрезмерно) нетерпеливые молодые ученые из года в год или строгие требования, которые возникают раз в жизни.

И если ваш научный запрос идет не так, как ожидалось, вы можете рассчитывать на помощь нашей службы поддержки клиентов. Рассчитывайте на дружеские голоса на другом конце телефона и советы экспертов в вашем почтовом ящике. Они не будут счастливы, пока вы не станете счастливыми.

Итог? Мы гарантируем, что наши продукты и услуги не испортят ваше научное исследование, каким бы беспорядочным оно ни было.

Вопросы? Свяжитесь с нашей службой поддержки клиентов.

Перманганат калия — обзор

7.2.3 Окисление Ce

3 + перманганатом калия

Метод окисления Ce 3 + перманганатом калия является быстрым и эффективным способом отделения диоксида церия от смешанных редкоземельных элементов. Гидроксид церия, полученный таким способом, легко фильтруется, и содержание CeO 2 может составлять 98–99% при извлечении 99%. Недостатком метода является то, что Ce (OH) 4 легко загрязняется магнием.

Реакции окисления церия перманганатом калия в слабокислом водном растворе следующие:

(7.5) 3CeNO33 + KMnO4 + 2h3O = 2CeNO34 + CeOh5 ↓ + KNO3 + MnO2

(7.6) CeNO34 + 4h3O = CeOh5 ↓ + 4HNO3

(7.7) HNO3 + Na2CO2 In 7.5) и (7.6), Ce 3 + окисляется до Ce 4 + , а затем Ce 4 + гидролизуется с образованием Ce (OH) 4 и одновременно с образованием HNO 3 , что предотвращает из Ce 4 + реакция гидролиза далее. Следовательно, чтобы повысить уровень гидролиза всего Ce 4 + , образующегося в процессе, в реальных условиях эксплуатации, добавляется подходящее количество нейтрализующего агента для доведения pH водного раствора до 3–4 с добавлением перманганата калия для окисления Ce . 3 + в Ce 4 + .Обычно в качестве нейтрализующих агентов используют карбонат натрия и бикарбонат натрия.

Сырьем смешанных редкоземельных элементов для окисления Ce 3 + до Ce 4 + перманганатом калия может быть водный раствор нитратов редкоземельных элементов или хлоридов редкоземельных элементов. Порядок работы и условия следующие.

Водный раствор нитратов РЗЭ, содержащий 50–100 г / л REO и pH 3,5–4, нагревают в реакторе до 80–90 ° C; В раствор медленно добавляют перманганат калия для окисления Ce 3 + .В начале реакции пурпурный цвет MnO4– очень быстро исчезает с одновременным выпадением коричневого осадка. Когда водный раствор приобретает красный цвет, добавляют смешанный водный раствор карбоната натрия и перманганата калия. Мольная доля KMnO 4 к Na 2 CO 3 в смешанном водном растворе составляет 1: 4. PH нейтрализующего и окисляющего водного раствора поддерживается равным 4; марка продукта CeO 2 может достигать 98–99%.Если pH водного раствора увеличить до 5–6, содержание CeO 2 составит всего около 95%. Если pH водного раствора устанавливается равным 1, Ce 4 + не гидролизуется полностью. Если в водном растворе остается 5% церия, содержание Ce (OH) 4 , полученного гидролизом, составляет 99–99,9%. Процесс повторяется снова для работы с Ce (OH) 4 , и содержание Ce (OH) 4 может быть увеличено до 99,90–99,99%.

Если сырье для смешанных редкоземельных элементов представляет собой водный раствор хлоридов редкоземельных элементов, рабочие условия в основном такие же, как и для водного раствора нитрата редкоземельных элементов, но перманганат калия не добавляется отдельно.В противном случае будет израсходовано много перманганата калия на окисление Cl с образованием хлора. Раствор смеси KMnO 4 и Na 2 CO 3 или NH 4 HCO 3 с молекулярной пропорцией 1: 4 или 1: 8 добавляют в водный раствор смешанных редкоземельных элементов; pH водного раствора регулируется на уровне 4 для гидролиза Ce 4 + с получением Ce (OH) 4 . Реакция выглядит следующим образом:

(7,8) 3CeCl3 + KMnO4 + 8Nh5HCO3 + 2h3O = 3CeOh5 ↓ + MnO2 ↓ + 8Nh5Cl + KCl + 8CO2 ↑

Продукт Ce (OH) 4 , полученный из водного раствора перманганата калия. хлорида редкоземельного элемента имеет серо-желтый цвет и содержит много MnO 2 , которое необходимо удалить.MnO 2 в Ce (OH) 4 можно удалить, используя соляную кислоту для растворения осадка, а щавелевую кислоту используют для осаждения редкоземельных элементов. Но хлор, являющийся вредным для операторов и окружающей среды, выделяется при растворении Ce (OH) 4 под действием HCl. Теперь процесс был улучшен путем приготовления суспензии Ce (OH) 4 с водой, а затем в суспензию добавляется твердая щавелевая кислота для восстановления Ce (OH) 4 до Ce 2 (C 2 О 4 ) 3 ; реакции следующие:

(7.9) 2CeOh5 + 4h3C2O4 = Ce2C2O43 ↓ + 8h3O + 2CO2 ↑

(7.10) MnO2 + h3C2O4 + 2HCl = MnCl2 + 2h3O + 2CO2 ↑

MnO 2 + в водной фазе, в которую одновременно восстанавливается 2 MnO 2 + , в который одновременно восстанавливается раствор для разделения Mn и церия. Этот метод может снизить потребление HCl и избежать выделения хлора в процессе. Но при промышленной эксплуатации MnO 2 трудно удалить полностью, а содержание MnO 2 в продукте CeO 2 составляет более 0,15%.

В процессе разделения церия с использованием перманганата калия, помимо гидролиза, который осаждает Ce (OH) 4 , азотная и серная кислоты могут использоваться для растворения оксидов редкоземельных элементов; перманганат калия используется для окисления Ce 3 + в Ce 4 + при высокой кислотности; и затем органический фосфорный экстрагент, такой как ТБФ или Р 204 , применяется для выделения Се 4 + с выделением СеО 2 высокой чистоты из 99.99%.

Перманганат калия для ног

Мужчина чешет ногу.

Кредит изображения: Tharakorn / iStock / Getty Images

Без ног вы не смогли бы передвигаться. Иногда в течение жизни вы можете страдать от микоза или мокнущей кожи на ногах. Перманганат калия — это агрессивное химическое вещество с антисептическими свойствами, которое можно использовать в качестве замачивания для лечения определенных проблем с кожей и ногтями на ногах. Используйте перманганат калия только по указанию врача-ортопеда или дерматолога, потому что он едкий и обожжет кожу, если его не разбавить должным образом.Никогда не применяйте перманганат калия внутрь; он предназначен только для наружного применения.

Использование перманганата калия и меры предосторожности

Перманганат калия, также называемый кристаллами Конди, используется для приготовления дезинфицирующего средства для кожи. Это темно-фиолетовый порошок или таблетка без запаха, доступный только по рецепту и смешанный с водой до должного разведения. Перманганат калия необходимо готовить непосредственно перед использованием, потому что он очень быстро окисляется. Обязательно приготовьте раствор перманганата калия в правильных пропорциях, потому что крепкий раствор может обжечь кожу.Перманганат калия часто окрашивает кожу или ногти в коричневый цвет во время использования, но это изменение цвета исчезает после завершения лечения. Прекратите его использование и проконсультируйтесь с врачом, если перманганат калия вызывает раздражение или покраснение кожи.

Экзема

Экзема — это хроническое заболевание кожи, при котором участки кожи становятся чешуйчатыми, зудящими и воспаленными. Экзема — распространенное кожное заболевание, не заразное; это может быть форма кожной аллергии.Экзема может инфицироваться бактериями, вызывая образование крошечных пузырьков, заполненных гноем, которые сочатся и покрываются коркой. Согласно Derm Net NZ, пропитка перманганатом калия, приготовленная в разбавлении 1: 10 000 с теплой водой, используемой дважды в день в течение двух дней, помогает уничтожить бактерии, высушить и излечить инфицированные участки экземы.

Дезинфекция ран

Марля, пропитанная раствором перманганата калия, также используется для дезинфекции, сушки и очищения мокнущих ран, язв, абсцессов и других пузырей на коже, чтобы подготовить их к дальнейшему лечению.Хотя есть некоторые разногласия относительно эффективности длительного использования перманганата калия при этих состояниях, он по-прежнему используется в качестве краткосрочного лечения до тех пор, пока не будет определена основная причина состояния. «Время ухода» утверждает, что обычное разбавление для лечения ран — это одна таблетка перманганата калия 400 миллиграммов, растворенная в 4 литрах воды. При мокнущих ранах замачивания перманганатом калия часто используются в тандеме с кремом с кортикостероидами.

Если вы ходите босиком в общественных местах, таких как бассейн, спа или душ в спортзале, вы можете заразиться инфекцией стопы спортсмена.Стопа спортсмена вызывается грибком Tinea pedis, который может инфицировать вашу кожу или ногти на ногах. Грибковая инфекция стопы вызывает зуд между пальцами ног, чешуйчатую кожную сыпь на стопах и пожелтевшие утолщенные ногти на ногах. Несмотря на то, что существует множество безрецептурных противогрибковых препаратов, Derm Net NZ сообщает, что вы также можете использовать 1-процентную пропитку перманганатом калия под руководством врача для лечения инфекции стопы спортсмена.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *