Что относится к щелочным продуктам: Щелочные продукты: плюсы, кому показан, как делается

14 щелочных продуктов для оптимального здоровья

Сохранение здоровья во многом зависит от поддержания баланса. Для этого необходимо употреблять достаточное, но не чрезмерное, количество пищи; активно заниматься физическими упражнениями, однако не переусердствовать; следить за давлением, содержанием сахара в крови и весом. Все должно быть уравновешено. Состояние здоровья также во многом зависит и от кислотно-щелочного баланса. Употребление щелочных продуктов помогает добиться необходимого равновесия.

Уровень рН в здоровом организме поддерживается естественным путем. У каждого человека уровень рН, при котором он хорошо себя чувствует, индивидуален. Например, когда мы употребляем в пищу очень кислые продукты, наш организм начинает вырабатывать вещества, чтобы привести кислотно-щелочной баланс в присущую именно ему норму. Уровень рН измеряется по шкале, размеченной делениям от 0 до 14. Нейтральным принято считать уровень рН, равный 7. Чем ниже уровень рН, тем среда более кислая. Значение показателя рН, равное нулю, указывает на полностью кислую среду, а показателя 14 – на щелочную. Наша кровь должна быть слегка щелочной, с показателем рН от 7,35 до 7,45.

Известно, что рацион современного человека содержит много полуфабрикатов, способствующих выработке в организме кислот, что ведет к плохому самочувствию и возникновению заболеваний. Употребление таких продуктов может привести к поражению почек, печени и даже увеличить риск появления диабета.

Проведенное в Центре по изучению заболеваний дыхательных путей при Университете Аризоны исследование подтверждает: употребление пищи с высоким содержанием кислот (часто в состав такой еды входят продукты, изобилующие животным жиром и солью и недостаток в рационе фруктов и овощей, могут привести к «субклиническому или субфебрильному состоянию метаболического ацидоза» и повысить риск развития онкологических заболеваний.

Уравновесить кислотность современных продуктов можно, если поддерживать в норме кислотно-щелочной баланс и употреблять в пищу то, что способствует образованию щелочи.

Наиболее сильным ощелачивающим эффектом обладают:

1. Арбуз

2. Кайенский перец

3. Лимонная вода

4. Яблоки

5. Зелень

6. Мед

7. Спаржа

8. Помидоры

9. Изюм

10. Виноград

11. Бананы

12. Редис

13. Морковь

14. Брокколи

Эти продукты не только способствуют выработке щелочи, но и содержат множество важных для здоровья полезных веществ и антиоксидантов. Именно они поддержат кислотно-щелочной баланс, помогут победить болезни и сохранить хорошее самочувствие.

Анна Рекман

Что относится к кислым продуктам. Продукты повышающие щелочной баланс в организме. Менее щелочными свойствами обладают такие ягоды

За последние десятилетия человечество существенно изменило свое питание. В значительной степени это отразилось на здоровье. Кислотные и щелочные продукты употребляются несбалансированно, а это приводит ко многим проблемам, разнообразным заболеваниям: снижается иммунитет, в почках образуются камни, увеличивается риск образования злокачественных опухолей. Устранить недуги и восстановить естественный баланс помогут щелочные сочетание ингредиентов в питании дает возможность избежать рисков заболеваний. Так какую же роль играет кислотно-щелочной баланс в нашем организме, и как определить группу продуктов?

Кислотно-щелочной баланс организма, продукты

Каждое вещество имеет свой показатель рН, который указывает на то, как между отрицательными и положительными ионами изменяется электрическое сопротивление. Одна группа дает щелочную среду, другая — кислую. Для данного показателя учеными было принято условное число. Нейтральная среда имеет уровень показателя рН равный 7. Если происходит сдвиг в меньшую сторону, то речь идет об окислении, изменение в большую сторону — об ощелачивании.

В организме человека оптимальным считается уровень щелочи с отметкой в 7,4. Предел наименьшего показателя — 7,36. Если речь идет о повышении, то предельной цифрой считается 7,44. В любых других случаях речь уже будет идти о патологических изменений. Во многом эти цифры зависят от того, какие кислотные и щелочные продукты вы употребляете, ведь расщепляясь на молекулы, они изменяют внутреннюю среду организма.

В большинстве в процессе метаболизма синтезируются (молочная, мочевая кислота), при вступлении в химическую реакцию со щелочью лимфы, крови, желчи происходит нейтрализация. Однако если в питании имеют преобладание кислотно-генные продукты, наш организм не способен справляться со всеми поступающими кислотами. В таких случаях и возникают неприятные симптомы: головная боль, усталость, анорексия, снижение аппетита, гиперацидность, нервные напряжения, бессонница.

Причины остеопороза

Вследствие возникновения повышенной кислотности крови могут возникнуть и другие нежелательные эффекты. Натрий организмом используется как буфер для поддержки гомеостаза и возвращения кислотного фактора рН в нормальный уровень. В результате этого его запасы могут исчерпываться. Если натрий не имеет возможности буферизировать накапливаемую кислоту, организм в качестве второго буфера использует собственный кальций. Он начинает выщелачиваться из зубов, костей в случае, если с питанием его поступает недостаточное количество. Кости при этом становятся слабыми, ломкими, пористыми. В медицине это состояние именуется остеопороз.

Если кислотные и щелочные продукты употребляются несбалансированно, происходит повышение кислотности, это — ненормальное состояние. Процессы старения и дегенерации организма ускоряются. Токсичные вещества в организме человека содержатся в форме кислот. Для поддержания и укрепления своего здоровья необходимо употреблять больше продуктов щелочных по своему характеру.

Сдвиг баланса, последствия для здоровья

Когда в организме происходит закисление, практически все недуги словно ждут этого, и начинают одолевать наше тело. Неправильное питание, которое мы практикуем годами, уверенно начинает из каждой клеточки высасывать жизненную энергию. Кислотные и щелочные продукты должны употребляться сбалансировано. Если кислота преобладает, нейтрализует щелочь, могут возникнуть следующие последствия:

• Скелет человека страдает.
• Организмом используются все резервы, чтобы произвести ощелачивание. При этом высвобождается кальций и магний. Минералы вымываются из кости, возникает остеопороз.
• Мозг, получая сигнал о недостатке кальция, повышает его количество в крови. Но, как правило, он не возвращается в кости, а скапливается на поверхностях, в желчном пузыре, в почках. Отсюда и такие заболевания, как поликистоз, кисты, доброкачественные опухоли в груди.
• Происходит помутнение хрусталика, развивается катаракта.
• Прогрессирование сердечнососудистых заболеваний.
• Изменяется состав крови, возникают риски возникновения рака.
• Постоянный ацидоз, следовательно, гипофункция щитовидки, бессонница, тревожность, отеки, низкое АД.
• Закисление провоцирует уже в молодом возрасте хроническую усталость, боли в мышцах.
• Происходит разрушение зубной эмали.
• Замедляется метаболизм, ускоряются процессы старения.
• Из строя выходят внутренние органы, ферменты снижают свою эффективность.

Если нормализовать свой щелочной баланс, патологии начнут сокращаться. Исключить из своего рациона кислотные продукты совсем — не получится, но необходимо следить за их количеством и обязательно употреблять щелочные продукты.

Теория возникновения рака

Кислотно-щелочной баланс продуктов очень важен для нашего организма. Уже доказано исследователями, что кислые продукты в немереном количестве усугубляют риски возникновения и течения рака. Еще в 1932 году Отто Варбург установил очевидную зависимость развития рака от закисления организма. Раковые клетки жизнеспособны только в кислой среде, где рН ниже 7. Если происходит ощелачивание, уровень рН повышается, то уже через 3 часа патогенные элементы начинают умирать.

Некоторые ученые, несмотря на протесты традиционной медицины, выдвигают версии, что путем ощелачивания можно излечить рак. Продукты, имеющие щелочную реакцию, способны снизить вероятность рецидива опухоли и даже снизить вероятность возникновения раковых клеток.

Лидеры в подержании щелочного баланса. ТОП-7

Приведем ниже список продуктов, которые считаются лидерами щелочного баланса. Многие интересуются: лимон — щелочной или кислотный продукт?

• Лимон. Несмотря на свой кислый вкус, является лидером из всех, кто дает щелочную реакцию. Некоторые сторонники нетрадиционных методов лечения считают, что этот цитрус в 10 тысяч раз сильнее химиотерапии. Как гласит Аюрведа, употребляя свежий сок этого продукта или съедая по одному лимону в день, можно избавиться от любых болезней. Сахар в этом случае добавлять нельзя!
• Зелень. Петрушка, укроп, салат, лук-порей не только насытят организм разнообразными витаминами, минералами и антиоксидантами, но и восстановят щелочной баланс.
• Корнеплоды. Репа, редис, хрен, морковь, брюква, свекла способны наладить процессы пищеварения и нейтрализовать повышенную кислотность.
• Огурцы и сельдерей. Наиболее щелочные продукты.
• Чеснок. Имеет противогрибковые, антибактериальные свойства, помогает поддержать иммунитет, восстановить щелочной баланс.
• Крестоцветные — это белокочанная, брюссельская, цветная капуста, брокколи.
• Авокадо — источник аминокислот, витаминов. Лидер по содержанию жирных кислот в растительном происхождении.

Не хотите узнать, что такое тяжелые заболевания? Употребляйте в свежем виде ежедневно хотя бы один из перечисленных продуктов, и ваш щелочной баланс будет в норме.

Йога

Кислотно-щелочной баланс продуктов питания с давних времен поддерживается в йоге уже на протяжении многих лет. К кислым продуктам они относят все животного происхождения, многие зерновые, зернобобовые, сыр, творог. К щелочным продуктам йога причисляет фрукты, овощи, многие орехи, зелень, йогурт, простоквашу и молоко.

В Европе более ста лет назад впервые на это внимание обратил немецкий ученый Берг. Им было доказано, что щелочной баланс в организме достигается правильным подбором продуктов питания. Как рекомендуют йоги, за день на одну часть кислых продуктов должно приходиться не менее двух частей щелочных. Здоровым людям свойственна щелочная внутренняя среда, она обеспечивает правильную жизнедеятельность, дает долголетие и силы, снижает необходимость в белках. Затянувшееся закисление приводит к преждевременной дряхлости и несет болезни.

Щелочная диета

Какие продукты щелочные, а какие кислотные, смотрите списки ниже. Рассмотрим понятие которая используется для нормализации веса. Если человек с переизбытком употребляет кислые продукты, то организм имеет свойство «закисляться». Возникают при этом самые разные заболевания, часто это приводит к остеопорозу и раку. Способствует закисление и ожирению. Какова связь между лишним весом и закислением? Дело в том, что излишки кислоты хранятся в жировых отложениях, уменьшаться они в таком случае не могут, организм оберегает свои «запасы» кислоты. Чтобы вести успешную борьбу с закислением жировых отложений, стоит задуматься о щелочной диете, помогут правильные продукты. Представляем список щелочных и кислотных продуктов питания, изучив который, вы сможете сбалансировать свое питание. Придерживаясь щелочной диеты, можно в короткие сроки сбросить лишний вес и восстановить свое здоровье.

Щелочные продукты

Рассматривая список щелочных и кислотных продуктов, сначала уделим внимание первым. Они бывают высокощелочные, среднещелочные, низкощелочные и очень низкощелочные.

Высокощелочные продукты:

• Лимоны.
• Пищевая сода.
• Хлорелла.
• Красные водоросли.
• Лайм.
• Чечевица.
• Щелочная минеральная вода.
• Репчатый лук.
• Нектарин.
• Хурма.
• Тыквенные семечки.
• Ананас.
• Морская капуста.
• Морская соль.
• Сладкий картофель.
• Спирулина.
• Овощные соки.
• Мандарин
• Арбуз.

Среднещелочные продукты:

• Абрикосы.
• Яблоки.
• Руккола.
• Брокколи.
• Спаржа.
• Морковь.
• Мускусная дыня.
• Кешью.
• Апельсин.
• Каштан.
• Чеснок.
• Цикорий.
• Свежий имбирь.
• Чай женьшеневый.
• Грейпфрут.
• Зелень.
• Падевый мед.
• Киви.
• Чайный гриб.
• Кольраби.
• Патока.
• Манго.
• Зеленя горчица.
• Пастернак.
• Оливки.
• Малина.
• Турнепс.
• Соевый соус.
• Черный перец.

Низкощелочные продукты:

• Миндаль.
• Яблочный уксус.
• Кислые яблоки.
• Авокадо.
• Артишоки.
• Ежевика.
• Болгарский перец.
• Цветная, белокочанная капуста.
• Куриные яйца.
• Перепелиные яйца.
• Женьшень.
• Баклажаны.
• Грибы.
• Дрожи.
• Персик.
• Папайя.
• Тыква.
• Картофель.
• Домашние маринады.
• Брюква.
• Сакэ.
• Рисовый сироп.
• Семена кунжута.

Очень низкощелочные продукты:

• Бананы.
• Свекла.
• Масло авокадо.
• Брюссельская капуста.
• Черника.
• Сельдерей.
• Огурец.
• Кокосовое масло.
• Кинза.
• Квашеная капуста.
• Смородина.
• Топленое масло.
• Льняное масло.
• Виноград.
• Овес.
• Оливковое масло.
• Изюм.
• Клубника.
• Кабачки.
• Семечки подсолнуха.
• Дикий рис.
• Репа.

Стоит отметить, что черный кофе, алкоголь относят к группе кислых продуктов, но для тех, кто интересуется: кофе — щелочной или кислотный продукт, делаем существенное замечание — натуральный кофе относится к щелочным продуктам.

Высококислотные продукты

Кислые продукты в организме создают причем не важно, какой они имеют вкус. Теперь, рассматривая список щелочных и кислотных продуктов, конкретнее выделим вторую группу.

• Хлеб.
• Говядина.
• Пиво.
• Какао.
• Коричневый сахар.
• Пшеничная мука.
• Хлопковое масло.
• Соки фруктовые.
• Хмель.
• Жареные продукты.
• Фундук.
• Мороженое.
• Джемы и желе.
• Промышленные маринады.
• Морепродукты.
• Сахар.
• Соль.
• Вино.
• Уксус.
• Грецкие орехи.
• Йогурт сладкий.

Среднекислотные продукты

• Ячмень.
• Масло каштана.
• Медвежатина.
• Казеин.
• Курица.
• Творог.
• Кукуруза.
• Клюква.
• Фруктоза.
• Яичный белок.
• Пастеризованный мед.
• Зеленый горошек.
• Горчица.
• Кетчуп.
• Мюсли.
• Пальмовое масло.
• Макароны.
• Выпечка.
• Фисташки.
• Арахис.
• Гранат.
• Свинина.
• Попкорн.
• Рожь.
• Телятина.
• Соевое молоко.

Низкокислотные продукты

• Фасоль.
• Водка.
• Миндальное масло.
• Гречка.
• Черный чай.
• Коровье молоко.
• Козье молоко.
• Гусь.
• Дичь.
• Баранина.
• Слива.
• Молоко.
• Раки.
• Помидоры.
• Индейка.
• Пшеница.
• Ваниль.
• Белый рис.

Совсем низкокислотные продукты:

• Амарант.
• Коричневый рис.
• Рапсовое масло.
• Сливочное масло.
• Сливки.
• Карри.
• Кокос.
• Рыба.
• Инжир.
• Желатин.
• Субпродукты.
• Просо.
• Подсолнечное масло.
• Ревень.
• Цуккини.
• Дикая утка.

Из этой статьи Вы узнаете:
Чем «кислее», тем старее?
О напитках — целителях.
Чем питаться для здоровья?

Что такое pH?
Соотношение кислоты и щелочи в каком-либо растворе называется кислотно-щелочным равновесием (КЩР), хотя физиологи считают, что более правильно называть это соотношение кислотно-щелочным состоянием. КЩР характеризуется специальным показателем pH (power Hidrogen — «сила водорода»), который показывает число водородных атомов в данном растворе.

Кислотно-щелочной баланс — это наш индикатор здоровья. Чем мы «кислее», тем скорее стареем и больше болеем. Вы наверняка слышали об антиоксидантах, о том, что нужно кушать больше свежих фруктов и овощей для того, чтобы защитить свои клеточки от стресса, старения и гибели, а организм от окисления. И о том, что вода и свежая растительная пища помогает нам сохранить молодость и красоту.

Давайте чуть глубже разберем тему и выясним, насколько серьезно влияют окружающие факторы на качество и продолжительность нашей жизни. Далее — цифры, факты и практические советы.

Основной причиной болезней на сегодняшний день является переизбыток в нашем рационе кислотообразующих продуктов, приводящих к накоплению кислых отложений в клетках и тканях. Раковые клетки и другие болезни могут развиваться лишь в кислой среде. Даже вирусу простуды в щелочной среде выжить трудно.

Имеет вещество кислотную или щелочную природу, определяется величиной PН (означает потенциальный водород). Стандартная шкала РН градуирована от 1 до 14 единиц, 7 принимается за нейтральное значение. Вещество, имеющее величину рН меньше 7, является кислым, а вещество имеющее PН больше 7, — щелочным.

Очень важно вовремя обратить внимание на изменение уровня РН внутренней среды организма и, при необходимости, принять неотложные меры. С помощью РН тест-полосок можно легко, быстро и точно определить уровень РН, не выходя из дома. Если уровень РН мочи колеблется в пределах 6,0-6,4 по утрам и 6,4-7,0 вечером, то Ваш организм функционирует нормально. Если в слюне отметка РН остается между 6,4-6,8 в течение всего дня — это также свидетельствует о здоровье Вашего организма. Наиболее оптимальный уровень РН слюны и мочи слегка кислый, в пределах 6,4-6,5. Лучшее время для определения уровня РН за один час до еды или спустя два часа после еды. Проверяйте уровень РН 2 раза в неделю 2-3 раза в день.

Если применить это к питанию, то можно сказать, что натуральные продукты, такие как фрукты и овощи, являются щелочеобразующими, лишь в умеренной степени. Животная белковая пища является кислотообразующими в очень сильной степени.

Если в рационе поддерживается идеальный баланс щелочеобразующих и кислотообразующих продуктов, то образующиеся щелочи и кислоты нейтрализуют друг друга и оставляют PН — нейтральный осадок.

В здоровом организме есть резервы щелочных элементов — своего рода банковский счет. И если мы съедаем кусок мяса, для его нейтрализации из резервов организма автоматически извлекаются щелочные вещества. Но если мы мясо едим постоянно, то эти резервы быстро истощаются, и организм утрачивает возможности нейтрализации образующихся кислот. Если продолжить аналогию с банковским счетом, это все равно, что без конца снимать деньги со счета, не пополняя его.

Чтобы обеспечить регулярное пополнение и поддержание щелочных резервов, нужно следовать правилу 80/20. Согласно этому правилу, 80% потребляемых нами продуктов должно быть щелочеобразующими, а 20% кислотообразующими.

При первом утреннем мочеиспускании проверьте кислотность мочи с помощью индикатора PН — кусочка специально обработанной бумаги. Если уровень PН 5.5 или меньше, то уровень кислотности высок, и вашему организму требуется подщелачивание. Утренняя моча должна иметь уровень PН = 6. У большинства людей с больными суставами этот показатель составляет 4.5, а это означает, что большое количество мочевой кислоты за ночь выпадает в осадок. Это может причинять сильную боль по утрам. На протяжении дня PН мочи, как правило, повышается, по мере того как кислые отложения нейтрализуется, и больному становится легче.

Для подщелачивания мочи смешайте в стеклянной банке две части соды и одну часть смеси натрий — калий (sodium potassium). Растворите чайную ложку этой смеси без верха в стакане воды (не холодной) и выпейте перед сном (не ранее чем через 2 часа после ужина). По возможности выпейте все сразу. Наутро PН мочи должен повыситься до 6. Если этого не произошло, увеличьте дозировку до ложки с верхом.

Проверяйте рН время от времени, так как для поддержания PН = 6, вам придется постепенно уменьшить дозу. Если вы будете подщелачивать мочу перед сном, PН мочи не опустится за ночь слишком низко. Это позволит уменьшить отложение солей в суставах и не даст растворенным почечным кристаллам вновь кристаллизоваться, образуя новые камни.

Повышенная кислотность в организме.

Дисбаланс РН организма у большинства людей проявляется в виде повышенной кислотности (состояние Ацидоз). В этом состоянии организм плохо усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний, которые, благодаря избыточной кислотности выводятся из организма. От недостатка минералов страдают жизненно важные органы. Не выявленный вовремя ацидоз может вредить организму незаметно, но постоянно в течение нескольких месяцев и даже лет. Злоупотребление алкоголем часто приводит к ацидозу. Ацидоз может возникать как осложнение диабета.

При ацидозе могут появиться следующие проблемы:
— Заболевания сердечно-сосудистой системы
— Заболевания почек и мочевого пузыря, образование камней.
— Снижение иммунитета
— Увеличение вредного воздействия свободных радикалов, которые могут способствовать онкогенезу.
— Хрупкость костей вплоть до перелома шейки бедра, а также других нарушениях опорно-двигательного аппарата, как например, образование остеофитов (шпор).
— Появление суставных болей и болевых ощущений в мышцах, связанных с накопление молочной кислоты.

Повышенное содержание щелочи в организме.

При повышенном содержании щелочи в организме, а это состояние называется Алкалоз, нарушается усвоение минералов. Пища усваивается гораздо медленнее, что позволяет токсинам проникать из ЖКТ в кровь. Повышенное содержание щелочи в организме опасно и трудно поддается корректировке. Как правило, оно является результатом употребления лекарств, содержащих щелочи.

* * *
Как я уже сказала, уровень pH крови и других жидкостей в нашем организме должен колебаться от 7,35 до 7,45 . Средний показатель pH крови здорового человека 7,42. От чего зависят эти цифры? В первую очередь от питания и внешних факторов.

Невнимательное отношение к еде, выбор не здоровой пищи, вредных напитков и другие факторы — курение, алкоголь, стресс. Все эти аспекты влияют на понижение pH.

Мы кушаем и пьем каждый день, вдыхаем табачный дым рядом курящего человека или курим сами, нервничаем из-за ипотеки, аврала на работе, выходок наших деток или отношений в семье. Все это не добавляет нам ни молодости, ни здоровья. Понятно, что на все факторы воздействовать сразу не удастся, но сегодня мы можем начать с малого. Начать думать и осознанно выбирать напитки и продукты питания. Уже только этот один маленький шаг позволит вам на порядок улучшить свое здоровье.

Все продукты питания делятся на кислотные и щелочные.
Привычные нам: картошка (старая), любые крахмальные овощи, незрелые фрукты, пастеризованное молоко, йогурты с добавлением сахара, все мясо и рыба, осветленное рафинированное растительное масло, сахар, выпечка, макароны, старые орехи, уксусы (кроме яблочного) — все это кислотные продукты, понижающие уровень pH в организме.

Напитки также делятся на окисляющие и ощелачивающие. Кофе, черный чай, какао, лимонады и соки из пачек окисляют кровь, а качественная вода, некрепкий чай каркаде, травяные чаи, наоборот, ощелачивают организм.

К категории нейтральных продуктов относятся:
гречка, овес, рожь, неочищенный рис, изделия из муки грубого помола, нерафинированные растительные масла (полученные методом прессования или холодного отжима).

Конечно, невозможно полностью исключить кислотные продукты из рациона, но соблюдать баланс все же следует. Это позволит Вам поддерживать иммунитет на высоком уровне и избегать многих заболеваний.

Вот примерный список кислотных и щелочных продуктов. Сохраните его для личного пользования.
Но, даже без этого списка, в нескольких предложениях можно определить основные правила выбора продуктов питания и напитков.

Самый лучший напиток — это вода. Это мы уже выяснили в прошлой
Самая лучшая еда — свежие овощи, фрукты, зелень, пророщенные зерна и бобовые. Термически необработанные! Если вы ежедневно будете включать в свой рацион килограмм свежих овощей и фруктов, кушать горсть проростков и выпивать минимальную норму качественной воды (30 мл на 1кг веса), то Ваше здоровье будет на порядок лучше, чем у тех людей, которые завтракают кофе с бутебродами, обедают отбивной с картошкой и супом, а ужинают запеканкой.

Наша кровь, лимфа, околоклеточная жидкость отвечают за деятельность организма, качество и продолжительность жизни. Мы должны обеспечивать тело строительным материалом, питательными веществами, кислородом, а не ублажать свои вкусовые пристрастия. Тогда мы сможем наслаждаться жизнью, а не искать таблетки и доктора, который будет думать, как расхлебывать наши беды.

Кстати любопытный факт — Ваша любовь к сахару также пагубно сказывается на защитных функциях организма.

6 ложек сахара в день, снижают иммунитет на 25% на 24 часа.
. 12 ложек сахара на 60% на сутки.
. А 18 ложек сахара и вовсе на 85% на сутки.

При этом стоит учитывать и скрытые сахара, которые есть в еде и сладостях, а не только положенные в чай или кофе. Поэтому, если любите себя и хотите быть здоровыми, отказывайтесь от сахара. Я сделала это в один день, два года назад. Просто решила, что не буду больше его употреблять. Кстати, за 6 месяцев ничего не изменив в своем рационе, я тогда похудела на 5 кг. Конечно, я могу себе позволить и торт скушать в гостях, и шоколадку, но это не ежедневная моя еда. Чаи я пью без сахара и без меда. И прекрасно себя чувствую. Все наши пищевые привычки, не более чем привычки. И их можно, и нужно менять, если хотите жить здорово и ярко.

Щелочные и кислотные продукты
Все продукты, которые мы употребляем в пищу можно разделить на кислотообразующие, щелочеобразующие и нейтральные. Это деление основано на их воздействии на наш организм после их переваривания. Кровь человека имеет щелочной характер. И чтобы поддерживать её оптимальный уровень pH человек должен употреблять 80% щелочных продуктов и 20% кислотных. Но в эпоху искусственных заменителей, консервантов и эмульгаторов рацион обычного человека далек от этого идеального баланса. Но его совсем нетрудно скорректировать зная какие продукты необходимо исключить, а употребление которых стоит увеличить.

Принцип кислотно-щелочной диеты
Итак, нам нужно достичь соотношения щелочных продуктов к кислотным равным 4 к 1. Но переход к данному рациону должен быть плавным. Необходимо постепенно заменять жареную, вареную пищу и продукты животного происхождения свежими овощами и фруктами, которые необходимо есть без термической обработки. Чтобы вам было проще сориентироваться и составить свой рацион ниже мы предоставляем список продуктов по кислотности.

Кислые продукты
1. Любые полуфабрикаты или готовые продукты.
2. Любые сладости содержащие белый сахар.
3. Жареные продукты и продукты подвергшиеся термической обработке (даже овощи)
4. Все жиры и масла.
5. Хлебобулочные изделия такие как: сдобные булочки, белый хлеб и любые изделия из белой муки. Хлебные злаки и бобовые: пшеница, кукуруза, рис и бобы. Также запишем сюда шлифованный рис.
6. Мясо, яйца, рыба, домашняя птица и любые продукты животного происхождения, включая масло и любой жир. А также молочные продукты, сыр и творог.
7. Продукты, содержащие токсины: алкоголь, табак, безалкогольные напитки (например газировка), кофе, чай.
8. Любые сушеные орехи и семена.

Щелочные продукты
1. Все свежие или вяленые фрукты. Исключением являются клюква, черника, смородина, чернослив, слива.
2. Все сырые овощи. Исключением являются горох, бобовые, ревень, брюссельская капуста и крупноплодная тыква, а также овощи семейства пасленовых (помидоры, картофель, перец, баклажаны)
3. Пророщенные зерновые и бобовые.

Частично щелочные продукты
1. Свежее сырое молоко и творог
2. Размоченные орехи и семена
3. Свежие орехи: миндаль, кокос, бразильский орех
4. Свежие зеленые бобы, горох, зерно и просо

На заметку: даже такие на первый взгляд кислые фрукты как лимон, ананас или апельсин являются щелочными.

Способы увеличения щелочности
. Добавив лецитин в пищу или напитки.
. Пить свежевыжатый лимонный сок, растворенный в стакане горячей или холодной воды.
. Пить свежевыжатые фруктовые соки из винограда, груши, абрикоса, папайи, манго, ананаса, грейпфрута и апельсина.
. Только свежие или тушеные фрукты.
. Пить свежие овощные соки из моркови, сельдерея, свеклы, петрушки, шпината, лука.
. 5 дней в неделю перед сном выпивать стакан чистой воды с 3-5 каплями гликотимолина
. Пить не газированные минеральные воды («Боржоми», «Ессентуки-4», «Смирновская»)
. Опорожнение кишечника 2-1 раза в день.
. Стараться двигаться в течение дня или выполнять физические упражнения.

Биохимически повышенная кислотность организма равноценна внезапному наступлению старости. Отсюда общий спад, усталость и депрессия.

Щелочная диета действительно очень полезная и обязательно понравится людям, которые следят за своим здоровьем. Возможно сначала вам будет трудно полностью изменить свой рацион, но это того стоит!

Чем питаться для здоровья? Основная работа по синтезу полезных веществ происходит в кишечнике. Поэтому, нам нужно заботиться о своей полезной микрофлоре.
Кишечная палочка ест только свежую растительную пищу, семена, орехи, кисломолочные продукты. Вот тогда она может синтезировать так необходимые нам аминокислоты, витамины и другие строительные материалы.

Кстати, врачами и учеными уже установено, что у всех онкобольных уровень pH крови ниже, чем у здоровых людей. Средний показатель pH крови онкобольного ниже 7,35…

Снижение всего на 5 десятых сможет повлечь за собой необратимые процессы. Будьте внимательны к себе, любите себя. Вы у себя одни! И тело у вас одно, на всю жизнь.

Относитесь более серьезно к выбору продуктов питания, не все, что вкусно пахнет, следует тянуть в рот. Слишком дорога цена за минутное удовольствие.

Учёные изучают влияния пищи на кислотно-щелочной баланс организма, анализируя минеральный состав продуктов. Если минеральный состав высоко щелочной, то продукт, скорее всего, будет оказывать щелочной эффект, и наоборот.

Иными словами, реакция организма на те или иные микроэлементы определяет, какие продукты являются ощелачивающими, а какие – окисляющими. Например, лимоны, сами по себе, кислы, но оказывают щелочное действие в процессе пищеварения. Аналогичным образом, молоко обладает щелочным эффектом вне тела, но окисляющим – при переваривании.

Состав почвы, используемой для выращивания фруктов и овощей, оказывает значительное воздействие на их минеральные показатели. В результате, содержание тех или иных веществ может варьироваться, и разные таблицы могут отражать отличные уровни pH (кислотности-щелочности) одних и тех же продуктов.

Главное в питании – исключать из рациона переработанные продукты, заменяя их свежими, и отдавать предпочтение фруктам и овощам.

Список щелочных и окисляющих фруктов, овощей и других продуктов

Щелочные продукты

Очень щелочные:

пищевая сода, хлорелла, дулсе, лимоны, чечевица, липа, корень лотоса, минеральная вода, нектарин, лук, хурма, ананас, тыквенные семечки, малина, морская соль, морские и иные водоросли, спирулина, батат, мандарин, сливы умебоши, корень таро, овощные соки, арбуз.

Умеренно щелочные продукты:

абрикосы, руккола, спаржа, чай банчи, бобы (свежие зелёные), брокколи, мускусная дыня, кэроб, морковь, яблоки, кешью, каштаны, цитрусовые, одуванчик, чай из одуванчика, ежевика, эндивий, чеснок, имбирь (свежий), женьшень чай, кольраби, кенийский перец, грейпфрут, перец, травяной чай, комбуча, маракуя, ламинария, киви, оливки, петрушка, манго, пастернак, горох, малина, соевый соус, горчица, специи, сладкая кукуруза, репа.

Слабо щелочные продукты:

кислые яблоки, груши, яблочный уксус, миндаль, авокадо, болгарский перец, ежевика, коричневый рисовый уксус, капуста, цветная капуста, вишня, баклажан, женьшень, зелёный чай, травяные чаи, кунжутное семя, мёд, лук порей, пищевые дрожжи, папайя, редис, грибы, персик, маринады, картошка, тыква, рисовый сироп, брюква.

Низко щелочные продукты:

ростки люцерны, масло авокадо, свекла, брюссельская капуста, черника, сельдерей, кинза, банан, кокосовое масло, огурец, смородина, ферментированные овощи, льняное масло, топлёное молоко, имбирный чай, кофе, виноград, конопляное масло, латук, овёс, оливковое масло, лебеда, изюм, кабачки, клубника, семена подсолнечника, тахини, репа, уксус умебоши, дикий рис.

Окисляющие продукты

Очень слабо окисляющие продукты:

козий сыр, амарант, коричневый рис, кокос, карри, сухофрукты, бобы, инжир, масло виноградных косточек, мёд, кофе, кленовый сироп, кедровые орехи, ревень, овечий сыр, рапсовое масло, шпинат, фасоль, цуккини.

Слабо окисляющие продукты:

адзуки, алкоголь, чёрный чай, миндальное масло, тофу, козье молоко, бальзамический уксус, гречиха, мангольд, коровье молоко, кунжутное масло, помидоры.

Умеренно окисляющие продукты:

ячменная крупа, арахис, рис басмати, кофе, кукуруза, горчица, мускатный орех, овсяные отруби, орех-пекан, гранат, чернослив.

Сильно окисляющие продукты:

искусственные подсластители, ячмень, коричневый сахар, какао, фундук, хмель, соя, сахар, соль, грецкие орехи, белый хлеб, хлопковое масло, белый уксус, вино, дрожжи.

В последние 100 лет у человечества очень сильно изменилось питание. Это в большинстве случаев отрицательно отображается на здоровье. Нарушается кислотно-щелочной баланс, что создает благоприятную сферу для развития болезней. Возникновение рака, снижение иммунитета, отложение камней в почках – лишь малая часть недугов, возникающих в условиях постоянного ацидоза.

Щелочные продукты питания помогут восстановить естественный баланс и устранят недуги, связанные с закисленностью. Умелое комбинирование ингредиентов в рационе позволит прекрасно себя чувствовать и не испытывать голод.

Каждое вещество можно охарактеризовать по показателю рН. Он говорит о том, как меняется электрическое сопротивление между положительными и отрицательными ионами. Первая группа дает кислую реакцию, вторая – щелочную.

Ученые приняли условное числовое обозначение для данного показателя. Если рН равняется 7, то среда нейтральная. Сдвиг рН в меньшую сторону говорит об окислении, в большую – об ощелачивании.

Оптимальный уровень щелочи в организме – 7,4. Нижний предел равняется 7,36, верхний – 7,44. Если выйти за эти границы, то в тканях будут наблюдаться патологические изменения. Во многом показатель зависит от того, что вы едите. Каждый продукт, расщепляясь на молекулы, меняет среду внутри организма.

В рационе здорового человека должны быть и кислые ингредиенты (50%), и щелочные (50%). При отдельных заболеваниях баланс сдвигается в соотношении 20х80 % соответственно. Список продуктов и их способности корректировать рН мы приведем в конце статьи.

Изменения в здоровье при сдвиге баланса

Закисление в организме словно приглашает в гости практически все известные недуги. Неправильное питание, которое практикуется годами, медленно, но уверенно вытягивает жизнь из каждой клеточки.

Кислотные продукты нейтрализуют щелочь и приводят к таким последствиям:

1. Страдает скелет. Организм начинает использовать свои резервы для ощелачивания и высвобождает магний и кальций. Эти минералы вымываются из костей, что приводит к возникновению остеопороза.
2. В мозг поступает сигнал о недостатке кальция, поэтому в крови повышается его количество. Но он не отправляется обратно в кости, а чаще всего откладывается на их поверхности, в почках и желчном пузыре.
3. Возникают женские заболевания (кисты, поликистоз яичников, доброкачественные кисты груди).
4. Наблюдаются помутнения хрусталика и развитие катаракты.
5. Прогрессируют сердечно-сосудистые заболевания, изменяется кровь, на порядок повышается риск возникновения рака.
6. Постоянный ацидоз приводит к гипофункции щитовидной железы, тревожности, бессоннице, низкому артериальному давлению, отекам.
7. Кислотные продукты провоцируют боли в мышцах и хроническую усталость, которая проявляется уже в молодом возрасте.
8. Разрушается зубная эмаль.
9. Ускоряются процессы старения, замедляется метаболизм, выходят из строя внутренние органы, снижается активность ферментов.

Нормализация щелочного баланса приводит к устранению патологий. Продукты, дающие кислую реакцию, не стоит исключать из рациона, но необходимо следить за их количеством.

Рак и щелочная среда организма

Продукты, окисляющие среду и ощелачивающие

Кислые продукты усугубляют течение рака. В 1932 году ученый Отто Варбург сделал открытие, достойное Нобелевской премии. Он установил прямую зависимость развития онкологических заболеваний от уровня закисления организма.

Клетки этого недуга живут только в среде с рН ниже 7, если показатель повышается, то приводит к ощелачиванию, то патогенные элементы умирают через 3 часа.

Существует мнение, что путем ощелачивания организма можно вылечиться от рака. Но традиционная медицина не разделяет это высказывание и считает, что самолечение может усугубить ситуацию.

Однако употребление продуктов, имеющих щелочную реакцию, вместе с основной терапией ускорит лечение и снизит вероятность рецидива. Если здоровый человек будет поддерживать оптимальный для организма рН, он сведет к нулю риск возникновения рака.

ТОП-7 продуктов для поддержания щелочного баланса

Мы приведем список продуктов-лидеров, которые быстро нормализуют рН.

К ним относятся:

1. Лимоны.
   Они хоть и кислые на вкус, но дают щелочную реакцию. Представители нетрадиционной медицины считают, что цитрус сильнее химиотерапии в 10 тысяч раз. Аюрведа гласит, что если каждый день употреблять лимонный сок или съедать фрукт, то никакие болезни не страшны. Только сахар добавлять нельзя!
2. Зелень.
   Укроп, петрушка, кресс-салат и другие не только сдвинут баланс в нужную сторону, но и насытят большим количеством минералов, антиоксидантов, витаминов и фитохимических компонентов.
3. Корнеплоды – хрен, репа, редис, морковь, свекла и брюква нейтрализуют повышенную кислотность и наладят процессы пищеварения.
4. Сельдерей и огурцы.
   Это одни из наиболее щелочных продуктов.
5. Чеснок.
   Обладает антибактериальными и противогрибковыми свойствами, поддерживает иммунитет и восстанавливает оптимальный щелочной баланс.
6. Крестоцветные – белокачанная, цветная, брюссельская капуста, брокколи.
7. Авокадо – один из лидеров по содержанию жирных кислот растительного происхождения, является источником витаминов и аминокислот. Быстро нормализует рН.

Каждый день употребляйте хотя бы один из этих продуктов, и вы позабудете о недомоганиях и не узнаете, что такое тяжелые болезни.

Готовим вкусности из щелочных продуктов

Далеко не все любят продукты, которые вошли в семерку лидеров. Но к счастью для нас всех, существуют рецепты, которые сделают жизнь немножечко ярче. Например, фруктовый салат из яблок, спелых бананов, винограда, персиков и других ингредиентов, заправленных нежирным йогуртом (подбирайте состав по таблице, приведенной в конце).

Обычный салат из помидора, огурца, сладкого перца и зелени, политый растительным или оливковым маслом с легкостью усвоится в организме и придаст сил. Похожие рецепты с использованием различных овощей помимо того, что приведут рН в норму, еще и поспособствуют похудению.

В сети приведены различные рецепты щелочных бульонов. Мы расскажем о самом популярном. Для приготовления блюда потребуется:

• по 2 части шпината и брокколи,
• 3 части сельдерея,
• 2 части красного картофеля,
• 1 небольшой цуккини,
• 2 литра воды.

Овощи необходимо нарезать на мелкие кусочки, пометить их в холодную воду и довести до кипения, накрыв крышкой. Затем на маленьком огне варить около 20-30 минут. После варки процедить. Или еще вариант – сделать в блендере крем-суп. Бульон будет пригодным в пищу в течение 3 дней.

Кислотные и щелочные продукты

Настала очередь рассмотреть конкретные продукты питания. Таблица показывает способность отдельного ингредиента повышать или снижать рН.

Условные обозначения:

• + — слабое воздействие продукта на рН;
• + + — среднее воздействие продукта;
• + + + — сильное воздействие продукта;
• + + + + — очень сильное воздействие продукта.

Для нашей редакции это стало настоящим открытием! Как оказалось, многие продукты, которые человек привык употреблять в пищу, создают в организме кислую среду, замедляющую обменные процессы. Вот откуда лишний вес, преждевременное старение и множество неприятных заболеваний. Единственное спасение — восстановление кислотно-щелочного баланса и здоровой гармонии во всей сложной системе под названием «человеческий организм».

«Так Просто!» подготовил для тебя список щелочных продуктов , употребление которых превратит тебя в здорового и счастливого человека.

Щелочные продукты питания

1. Лимон
   Лимон — поистине удивительный фрукт! Казалось бы, как такой кислый продукт может понижать кислотность организма? Всё дело в pH. Его уровень (а это 9,0) делает желтый цитрус самым щелочным продуктом. Это мощное средство от простуды, вирусных заболеваний и изжоги не только помогает бороться с повышенной кислотностью, но и является природным антисептиком.

   Лимон — незаменимый продукт для очищения печени. Кажется, это отличный повод начать свой день со стакана теплой воды с ломтиком лимона.

2. Листовая свекла
   Швейцарский мангольд — один из наиболее щелочных продуктов, его листья насыщены витаминами, белками, клетчаткой и минеральными солями. Растение помогает нормализовать сахар в крови, усиливает мозговую деятельность и восстанавливает зрение. Листовая свекла невероятно полезна для сердечно-сосудистой системы, потому смело добавляй пучок мангольда в летний салат!
3. Огурцы
   Огурец — одна из самых древних овощных культур. Этот щелочной продукт помогает быстро нормализовать процесс пищеварения и нейтрализовать кислую среду. К тому же этот простой овощ на 90 % состоит из воды, что делает его очень полезным для улучшения состояния кожи лица.

4. Редис
   Употребление редиса помогает нормализовать перистальтику кишечника, снижает уровень холестерина, активирует обменные процессы, улучшает деятельность сердечно-сосудистой системы и помогает бороться с заболеваниями кожи. Интересно, что редис полезнее всего употреблять в чистом виде, а не в салатах.
5. Сельдерей
   Сельдерей также входит в список наиболее щелочных продуктов. Он способен замедлять процесс старения , улучшать водно-солевой обмен, стимулировать секрецию желудочного сока и нормализовать сахар в крови. В корне и листьях растения содержатся витамины, минералы, аминокислоты и эфирные масла.

6. Чеснок
   Этот ароматный продукт — не только источник щелочи, но еще и важное звено в поддержании иммунитета. Он обладает высокими противомикробными свойствами, а его пряный аромат украсит любое блюдо.
7. Свекла
   Очень привычный для нас продукт, да еще и полезный! Все витамины, минералы и клетчатка, которые содержатся в овоще, благотворно влияют на организм, даря молодость и здоровье.

8. Авокадо
   Этот зеленый маслянистый плод способствует нормализации кислотно-щелочного баланса, он богат витаминами, аминокислотами и мононенасыщенными жирными кислотами, которые укрепляют сердечно-сосудистую систему. Прекрасный продукт!
9. Дыня
   Дыня имеет удивительное значение pH — 8,5. Употребление дыни показано при мочекаменной болезни, болезнях почек и при простудных заболеваниях. Сочная мякоть ароматного плода поднимает настроение, помогает побороть бессонницу и стресс. Добавь этот продукт в свой рацион, и ты не пожалеешь.

   Арбузы , кстати, не менее полезны, ведь содержат огромное количество клетчатки и воды. И к тому же являются щелочным продуктом.

10. Гречка
    Если ты до сих пор ешь только рис, наверное, ты просто не пробовал гречку! Ее питательные свойства обеспечат тебя энергией на целый день. Полюби гречку, и твоя сердечно-сосудистая система непременно отблагодарит тебя прекрасным самочувствием.
11. Банан
    Банан — удивительный фрукт. Этот великолепный источник энергии содержит огромное количество пектина и крахмала, которые благотворно влияют на пищеварительную систему.

    В мякоти плода содержатся витамины, железо и эндорфины, поэтому бананы способны не только заряжать энергией, но и поднимать настроение. Благодаря низкому содержанию белка и солей, бананы очень полезны тем, кто страдает заболеваниями почек.

12. Цикорий
    Этот щелочной продукт не только отлично заменяет кофе, но и благотворно влияет на нервную систему. Цикорий содержит инулин, который снижает уровень сахара в крови. А пектин, которым богат цикорий, помогает утолить чувство голода и усмирить аппетит.
13. Ягоды
    Как оказалось, кроме огромного количества витаминов и микроэлементов, сочные ягоды содержат необходимую для работы кишечника клетчатку и антиоксиданты, способные тормозить процессы старения организма. И вкусно, и полезно!

14. Брокколи
    Эта разновидность капусты богата витаминами и микроэлементами, которые необходимы для здоровой работы почек, а также для нормального функционирования костной и соединительной ткани.
15. Ананас
    Уроженец Южной Америки богат витаминами А и С. Он помогает побороть ангину, пневмонию, артрит, предупреждает развитие атеросклероза и ускоряет процесс заживления ран. Ананасовый сок рекомендуется употреблять для укрепления памяти и при заболеваниях почек. Ананас почти не содержит белок , но богат пищевыми волокнами и клетчаткой.

16. Виноград
    Благодаря щедрому составу, эта вкусная ягода способствует укреплению иммунитета, снижает риск онкологических заболеваний, помогает нормализовать артериальное давление и избавиться от боли в суставах.

    Виноград очень полезен для нервной системы, помогает справиться со стрессами и нормализует сон. Главное — виноград помогает замедлить процессы старения и омолодить организм!

17. Брюссельская капуста
    Употребление брюссельской капусты рекомендуется при атеросклерозе, ишемической болезни, запорах, диабете, аллергии и даже для избавления от бессонницы. Так как в капусте содержится много фолиевой кислоты , она очень полезна беременным. А еще этот овощ помогает избавиться от лишнего веса.

18. Манго
    Сладкая мякоть плода содержит витамины, минеральные вещества, клетчатку и пектин. Этот ароматный плод является натуральным антидепрессантом, ведь способствует избавлению от стресса и повышению настроения. Имея минимум калорий и белка, манго является идеальным продуктом для тех, кто желает расстаться с лишними килограммами. Кажется, диеты вкуснее не придумаешь!
19. Шпинат
    Такого сочетания витаминов и микроэлементов, полезных для человеческого организма, нет ни в одной зелени. А целебные свойства шпината давно ценятся сторонниками здорового питания. Перед шпинатом отступают диабет и астма, анемия и онкология. Если добавить в свой рацион этот незамысловатый продукт, здоровье кожи, волос и зубов непременно улучшится.

20. Лебеда
    Благодаря содержанию огромного количества протеинов, по своим питательным свойствам она способна соревноваться даже с животными продуктами. Лебеда оказывает общеукрепляющее действие, излечивает подагру и радикулит, содействует в лечении геморроя и онкологических заболеваний.

    Семена лебеды способствуют выведению токсинов из организма и нормализации пищеварительных процессов. А, казалось бы, сорняк!

21. Ростки люцерны
    Состав ростков люцерны уникален. Они содержат огромное количество витаминов, аминокислот, минералов и хлорофилл — мощнейший катализатор всех биохимических процессов, которые происходят в человеческом организме. Люцерна улучшает состав крови и повышает гемоглобин.

    Она оказывает сильное ощелачивающее действие, снижает уровень холестерина в крови, нормализует деятельность сердечно-сосудистой системы и предупреждает старение. Главное, что этот вкусный и полезный продукт доступен круглый год!

22. Семена льна
    Семена льна — очень щелочной продукт, содержащий огромное количество клетчатки и витамина Е. А его противовоспалительные свойства помогают снизить симптомы приливов у женщин в период менопаузы .
23. Папайя
    Этот диковинный фрукт напоминает дыню, а его аромат во многом похож на аромат малины. Экзотический фрукт удивителен тем, что содержит особое вещество — папаин, которое способствует улучшению процессов пищеварения, особенно после употребления мясных блюд.

Список можно продолжать до бесконечности. Наша редакция собрала самые эффективные из них, ведь здоровье наших читателей — превыше всего!

Это настоящая творческая лаборатория! Команда истинных единомышленников, каждый из которых специалист в своем деле, объединенных общей целью: помогать людям. Мы создаем материалы, которыми действительно стоит делиться, а источником неиссякаемого вдохновения служат для нас любимые читатели!

Помогают ли щелочные продукты от коронавируса?

В Интернете появился ещё один непроверенный слух: о том, что продукты с высоким содержанием щелочей якобы предотвращают COVID-19 или лечат от него. Отделим правду от вымысла.

Связь между рН и COVID

рН, или водородная активность – это показатель кислотно-щелочного баланса жидкости. У кислотных растворов рН ниже, чем у основных, или щелочных. В процессе пищеварения желудок выделяет желудочные кислоты, которые помогают расщеплять пищу; рН в желудке варьируется от 2 до 3.5. Употребление продуктов высокой кислотности может привести к дискомфорту и неправильной работе желудочных кислот.

Щелочные продукты

К щелочным продуктам, то есть к продуктам с высоким рН, относится большинство фруктов и овощей, а также миндаль (но не миндальное молоко), каштан, соки и продукты, богатые минералами (кальций, цезий, магний, калий, натрий). Их водородный показатель варьируется от 7 до 10.

Щелочная диета нацелена на то, чтобы регулировать кислотно-щелочной баланс в организме. Неплохое стремление, но в последнее время в социальных сетях стали утверждать, что такие продукты ещё и убивают новые штаммы коронавируса, у которых рН варьируется от 5.5 до 8.5 (особенно «рекламируют» лимоны, лаймы и ананасы).

Что говорят учёные?

Американские учёные из Университета Рутгерс заявили, что подобные заявления в социальных сетях являются антинаучными. Во-первых, для некоторых продуктов неправильно написан рН: к примеру, в соцсетях утверждают, что у лимона рН=9, хотя на самом деле лимон и лайм – продукты высокой кислотности, у которых рН=2.

Что касается коронавируса, у него вообще не может быть такого показателя, как рН. Он есть только у веществ, растворимых в воде, а вирусы к ним не относятся. Кроме того, диета не может повлиять на рН в крови, мышечной ткани или где-то ещё; организм сам регулирует этот показатель.

Вердикт

Наличие щелочных продуктов в рационе действительно полезно тем, что предотвращает расстройство желудка, но не бросайтесь в крайность. Во-первых, кислотные продукты нельзя полностью исключать из рациона (как минимум потому, что к ним относятся животные источники белков и минералов), а во-вторых, щелочные продукты НЕ лечат от коронавируса.

Источник: crispy.news

Здоровье, питание и кислотно-щелочной баланс. Часть 1.

Здоровье, питание и кислотно-щелочной баланс

Целью человеческого существования, таким образом,

является баланс и гармония противоположностей

Джеймс Миллер «Даосизм»

Мир гармоничен и его гармония создана на балансе энергий. Вселенная, которая находится в нашем физическом теле, также функционирует по законам сохранения полярностей в балансе. В этом и состоит смысл баланса Инь и Ян в китайской медицине и балансировки дош в индийской науке о здоровье — аюрведе. У сбалансированного человека течение потоков совершается в такой гармонии, что он становится совершенным существом, способным увлечь творения к добру. Но когда возникает дисбаланс, у человека появляются нехватка энергии, неясное мышление и самые различные расстройства и заболевания.

Современные учёные говорят о том, что основные функции человеческого обмена веществ также должны находиться в балансе — это водный, электролитный и кислотно-щелочной баланс. Из них именно кислотно-щелочной баланс является ключевым: познавая его феномен, можно легко понять причины болезней и пути их исцеления.

Корень всех заболеваний

В начале XXI века американские ученые сделали фундаментальное открытие, имеющее критическое значение для нашего здоровья. Все продукты питания в ходе метаболизма в организме человека образуют либо кислоту, либо щёлочь.

Доктор Роберт Янг, микробиолог и диетолог, член комиссии при NASA, которая занимается питанием космонавтов, в своей книге «Чудо pH» [9] утверждает, что можно забыть про подсчёт калорий, холестерина, жира, сахара в крови, уровень гормонов и так далее. Единственное что важно для нашего здоровья – это уровень pH нашей крови и тканей – насколько он кислотный или щелочной. Все остальные показатели придут в норму, как только вы нормализуете кислотно-щелочной баланс!

Уровень pH – это измерительное число, составляющее основу кислотно-щелочного баланса. Шкала pH делится от 0 до 14. Пункт нейтральности – число 7. Чем выше показатель pH от отметки 7, тем более щелочной является среда. Чем ниже отметки 7 – тем более кислотной является среда.

Кислота и щёлочь должны находиться в балансе, причём небольшой перевес должен быть на щелочной стороне, так как наша кровь слегка щелочная — pH около 7,4.

Здоровое тело выделяет лишние кислоты через почки, лёгкие и кожу и человек не ощущает проблем со здоровьем, даже в переизбытке питаясь кислотообразующей пищей. Так называемые буферные системы организма постоянно стараются выровнять баланс, но резервы истощаются и с возрастом всё меняется…

Чтобы сохранить уровень pH крови в норме, тело идёт даже на огромные жертвы, включая разрушение других тканей и систем. Это и есть корень всех заболеваний! Ниже мы рассмотрим подробнее связь самых распространённых заболеваний с кислотно-щелочным балансом.

Роль продуктов питания в кислотно-щелочном балансе

Судьба Европы решается на кухне!

Фридрих Ницше

Следуя современному «цивилизованному» рациону, на сегодняшний день более 70% населения нашей планеты страдают от болезней, вызванных чрезмерным закислением организма. Ежедневно мы употребляем 80-90% кислотообразующих продуктов питания и напитков. Эта бомбардировка кислотными продуктами полностью разрушает баланс в организме.

К кислотообразующим относятся:

?? мясо, рыба,

?? птица, яйца,

?? разогретые жиры,

?? кисломолочные продукты, сыр,

?? макароны, крупы,

?? хлебобулочные изделия,

?? все продукты питания, богатые

сахаром и сладкими веществами;

?? чай, кофе и другие продукты.

Щелочеобразующие продукты:

?? свежие спелые фрукты,

?? овощи,

?? зародыши растений,

?? ростки и пряности,

?? травяной чай,

?? овощные соки

?? и другие продукты (смотри подробнее таблицу).

Вы не больны – вы окислены!

Мы просто не можем себе представить, какое огромное количество кислотообразующих веществ мы вводим в свой организм, живя по среднестатистическим нормам современной жизни!

Кислоты в организме человека:

?? Мочевая кислота — от чрезмерного потребления мяса и в результате распада клеток.

?? Серная кислота – от свинины и скопления «газов».

?? Уксусная кислота — от потребления кондитерских изделий, «плохих» жиров и сладких газированных напитков.

?? Дубильная кислота — от употребления чёрного чая и кофе.

?? Азотная кислота — от солёного мяса и сыра с калиевыми и нитратными консервантами.

?? Молочная кислота – вследствие чрезмерной мышечной активности.

?? Ацетилсалициловая кислота — от приема болеутоляющих средств.

?? Соляная кислота — от стресса, страха, раздражения, злости.

?? Щавелевая кислота — от чрезмерного употребления какао (шоколада) и др.

?? Никотин (ярко-выраженная кислая реакция) — от курения.

При избыточном поступлении или образовании кислот организм испытывает постоянную потребность в щелочных резервах. Важнейшими из них являются минералы: натрий, калий, кальций, магний. Если с пищей поступает недостаточно щелочеобразующих продуктов (а их поступает недостаточно!), то организм обращается к внутренним резервам. Он отбирает минералы у волосяного покрова головы и начинается выпадение волос, «одалживает» ионы кальция из костей и развивается остеопороз, происходит деминерализация зубов (стоматологи процветают!) и так далее.

Чрезмерное закисление организма (ацидоз):

Чрезмерное закисление — причина огромного множества заболеваний, которые удивляют своим разнообразием и количеством… Средин них рак, исбыточный вес, остеопороз, диабет, кариес, парадонтоз, артрит, гипертония, инфаркт, инсульт, выпадение волос, целлюлит, бронхит, панкреатит, гастрит с повышенной кислотностью, язвы, простатит, гайморит, цистит, пиелонефрит, импотенция, бесплодие, менструальные сложности, симптомы климакса, геморрой, запор, аллергия, всевозможные кожные заболевания, паразиты и т.д. Человек, конечно, страдает не всеми ими одновременно, а лишь теми, к которым он предрасположен. Локализация этих слабых мест зависит от темперамента человека, наследственности, стрессов, образа жизни и профессии. Ниже разберём подробнее взаимосвязь некоторых болезней с закислением организма.

Важно для сыроедов! Чрезмерное защелачивание организма (алкалоз):

Опасность переокисления тканей значительно выше, чем опасность перещелачивания. Щелочь легко может быть выведена из организма благодаря употреблению достаточного количества жидкости. Тем не менее значительное защелачивание организма так же возможно в связи со стремительно набирающим обороты сыроедением. Человек переходит на сыроедение, кислотно-щелочной баланс восстанавливается, он чувствует себя превосходно, но проходит несколько лет и начинаются проблемы.

С.М. Гладков в своей книге «Энциклопедия умного сыроедения» пишет: «У многих сыроедов, начиная примерно с третьего-пятого года их диеты, а то и раньше, во весь рост встаёт алкалоз: избыточное ощелачивание организма… Человек начинает мёрзнуть, теряет много жидкости и минеральных веществ, у него замедляется метаболизм, а это ведет к дистрофии… Щелочная моча – это ещё и фосфатные камни в почках. Щелочную среду любят стафилококки, холерный вибрион и вирус полиомиелита. В щелочной среде не усваиваются многие микроэлементы…Сыроед может есть сколько угодно зелени, овощей и фруктов, но если он при этом не будет потреблять в достаточном количестве орехи или молочные продукты (что и наблюдается на практике), его здоровье будет хуже плохого. Те сыроеды, кто долго не имел в рационе ни единого продукта из списка продуктов, дающих кислую рН — больные люди».

Как узнать в балансе ли вы?

Это можно выяснить следующим образом:

1. Проанализировав самочувствие и определив, нет ли у вас вышеперечисленных симптомов или болезней.

2. Сдав анализ мочи.

3. Измерив самостоятельно рН мочи с помощью:

— тестеров для определения pH мочи (лакмусовые тесты), выдают приблизительные значения, продаются в аптеках

— pH-метр или иономер, который измеряет рН с высокой точностью, но стоит дорого.

Какой должен быть показатель pH мочи?

П. Ентшура, И. Локэмпер в книге «Выведение шлаков — путь к здоровью» [10] пишут: «Ткани организма освобождаются от всех вредных веществ ночью, поэтому утренняя моча, как правило, окисленная. Она имеет «нормальный» показатель рН 5,5, что написано во всех современных учебниках. Но это вовсе не «нормально»! Этот кислый рН-показатель отражает состояние «нормального» закисления у всех наших современников… Выводить кислоты из организма и проводить его реминерализацию рекомендуется до тех пор, пока первая утренняя моча не будет иметь показатель рН 7,0 — 7,2. Это соответствует показателю нормы равновесия крови, уровень рН которой равен 7,35 и свидетельствует о том, что почкам теперь не нужно выводить из тканей ни избыток кислоты, ни избыток щелочи».

Как пользоваться таблицей pH продуктов

Для того чтобы в организме шли эффективные реакции, необходимо наличие в достаточном количестве не только щелочей (восстановителей), но и кислот (окислителей). Но если речь идёт об излечении от конкретных заболеваний, то, как правило, следует избегать употребления всего, что может привести к образованию кислот в организме.

Ряд авторов [9, 10] придерживается мнения, что для осуществления химических процессов организму требуется как минимум 70-80% щелочеобразующей и 20-30% кислотообразующей пищи. Причём по меньшей мере половина от тех 70-80% должна быть в сыром виде.

В крови требуется приблизительно в 20 раз больше щёлочи, чтобы нейтрализовать нужное количество кислоты, поэтому лучше и легче будет изначально поддерживать баланс, чем потом его восстанавливать.

К сожалению, в интернете есть множество противоречивой информации и таблиц с показателями pH продуктов, которыми легко запутать непосвящённых людей. К примеру, лимон c показателем pH 2,4 что означает очень кислый pH. Но дело не в том, какие продукты на вкус и не в том показателе, который вы можете получить, опустив pH тестер в раствор с лимонным соком. Всё дело в том, чего больше образуется в организме при расщеплении продуктов питания – кислот или щелочей. В процессе обмена в организме кислоты лимонов дают щелочные соединения. То же самое и с помидорами: они сами по себе кислые, но делают организм более щелочным (смотри таблицу ниже).

Продолжение здесь

Щелочные продукты питания

Это продукты питания, которые при расщеплении в организме дают щелочную реакцию, нормализуя кислотно-щелочное равновесие.

Женщина должна обращать особое внимание на щелочные продукты питания. Это главное условие для сохранения здоровья, красоты, молодости, активной полноценной жизни.

Непосредственно, в список ощелачивающих организм продуктов вошли:

1. Вода – основа жизни, легко доступный щелочной продукт.

2. Молоко.

Мощнейший щелочной продукт питания, богатый кальцием, белком и другими полезными веществами. Но, к сожалению, не многие его переносят. Как раз, для таких людей идеальным вариантом является молочная сыворотка до 5-ти часов свежести.

3. Молочная сыворотка (до 5-ти часов свежести).

Продукт №1 в мире. В ней есть все, что было полезного в молоке, но нет ничего аллергенного (казеин, лактоза и др.). Продукт 100% диетический. Очень полезен женщинам любого возраста.  В особенности, женщина за 40 лет должна обратить  внимание на данный продукт и непременно включить его в свой ежедневный рацион.

Молочную сыворотку можно получить при приготовлении домашнего творога, который также относится к списку щелочных продуктов питания.

Один из простых рецептов приготовления домашнего творога:

1-2 л сквашенного молока нагреваем (на маленьком огне) на водяной бане, предварительно вылив его в широкую кастрюлю (можно оставить и в стеклянной банке нужного размера, постелив на дно кастрюли с водой хлопковую тряпочку). Нагреваем до тех пор, пока не отделиться сыворотка (желтоватая жидкость) и творог нужной консистенции (на любителя). По времени этот процесс занимает 1-2 часа. Отделяем творог от  сыворотки, и можно кушать.

Напомню, что до 5-ти часов свежести они имеют щелочную реакцию.

Сыворотку нужно пить без добавления сахара. Ее также можно использовать для приготовления хлеба, блинчиков, оладушек и любой другой выпечки.

4. Черный зерновой бездрожжевой хлеб.

Богатый источник клетчатки, витаминов, минералов, аминокислот. Рецептов приготовления такого хлеба существует огромное множество.

В магазине такого хлеба нет! 

5. Бананы.

Один из мощных щелочных продуктов питания, содержит серотонин – биологически активное вещество «настроения», и многое другое. А миф о том, что от него образуется целлюлит – полная ерунда, не имеющая под собой никаких оснований! Так что ешьте на здоровье!

6. Вся зелень (укроп, петрушка, кинза, базилик и т.п.),

7. Шпинат.

Является прекрасным щелочным продуктом питания, богатейшим источником витамина С, содержит хлорофилл и другие полезные вещества.

8. Авокадо.

Является одним из 10 самых полезных продуктов питания для женщины, т.к. содержит в себе большое количество витаминов А и Е, солей фолиевой кислоты, калия, пищевых волокон. В его состав входит много мононенасыщенных жиров, включающие олеиновую кислоту, которая, как доказано, понижает уровень холестерина, увеличивая уровень здоровых жиров в организме.

Это 100% щелочной продукт питания.

Несмотря на достаточно высокое содержание жира в 100г продукта (30г) и калорийность (730 ккал), специалисты по питанию рекомендуют добавлять небольшое количество авокадо в ежедневный рацион, привнося огромную пользу здоровью.

9. Салаты кочанные и листовые.

(Кресс-салат, Корн, Китайская капуста, Пекинская капуста, Айсберг, Латук, Мангольд, Полевой салат, Руккола  и многие другие виды).

Все виды салатов являются низкокалорийными щелочными продуктами питания, содержат огромное количество полезных веществ (витамины, минералы, микроэлементы, волокна).

10. Миндаль.

Является ценным источником витамина «молодости» — витамина Е (24мг на 100г), масел, белка и т.д.

Единственный из орехов является ощелачивающим организм продуктом.

11. Все виды капусты  (брокколи, белокочанная, цветная, брюссельская и т.д.).

Богатый источник клетчатки, витамина С и многих других полезных для здоровья веществ.

12. Картофель.

Как правило, приготовленный картофель обладает слабощелочной реакцией. А вот свежевыжатый картофельный сок – кладезь полезных веществ и микроэлементов. Щелочной продукт питания со значительно ощелачивающим организм эффектом.

13. Все крупы обладают хорошей щелочной реакцией (даже в приготовленном виде).

14. Морковь.

15. Тыква.

Ароматная тыква просто набита витаминами. Есть в ней и витамин С
(аскорбиновая кислота), который защитит от простуд, укрепит иммунитет, и витамины группы В, которые помогут справиться с раздражительностью, усталостью, бессонницей, неприятными высыпаниями на коже (прыщи, угри и т.д.), и витамины «молодости» А и Е, и витамин К (влияет на свертываемость крови), которого практически нет в других овощах. За высокое содержание редкого витамина Т тыква является лучшим гарниром к жирным блюдам и мясу, т.к. витамин Т препятствует ожирению, способствуя лучшему усвоению тяжелой пищи. Диетологи за это полезное свойство рекомендуют тыкву людям с лишним  весом.

Любители тыквы так же обеспечены хорошим цветом лица и позитивным настроением за колоссальное содержание железа. Этот один из щелочных продуктов питания обрекает вас на здоровую жизнь!

Считается, что тыквенный сок полезен мужчинам для поддержания тонуса. А тыквенные семечки обладают прекрасным антипаразитарным, очищающим действием.

16. Огурцы.

17. Свекла.

18. Репа.

Эти корнеплоды являются мощными щелочными продуктами питания. Также репа является бесспорным лидером по содержанию витамина С (по сравнению с лимоном, апельсином, капустой), имеет большое количество фосфора и солей серы, обеззараживающие кровь, обладающие противоинфекционным действием, помогают при бронхите, кожных заболеваниях.

Её ценность заключается в наличии чрезвычайно редкого вещества – глюкорафанина, обладающего сильным противораковым и антидиабетическим действием.

Репа – диетический продукт, т.к. обладает низкой калорийностью (35 ккал на 100г).

19. Арбуз.

20. Малина.

21. Манго.

22. Финики.

Это все — щелочные продукты питания.

Финики содержат 15 видов солей и минералов (такие, как медь, железо, натрий, фосфор, цинк, сера, магний и др.), 23 вида аминокислот, которых нет во многих фруктах, пантотеновую кислоту, которая способствует усвояемости углеводов, пищевые волокна и селен, снижающие риск раковых заболеваний, пектин, фтор, защищающий зубы от кариеса. В финиках нет холестерина.

Калорийность одного финика в среднем составляет 23 ккал. Это прекрасная альтернатива конфет для детей и взрослых.

23. Кабачки.

24. Топинамбур.

25. Кукуруза.

Ни в коем случае не покупайте импортную. Вся импортная кукуруза является генномодифицированным продуктом (ГМО). Лучше приобретать отечественную (Россия, страны СНГ) или выращивать самим.

26. Растительные масла нерафинированные холодного первого отжима (оливковое, льняное, кунжутное, ореховое, горчичное и др.). Так же являются хорошими щелочными продуктами питания.

27. Перец всех видов (сладкий «Болгарский», острый «Чили» и др.)

Избегайте импортной продукции, т.к. большая вероятность ГМО.

28. Сельдерей.

29. Груши (как свежие, так и высушенные).

30. Отвары трав (ромашка, липа, легкий отвар шиповника, мята, мелиса, и др.).

Ощелачивающее действие на организм этих продуктов проверено и доказано.

Помните, кислотно-щелочное равновесие – первостепенная задача человека на пути к здоровью!

По материалам блога Анны Стружковой «Подкачайся — будь здоров»

Читайте по теме:

Кислые, или окисляющие организм, продукты

____________________
Нашли ошибку или опечатку в тексте выше? Выделите слово или фразу с ошибкой и нажмите Shift + Enter или сюда.

Полный список щелочных продуктов: таблицы и группы

Полный список щелочных продуктов – это пища, которая при расщеплении ее в организме дает щелочную реакцию, что помогает уравновесить кислотно-щелочной баланс. Их список важен для подбора ежедневного рациона.

Наш организм – сложнейший механизм и для его правильной работы необходимо выполнять определенные условия. Кровь, благодаря которой работают все органы и системы, имеет кислотно-щелочной баланс и для его поддержания важно употреблять не мене 80% щелочных продуктов и 20% кислых.

В поисках оптимального питания люди изобрели массу диет и советов по употреблению пищи

После прохождения по пищеварительному тракту, еда распадается на отходы, именно они и всасываются в жидкую составляющую организма. В статье мы попробуем разобраться в этом процессе и подробнее изучить основные продукты щелочного характера.

Содержание статьи:

Полный список щелочных продуктов

Кислотно-щелочная среда в нашем организме играет важную роль. Чтобы понять, для чего следует употреблять больше продуктов, содержащих щелочь, следует разобраться в функциях кровяной системы и ее реакции на общее состояние организма. Жидкая взвесь кровяных телец переносит питательные вещества во все органы. В зависимости от продуктов, которые мы употребляем, в ней устанавливается та или иная среда.

Вам может быть интересно: Как избавиться от тараканов

При поглощении в больших количествах пищи кислого характера, кровь окисляется. Такое состояние очень опасно для функционирования органов, могут развиваться раковые клетки или происходить клеточный распад. В такой крови мало питательных элементов и организм, для правильного функционирования, восполняет недостающие элементы за счет своих источников, что со временем приводит к истощению. Человек испытывает усталость, вялость, плохо спит, чтобы поднять самочувствие начинает принимать препараты и лечить симптомы, а не причину.

Оказывается все продукты делятся на три категории по типу рН

Для правильного лечения и восстановления работы организма, достаточно подобрать щелочные продукты питания, существует универсальная таблица, благодаря ей можно легко подобрать ежедневный правильный рацион. Такая пища богата и другими необходимыми микроэлементами и витаминами, поэтому через короткое время употребления вы почувствуете легкость и сможете жить более активной и полноценной жизнью.

Несмотря на положительные стороны такого перечня продуктов, стоит помнить о мере, ведь в избытке любое вещество может статья ядом. Кислотные компоненты так же должны присутствовать в вашем рационе, но только в небольших количествах.

Щелочные группы продуктов несут больше пользы организму, но и без кислых элементов получить полноценное питание не возможно. Важно научиться соблюдать правильный баланс.

Что относится к щелочным продуктам питания?

Как мы уже разобрались, таблица начинается с перечня щелочных продуктов питания и заканчивается сильно закисленными. Для улучшения пищеварения, стимуляции работы всего организма и создания сбалансированного питания, можно выделить основные продукты:

• Пастеризованное молоко, сыворотка, йогурт. Кроме содержания щелочного элемента, данные продукты богаты различными витаминно-минеральными комплексами.
• Бездрожжевой ржаной хлеб.
• Миндаль – единственный вид ореха, который в своем составе содержит необходимое вещество.
• Крупы. Чтобы даже в сваренном виде крупы приносили пользу и отщелачивали организм, стоит их замачивать перед готовкой в воде на полчаса.

  Различить щелочные и кислые продукты очень легко

• Финики – кладезь микроэлементов и витаминов. Этот фруктовый деликатес способен даже при небольшом ежедневном употреблении (2-3 плода), защитить от образования раковых клеток и появления кариеса.
• Репа. Низкокалорийный богатый щелочью овощ считается отличным способом сбросить лишний вес, при включении его в рацион.
• Абрикосы. Их действие на организм уникально, снабжают организм энергией, питательными веществами, защищают иммунную систему и улучшают зрение.

Перечень щелочных продуктов огромен, в него входят всевозможные овощи и фрукты, а также молоко и даже обычная вода. К более слабым – относятся картофель, дикий рис, зерновой кофе, перепелиные яйца. Чтобы понять, что относится к щелочным продуктам питания, следует подробно рассмотреть наиболее часто употребляемую пищу или проконсультироваться с диетологом.

Основы щелочного питания

Основы щелочного питания заключаются в подборе и потреблении продуктов, которые смогут поддержать нормальный уровень щелочи и препятствуют развитию окислительных процессов. Если мы питаемся неправильно, организм засоряется кислотными отходами, со временем в нем происходят всевозможные сбои и нарушения. Важно есть такую пищу, которая очистит организм от шлаков.

Правильным балансом в ежедневном рационе считается 80% щелочных продуктов и лишь 20 кислых

К щелочной диете следует отнестись серьезно, придерживаться ее не рекомендуется больше одного месяца. В первые дни самочувствие резко ухудшится, однако уже через неделю произойдет перестройка обменных процессов, выйдут накопившиеся кислые соединения. Бодрость, свежесть, легкость – это те ощущения, которые ждут человека с нормализованным кислотно-щелочным балансом.

Существуют особенности питания, их следует придерживаться, если вы решили заняться «генеральной уборкой» в организме:

1. Основой правильного питания должны быть свежие или пропущенные через пар овощи и фрукты.
2. Кислые на вкус фрукты не всегда являются кислотными. Например, лимон имеет щелочную природу и активно очищает организм от скопившихся отходов и токсинов.
3. Избегайте продуктов животного происхождения, именно в них содержится наибольшее количество кислоты. Если полностью убрать из рациона такую пищу вы не способны, постарайтесь свести ее употребление к минимуму.
4. Нежелательно сразу приступать к предложенному рациону, это может вызвать негативную реакцию организма. Старайтесь делать это постепенно, внедряйте в питание больше свежих овощей.
5. Кушать следует не спеша, тщательно пережевывая. После 7 часов вечера лучше полностью отказаться от пищи или выпить, при желании, зеленый чай без сахара.
6. Можно употреблять сладости, но в минимальном количестве: мед, варенье, коричневый сахар.
7. Не рекомендовано пить любую жидкость во время еды, это следует делать между приемами пищи.

Лучшим решением будет отказаться от всех продуктов питания, которые содержат химические добавки. Благодаря этому организм со временем очистится от зашлакованности.

Рецепты и меню щелочного питания

Идеальным вариантом приготовления блюд для данной диеты является вегетарианская кухня. Рецепты щелочного питания помогут стабилизировать работу всего организма и улучшить его состояние.

Щелочные блюда дают человеку не только насыщение витаминами, но и легкость ощущений

Давайте рассмотрим самые простые и распространенные рецепты:

• Овощной бульон. Для его приготовления вам понадобятся две большие горсти брокколи, шпината, сельдерея и, по возможности, красного картофеля. Все хорошо перемойте, нарежьте небольшими кусочками и залейте 2 литрами воды. После того как смесь закипела, прикрутите огонь и дайте прокипеть бульону еще полчаса. После остывания процедите. Такой бульон хорошо употреблять на завтрак, т.к. блюдо содержит множество полезных витаминов.
• Фруктовый салат. Можно использовать любые фрукты, к примеру, грушу, финики, яблоко, грецкие орехи и обезжиренный йогурт. Все вымойте, нарежьте и измельчите, добавьте йогурт и перемешайте. Блюдо готово.
• Вода Сасси. Будет дополнением к вышеперечисленным блюдам и отлично утолит жажду. Возьмите свежий огурец, измельченный имбирь, лимон, мяту и чистую воду. Очищенный лимон и огурец нарежьте кольцами, имбирь натрите на мелкую терку, добавьте мяту, залейте все 2 литрами воды, оставьте на сутки. Процедите и пейте 2-3 раза в день по стакану.

Существует масса уже готовых, специально подобранных для данной диеты рецептов, вам стоит только помнить, что лучше употреблять только вареные, свежие или паровые блюда.

Все соки являются щелочными

Чтобы было легче понять, что такое щелочное питание, разработано меню, которому вы можете следовать. В первое время можно руководствоваться готовыми образцами, со временем можете составить свой вариант на неделю.

Завтрак:

• Можно съесть пару фруктов или овощей зеленого либо желтого цвета, можно комбинировать, например огурец и апельсин.
• Выпить чашку зеленого или травяного чая.

Несколько вариантов обеда:

• Овощной бульон, салат со свежими овощами, заправленный оливковым маслом, кусочек отварной грудки.
• Кусочек сыра тофу с овощами и суп, сваренный на овощном бульоне.
• Запеченная либо тушеная рыба с овощами.
• Молоко.

Вам может быть интересно: Как почистить золото

Перекус:

• Молоко или йогурт.
• Свежевыжатый сок или горсть фиников.
• Фрукты или кусочек горького шоколада.

Примеры ужина:

• Морская рыба, приготовленная любым способом (отварная, запеченная) с овощами.
• Кусочек отварного нежирного мяса, салат из овощей, обезжиренный йогурт.
• Омлет из белков на пару, свежевыжатый сок, хлебец.

Рыба с овощами и омлет отличный вариант легкого, но питательного ужина

Прежде чем садиться на щелочное питание, изучите отзывы в интернете, проконсультируйтесь с врачом или с диетологом. Это очень важно, ведь у вас могут быть противопоказания к такому питанию: проблемы с желудочно-кишечным трактом, беременность, кормление грудью и многое другое.

Щелочной рацион

Щелочь – основное составляющее вещество нашего организма, поэтому в вашем рационе должно быть много продуктов питания с этим компонентом. Если при сдаче анализов кислотно-щелочной показатель ниже нормы, следует повысить количество необходимой пищи. Кислотность повышается по разным причинам, зачастую это чрезмерное употребление алкоголя, неправильная диета или просто несбалансированное питание. Такое длительное нарушение может привести к ацидозу – высокой концентрации кислоты в крови. Организм начинает закисляться, кислород плохо переносится кровью, органы плохо работают, вы испытываете слабость, развиваются множество вирусных и бактериальных заболеваний. Вот именно по этой причине стоит ежедневно употреблять щелочные продукты в рацион.

Щелочная диета это лишь одна из теорий правильного питания, детям и беременным, а так же больным следует не ограничивать себя в полноценном рационе

Щелочной рацион – важная составляющая здорового организма, которая способствует нормальному функционированию всех органов и систем. Поэтому, если нарушены показатели кислотно-щелочного баланса, его необходимо отрегулировать с помощью диеты, которую может подобрать диетолог или терапевт.

Подводя итоги хочется ещё раз акцентировать внимание на том, что в совокупности правильное питание и здоровый образ жизни с умеренной регулярной нагрузкой — залог хорошего самочувствия и долголетия. Ежедневное следование правилам, соблюдение диеты и занятия спортом — непременно приносят долгожданные положительные результаты. Лишь что-то одно не работает быстро. Только совмещение рекомендаций по сбалансированию меню и нагрузка на организм приводят к снижению лишнего веса и улучшению самочувствия.

И еще — не будь жадиной и поделись в социальных сетях!

Щелочные пищевые продукты — Справочник химика 21

    Некоторые люди (к счастью, их немного) проповедуют хотя и разнообразное, но раздельное питание, т. е. рекомендуют потреблять каждый пищевой продукт в отдельности, а не в сочетании с другими продуктами в один прием, как это обычно принято. В качестве доказательства своей правоты сторонники раздельного питания указывают на то что углеводы начинают перевариваться уже в ротовой полости в щелочной среде, а белки — в желудке, в кислой среде, и эти два процесса друг другу метают. Прием несколько повышенного количества жира вообще задерживает эвакуацию пищи из желудка (этот факт действительно, установлен наукой), и это тоже, говорят они, м шает усвоению белков и углеводов. [c.206]

    К щелочным пищевым продуктам должно быть отнесено, например, молоко, в котором наряду с большим содержанием тех же кислых эквивалентов (в белках молока) находится и значительное количество щелочных эквивалентов (главным образом Са и Na), способных нейтрализовать образующиеся кислоты. Точно так же к щелочным пищевым веществам должны быть отнесены и все те овощи и фрукты, в состав которых входит большое количество щелочных и щелочноземельных солей органических кислот. Наличие свободных органических кислот, часто придающих фруктам кислый вкус, не может оказывать никакого влияния на кислотность мочи, так как органические кислоты обычно окисляются в организме до СОа и HjO. Поэтому моча вегетарианцев и травоядных животных имеет часто щелочную реакцию. [c.397]

    Применение олова, его сплавов и соединений. Такие свойства металлического олова, как его большая ковкость и пластичность, низкая температура плавления, небольшая твердость, устойчивость к атмосферной коррозии, очень малая токсичность обусловили его широкое применение. Металлическое олово идет главным образом iUi получение белой жести, т. е. луженого железа, устойчивого к коррозии. Из луженой жести изготовляют консервные банки и листы для кровли.зданий. Лудят жесть погружением в расплавленное олово нли гальваническим осаждением металла из щелочных ванн. Из олова производят оловянную фольгу (станиоль), используемую для конденсаторов, а также для упаковки пищевых продуктов и фармацевтических препаратов. [c.191]

    Определение кислотных и щелочных чисел пищевых продуктов с помощью катионитов [872]. [c.306]

    Кислотность и щелочность пищевых продуктов. Пищевые продукты содержат определенное количество кислот и щелочей, поэтому могут влиять на кислотно-щелочное равновесие в организме, смещая его в кислую или щелочную сторону. Буферные системы, находящиеся в организме, противодействуют этому. Однако возможности их ограничены, а при мышечной деятельности накапливаются кислые продукты метаболизма. Поэтому необходимо ограничивать поступление в организм кислых продуктов питания после интенсивных физических нагрузок, с тем чтобы предотвратить усиление закисления внутренней среды организма спортсмена. [c.446]

    Полипропиленгликоль (диапазон молекулярных весов 400— 2000) [99], получаемый полимеризацией окиси пропилена в щелочной или кислой среде, является важным промежуточным продуктом для производства пенополиуретанов, алкидных смол, эмульгаторов, деэмульгаторов, смазочных средств, тормозных жидкостей. Дипропиленгликоль отдельно и вместе с диэтилен-гликолем используется fpи получении типографских красок и в качестве гидравлической жидкости с низкой температурой затвердевания. Он обладает незначительной токсичностью по сравнению с эти-ленгликолем, что позволяет применять его при изготовлении фармацевтических и косметических средств, а также пищевых продуктов. Смесь полиэтилена с полипропиленгликолем является интересным исходным веществом для получения неионогенных детергентов и специальных смазочных масел. [c.87]

    В формулу (VII. 23) входит кинематическая вязкость. Эта величина с повышением концентрации раствора увеличивается по крутой гиперболе, поэтому расчет коэффициента теплоотдачи по средней концентрации приводит часто к грубым ошибкам. При сгущении солевых и щелочных растворов происходит кристаллизация, но при сгущении пищевых продуктов с увеличением концентрации сухих веществ раствор становится тягучим. Ниже на примерах дадим анализ изменения коэффициента теплоотдачи с увеличением концентрации растворов. [c.232]

    Сначала разрушают стенки дрожжевых клеток путем механической, щелочной, кислотной или ферментативной обработки с последующей экстракцией гомогенной дрожжевой массы подходящим органическим растворителем. После такой очистки от органических и минеральных примесей дрожжевой продукт обрабатывают щелочным раствором для растворения белков. Далее белковый раствор, отделенный центрифугированием от оставшейся массы дрожжей, подвергают диализу. Очищенные от низкомолекулярных примесей белки осаждают, высушивают и используют в качестве белковых добавок в различные пищевые продукты сосиски, паштеты, мясные и кондитерские начинки. Белки дрожжей применяют также при получении искусственного мяса. Для этого их нагревают с последующим быстрым охлаждением или продавливанием белковой пасты через отверстия малого диаметра. В белковую пасту добавляют полисахариды и другие компоненты. [c.13]

    Водородным показателем пользуются для характеристики кислотности и щелочности различных сред и материалов различных производственных и лабораторных растворов, пищевых продуктов, природных вод и многих других. [c.297]

    Водные растворы витамина Bi выдерживают нагревание до 140° при pH=3,0 без снижения витаминной активности. Таким образом, тиамин весьма устойчив в кислой среде. Поэтому кислые растворы тиамина можно стерилизовать перед инъекцией. В щелочной среде витамин Bi разрушается при нагревании. Следовательно, частичное или даж е полное разрушение тиамина возможно при кулинарной обработке, например при выпечке теста с примесью соды или углекислого аммония. Витамин Bi относится к группе витаминов, растворимых в воде обычная варка пищи, не разрушая тиамина, но растворяя его, вымывает его из пищевых продуктов. [c.155]

    Широкое применение находят перегородки из металлических тканей, изготовляемые из нержавеющей стали, монель-металла, нихрома, никеля, бронзы и т. д. Такие ткани особенно пригодны для фильтрации сильно щелочных жидкостей при высокой температуре. Применяются также для фильтрации красок, химических и пищевых продуктов, нефти и т. д. Несмотря на дороговизну, их высокая механическая прочность, износоустойчивость и значительная длительность работы делают их экономичными. [c.289]

    Бензойная кислота. Эта простейшая кислота данного ряда встречается как в свободном состоянии, так и в виде сложных эфиров в различных растениях, особенно в смолах и бальзамах. Раньше ее получали из гиппуровой кислоты (выделяемой из мочи лошади) кислотным или щелочным гидролизом или разложением под действием бактерий. Бензойная кислота предохраняет пищевые продукты от брожения и гниения. Ее натриевая соль применялась раньше для консервирования. Ниже приведены величины растворимости бензойной кислоты в различных растворителях при 17 °С (г/100 г)  [c.336]

    Очевидно, что загрязнение пищевых продуктов тяжелыми металлами представляет на льшую опасность тогда, когда они присутствуют в продуктах питания в повышенных биодоступных концентрациях. Обычно это наблюдается для сельскохозяйственных культур, выращиваемых на полях вблизи промышленных предприятий или загрязненных городскими отходами и продуктами их переработки. Кроме того, токсичность тяжелых металлов проявляется, как правило, на югслых и редко на нейтральных и щелочных почвах. Поглощение металла и его аккумуляция растением зависят также от типа последнего. Заметим, что в сельскохозяйственных культурах металлы распределяются неодинаково. Так, медь и [c.109]

    Из серебра и золота изготовляют ювелирные изделия и предметы домашнего обихода. В химической промышленности серебро гс-пользуют для производства предметов лабораторного оборудова-Н11Я, устойчивых к действию щелочных растворов. Галогениды серебра потребляет фотопромышленность. Серебро используется для приготовления медицинских препаратов, так как обладает бактерицидным действием. Серебряная вода может служить для обеззараживания и консервирования некоторых пищевых продуктов. [c.419]

    Вентиль нижнего спуска чугунный эм али-ров энный 0у50, 80 и 100 мм (рис. 27). Устанавливается на нижних спусках и предназначается для периодического выпуска рабочей среды при Рр 6 кгс1см , / = = 100°С. Работает в средах большинства минеральных (исключая плавиковую) и органических кислот и солей, сухих газов, органических растворителей, нефтепродуктов, пищевых продуктов и др., а также может работать в щелочных растворах с концентрацией до 32% при = 25-30°С. Уплотнение и притирка золотника и седла (в процессе работы) осуществляется проворачиванием малого маховика. Малый маховик служит также для предотвращения повреждений уплотнительной поверхности, при вращении маховика в период закрывания вентиля осуществляется очистка уплотнительной поверхности седла от твердых частиц. Вентиль устанавливается в вертикальном положении маховиками вниз. Открывание — закрывание вентиля осуществляется большим маховиком. [c.110]

    Н. применяют во мн. отраслях пром-сти. Аммония нитрат (аммиачная селитра)-осн. азотсодержащее удобрение в качестве удобрений используют также Н. щелочных металлов и Са. Н.-компоненты ракетных топлив, пиротехн. составов, травильных р-ров при крашении тканей их используют для закалки металлов, консервации пищевых продуктов, как лекарственные средства и для получения оксидов металлов. См. также Калия нитрат. Натрия нитрат и др. [c.257]

    Однако ферментативные гидролизаты призваны вытеснить кислотные и щелочные гидролизаты. По-видимому, такой выбор оправдывается несколькими причинами. Могут возникнуть специфические функциональные свойства. Например, образовавшиеся таким образом гидролизаты служат пенообразователями [87] или гелеобразователями (пластеины). Эти гидролизаты могут быть использованы для питания человека в качестве ингредиентов при производстве мясопродуктов [88] и напитков либо для изготовления пищевых продуктов для населения развивающихся стран [58]. Ввиду того что гидролизаты растворимы в условиях среды, близких к изоэлектрической точке исходного белка, гидролизаты растительных белков используются также для производства кислых газированных и других напитков. Благодаря теплостойкости эти гидролизаты пригодны также для приготовления бульонов, супов и горячих напитков [72]. [c.602]

    Так, при определении одного и того же элемента (например, кобальт, цинк, железо) в крови, пищевых продуктах или сплавах и минералах способ разложения образцов определяется соотъетствешю органической или неорганической природой объекта. Разложение и перевод в раствор проб силикатов проводят в зависимости от определяющего их состав соотношения MeO/SiOj. Если в составе силиката преобладают оксиды металлов, то пробу растворяют в кислотах, если — оксид кремния, то проводят сплавление или спекание. При определении в силикате содержания железа, титана, алюминия пробу сплавляют со щелочными плавнями при определении суммы щелочных металлов спекают с СаО и a Oj. [c.70]

    Несмотря на сходство свойств кадмия и цинка, у кадмиевого покрытия есть несколько преимуществ оно более устойчиво к коррозии, его легче сделать ровным и гладким. К тбму же кадмий, в Отлотае от цинка, устойчив в щелочной среде. КадмирОванную жесть применяют довольно широко, закрыт ей доступ только в производстве тары для пищевых продуктов, потому что кадмий токсичен. У кадмиевых покрытий есть еще одна любопытная особенность в атмосфере сельских местностей они обладают значительно большей коррозийной устойчивостью, чем в атмосфере промышленных районов. Особенно быстро такое покрытие выходит из строя, если в воздухе повышено содержание сернистого или серного ангидридов. [c.30]

    К свинцу, идущему на изготовление ружейной дроби, добавляют мышьяк (приблизительно 0,3%), что делает его более текучим и легко разбиваемым на капли в расплавленном состоянии и более твердым после затвердеванияГ/ГИГз других сплавов свинца следует назвать металл для отливки типографского шрифта (гарт), содержащий 70—90% свинца, сурьму и часто также олово и третник или мягкий припой. Это легкоплавкие сплавы свинца и олова. Наиболее низкой температурой плавления (181°) обладает сплав 64% олова ж 36% свинца. Однако часто применяют боде богатый свинцом припой для запаивания тары, служащей для хранения пищевых продуктов, например консервных банок, следует употреблять припои с содержанием свинца не более 10%. О содержащих свинец металлах для заливки подшипников была уже сказано в разделе об олове. Свинцовые металлы для ааливки подшипников содержат свинец как главную составную часть, к которой для увеличения твердости добавляют либо сурьму (и часто наряду с ней также некоторые количества олова, меди, мышьяка и т. д.), либо незначительные количества щелочных и щелочноземельных металлов. Ко второй группе относится дорожный металл , широко применяемый в настоящее время немецким объединением дорог для изготовления подшипников для коленчатых валов. Он состоит из свинца и примерно 0,7% кальция, 0,6% натрия и 0,04% лития и при температурах ниже 65° превосходит оловянные металлы для заливки подшипников. Свинцово-сурьмяные металлы для заливки подшипников содержат обычно 60—80% свинца, наряду с ним сурьму или сурьму и олово в равных количествах. Свинцово-сурьмяные сплавы называют твердым свинцом, а в противоположность и обычный чистый свинец — мягким свинцом. [c.588]

    Пламенная спектрофотометрия — быстрый и удобный метод определения щелочных и щелочноземельных металлов. Этот метод широко применяется в серийных анализах. Определениям мешают фосфаты, сульфаты и некоторые неэлектролиты. Для уменьшения ошибок, обусловленных присутствием этих веществ, можно вводить поправки в результаты анализа или добавлять некоторые вещества в раствор (ср. [216]). Лучше, однако, удалять мешающие вещества с помощью ионитов этот метод получил широкое распространение. Если помехи обусловлены только анионами с низким молекулярньш весом, то наиболее быстрое их удаление достигается с помощью анионитов. Для быстрого определения калия в удобрениях Герке с сотрудниками [67, 68] применили статический метод, причем со слабоосновным анионитом в N0 з-форме (Амберлит Ш-4В) они получили лучшие результаты, чем с сильноосновными анионитами. Анализируемая проба раствора должна иметь pH около 5 (кислая реакция по метиловому красному). Раствор встряхивают с избытком анионита в течение 5—15 мин. Для более точных оиределених применяют динамический метод. Описан также метод определения натрия, калия, магния и кальция в пищевых продуктах после мокрого сжигания [184]. Другие применения анионообменного метода связаны с определением натрия в минеральных водах [92], кальция в растительных веществах [3, 45, 159], стронция в моче после осаждения родизонатом [83] и способных к обмену катионов в почвах ]163]. [c.263]

    Особенностью токсикологических испытаний полимерных материалов является то, что основная часть эксперимента проводится с вытяжками, полученныйи в особых условиях обработки готовых изделий (посуды, тары, конструшщонных деталей и т. п.). При этом в эксперименте моделируют реальные условия эксплуатации полимерных материалов в зависимости от условий применения изделия, например в зависимости от того, с каким продуктом изделие будет контактировать. Учитываются его возможная кислотность или щелочность, солевой, жировой состав, температура, использование изделия, возможный срок его эксплуатации и др. Вытяжки из полимеров подучают при помощи различных модельных сред (кислых, щелочных, солевых, масляных, спиртовых и др., имитирующих свойства пищевых продуктов). В настоящее время применяется до 10 модельных сред. К модельным средам предъявляются определенные требования они должны быгь простыми, включать в себя отдельные вещества, свойственные определенной группе пищевых продуктов, и быть наиболее агрессивными по отношению к изделиям, приготовленным из полимерных материалов. В то же время модельные растворы не должны мешать определению в них отдельных веществ, мигрирующих из изделий. [c.31]

    Все пищевые вещества по характеру образующихся из них конечных продуктов обмена могут быть отнесены к веществам к и с л ы м или основным . Действительно, некоторые богатые белками виды пищи (мясо, рыба, сыр и т. п.) вследствие значительного содержания в них органического фосфора и серы при окислении в ор- ганизме дают большое количество кислых эквивалентов — HaPOj и h3SO4. Так как эти кислоты выделяются из организма в виде солей, они выводят из организма некоторое количество щелочных и щелочноземельных катионов. Следовательно, при таком характере пищи уменьшается запас в организме щелочных эквивалентов. Необходимо подчеркнуть, что фосфорная и серная кислоты выводятся из организма в форме главным образом кислых солей (например, Nah3P04). Именно поэтому при потреблении большого количества мяса или рыбы pH мочи человека сдвигается в кислую сторону. Вот почему указанные пищевые продукты называют кислыми . [c.397]

    Иначе действуют на микроорганизмы высокие температуры. Большинстсво бактерий, за исключением спорообразующих, прн действии температур выше максимально допустимых погибает. В кислой среде микроорганизмы при действии высоких температур погибают быстрее, чем в щелочной, на чем основывается, в частности, метод обеззараживания сибиреязвенного животного сырья с помощью пикелей (водных растворов соляной кислоты п поваренной соли, взятых в определенной концентрации). На действии высоких температур основаны способы консервирования пищевых продуктов. [c.114]

    Экстракция никеля при помощи диметплглиоксима была использована для выделения и определения этого элемента в меди и ее сплавах [730, 1271], железе и его соединениях [731, 740], кадмии 1394], в высокочистых хроме [1374], ниобии, тантале, молибдене и вольфраме 11488], в бериллии [1347], уране 11015], галогенидах щелочных металлов высокой частоты [117], в силикатных породах и рудах [183, 875], биологических материалах и пищевых продуктах [12, 875], нефтях и жирах методом активационного анализа [1255, 1589] и в других материалах. [c.151]

    Щелочной гидролиз и определение триптофана. Триптофан при кислотном гидролизе белка распадается почти полностью и поэтому для его определения, как правило, проводится отдельный анализ с щелочным гидролизом. Ранее для определения триптофана в щелочном гидролизате широко использовались многочисленные модификации колориметрического метода, основанного на реакции триптофана с пора-диметнламинобензальдегидом [7, 17, 42, 68]. Однако этот ме тод применим лишь при определении триптофана в чистых растворах и в какой-то мере в гидролизатах чистых белков, В случае использования его для определения триптофана в гидролизатах пищевых продуктов среда окрашивается в rpflSHOBato-зеленые тона, соверщенно не сопоставимые с ярко-синим стандартом [47]. [c.191]

    Для определения тиамина в пищевых продуктах используют, как правило, флюорометрический метод [41], основанный на окислении тиамина в щелочной среде феррицианидом калия с образованием сильно флюоресцирующего в ультрафиолете соединения—тиохрома. Интенсивность флюоресценции последнего прямо пропорциональна содержанию тиамина. [c.198]

щелочи | химическое соединение | Britannica

щелочь , любой из растворимых гидроксидов щелочных металлов — , то есть лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Щелочи — это сильные основания, которые превращают лакмусовую бумажку из красной в синюю; они реагируют с кислотами с образованием нейтральных солей; и они едкие и в концентрированном виде вызывают коррозию органических тканей. Термин «щелочь» также применяется к растворимым гидроксидам таких щелочноземельных металлов, как кальций, стронций и барий, а также к гидроксиду аммония.Первоначально этот термин применялся к золе сожженных натрий- или калийсодержащих растений, из которой можно было выщелачивать оксиды натрия и калия.

Производство промышленной щелочи обычно относится к производству кальцинированной соды (Na ₂ CO ₃ ; карбонат натрия) и каустической соды (NaOH; гидроксид натрия). Другие промышленные щелочи включают гидроксид калия, поташ и щелочь. Производство широкого спектра потребительских товаров зависит от использования на определенном этапе щелочи.Кальцинированная сода и каустическая сода необходимы для производства стекла, мыла, различных химикатов, вискозы и целлофана, бумаги и целлюлозы, чистящих и моющих средств, текстильных изделий, смягчителей воды, некоторых металлов (особенно алюминия), бикарбоната соды, бензина и других материалов. нефтепродукты.

Подробнее по этой теме

мыло и моющее средство: Щелочь

Гидроксид натрия используется для омыления щелочи для большей части производимого в настоящее время мыла.Мыло также может производиться с …

Люди использовали щелочь на протяжении веков, сначала получая ее в результате выщелачивания (водных растворов) некоторых пустынных земель. В конце 18 века выщелачивание золы древесины или морских водорослей стало основным источником щелочи. В 1775 году Французская Академия наук предложила денежные премии за новые методы производства щелочи. Приз за кальцинированную соду получил француз Николя Леблан, который в 1791 году запатентовал процесс превращения поваренной соли (хлорида натрия) в карбонат натрия.Процесс Леблана доминировал в мировом производстве до конца XIX века, но после Первой мировой войны он был полностью вытеснен другим процессом преобразования соли, который был усовершенствован в 1860-х годах Эрнестом Сольвеем из Бельгии. В конце XIX века появились электролитические методы производства каустической соды, важность которых быстро росла.

В процессе производства кальцинированной соды сольвэя, или аммиачно-содовый процесс ( q.v. ), поваренная соль в виде концентрированного рассола химически обрабатывается для удаления примесей кальция и магния, а затем насыщается рециркулирующим газообразным аммиаком в колоннах.Затем аммонизированный рассол карбонизируют с использованием газообразного диоксида углерода при умеренном давлении в колонне другого типа. Эти два процесса дают бикарбонат аммония и хлорид натрия, двойное разложение которых дает желаемый бикарбонат натрия, а также хлорид аммония. Затем бикарбонат натрия нагревают, чтобы разложить его до желаемого карбоната натрия. Аммиак, участвующий в процессе, почти полностью восстанавливается путем обработки хлорида аммония известью с получением аммиака и хлорида кальция.Затем рекуперированный аммиак повторно используется в уже описанных процессах.

Электролитическое производство каустической соды включает электролиз крепкого солевого раствора в электролитической ячейке. (Электролиз — это расщепление соединения в растворе на его составляющие с помощью электрического тока с целью вызвать химическое изменение.) Электролиз хлорида натрия дает хлор и либо гидроксид натрия, либо металлический натрий.Гидроксид натрия в некоторых случаях конкурирует с карбонатом натрия в тех же сферах применения, и в любом случае они взаимно превращаются посредством довольно простых процессов. Хлорид натрия можно превратить в щелочь с помощью любого из двух процессов, разница между которыми состоит в том, что процесс аммиачно-содовой дает хлор в форме хлорида кальция, соединения, имеющего небольшую экономическую ценность, в то время как электролитические процессы производят элементарный хлор. , который находит бесчисленное множество применений в химической промышленности.По этой причине аммиачно-содовый процесс, вытеснивший процесс Леблана, оказался вытесненным, старые аммиачно-содовые заводы продолжают работать очень эффективно, в то время как новые заводы используют электролитические процессы.

В нескольких местах в мире есть значительные залежи минеральной формы кальцинированной соды, известной как природная щелочь. Минерал обычно представляет собой сесквикарбонат натрия или трону (Na ₂ CO ₃ · NaHCO ₃ · 2H ₂ O).Соединенные Штаты производят большую часть мировой природной щелочи из обширных залежей троны в подземных рудниках в Вайоминге и из высохших озер в Калифорнии.

Щелочноземельные металлы | Введение в химию

Цель обучения

• Предскажите степень окисления щелочноземельного металла.

Ключевые моменты

• Щелочноземельные металлы — это блестящие, серебристо-белые металлы, обладающие некоторой реакционной способностью при стандартной температуре и давлении.
• Все щелочноземельные металлы легко теряют два своих крайних электрона с образованием катионов с зарядом 2+.
• Все щелочноземельные металлы, кроме магния и стронция, содержат по крайней мере один радиоизотоп природного происхождения.
• Магний и кальций присутствуют повсеместно и необходимы всем известным живым организмам.

Срок

• Щелочноземельные металлы Группа химических элементов в периодической таблице со схожими свойствами: блестящие, серебристо-белые, несколько реактивные при стандартной температуре и давлении.Они легко теряют два своих крайних электрона с образованием катионов с зарядом +2.

Свойства щелочноземельных металлов

Щелочноземельные металлы (бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra)) представляют собой группу химических элементов в s-блоке таблица Менделеева с очень похожими свойствами:

• блестящий
• серебристо-белый
• несколько реактивных металлов при стандартной температуре и давлении
• легко теряют два своих крайних электрона с образованием катионов с зарядом 2+
• низкой плотности
• низкая температура плавления
• низкие точки кипения

Щелочноземельные металлы включают элементы 2 группы.Все обнаруженные щелочноземельные металлы встречаются в природе.

Реакции щелочноземельных металлов

Все щелочноземельные металлы имеют два электрона в валентной оболочке, поэтому они теряют два электрона, образуя катионы с зарядом 2+. Большая часть химии наблюдалась только у первых пяти членов группы; химический состав радия не изучен из-за его радиоактивности.

С химической точки зрения, все щелочные металлы реагируют с галогенами с образованием ионных галогенидов щелочноземельных металлов.Все щелочноземельные металлы, за исключением бериллия, также реагируют с водой с образованием сильнощелочных гидроксидов, с которыми следует обращаться с большой осторожностью. Более тяжелые щелочноземельные металлы реагируют более энергично, чем более легкие.

Щелочные металлы имеют вторые по величине первые энергии ионизации в соответствующие периоды периодической таблицы Менделеева. Это происходит из-за их низких эффективных ядерных зарядов и способности достичь полной конфигурации внешней оболочки, потеряв всего два электрона. Вторая энергия ионизации всех щелочных металлов также несколько мала.

Бериллий — исключение. Он не реагирует с водой или паром, а его галогениды ковалентны. Все соединения, в состав которых входит бериллий, имеют ковалентную связь. Даже фторид бериллия, который является наиболее ионным соединением бериллия, имеет низкую температуру плавления и низкую электропроводность при плавлении. {-} + H_ {2 (g)} [/ latex], где E = Ca, Sr или Ba

Соединения щелочноземельных металлов

• Галогениды алкилмагния (RMgX, где R = углеводородная группа и X = галоген) используются для синтеза органических соединений. Вот пример: [латекс] 3RMgCl + SnCl_ {4} \ rightarrow 3MgCl_ {2} + R_ {3} SnCl [/ latex]
• Оксид магния (MgO) используется в качестве материала для преломления печного кирпича и изоляции проводов (температура плавления 2852 ° C).
• Карбонат кальция (CaCO ₃ ) в основном используется в строительной промышленности и для производства известняка, мрамора, мела и кораллов.

Радиоактивность

Все щелочноземельные металлы, за исключением магния и стронция, содержат по крайней мере один радиоизотоп природного происхождения: бериллий-7, бериллий-10 и кальций-41 являются радиоизотопами в следовых количествах. Кальций-48 и барий-130 имеют очень длительный период полураспада и поэтому встречаются в природе. Все изотопы радия радиоактивны.

Встречаемость в природе

Изумруд — это встречающееся в природе соединение бериллия. В земной коре содержится большое количество кальция и магния, которые составляют несколько важных породообразующих минералов, таких как доломит (долостон) и кальцит (известняк).Остальные нерадиоактивные члены группы присутствуют только в меньших количествах. Месторождения каждого из этих минералов разрабатываются для извлечения элементов для дальнейшего использования. Радий с максимальным периодом полураспада 1601 год присутствует в природе только тогда, когда он пополняется цепочкой распада в результате радиоактивного распада более тяжелых элементов.

Биологическая роль и токсичность щелочноземельных металлов

Магний и кальций необходимы всем известным живым организмам. Они задействованы более чем в одной роли. Например, насосы ионов магния или кальция играют роль в некоторых клеточных процессах. Магний действует как активный центр некоторых ферментов, а соли кальция играют структурную роль в костях.

Стронций играет важную роль в морской водной жизни, особенно в твердых кораллах, которые используют стронций для создания своих экзоскелетов.Стронций и барий находят применение в медицине. Например, «бариевая мука» используется в радиографической визуализации, а соединения стронция используются в некоторых зубных пастах.

Однако бериллий и радий токсичны. Низкая растворимость бериллия в воде означает, что он редко доступен для биологических систем. Его роль в живых организмах неизвестна, и при встрече с ними он обычно очень токсичен. Радий малодоступен и очень радиоактивен, что делает его токсичным для жизни.

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Щелочноземельные металлы: определение, свойства и характеристики — стенограмма видео и урока

В этом упражнении вы проверите свои знания определения, свойств и характеристик щелочноземельных металлов из урока.

Проезд

Определите, верны ли следующие утверждения. Для этого распечатайте или скопируйте эту страницу на чистый лист и подчеркните или округлите ответ.

1. Щелочноземельные металлы реагируют с другими металлами с образованием ионных соединений посредством химической реакции.

Верно | Ложь

2. Окислительно-восстановительные реакции характеризуются одновременным окислением и восстановлением, при котором электроны переносятся между химическими соединениями.

Верно | Ложь

3. К группе щелочноземельных металлов относятся бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радон (Rn).

Верно | Ложь

4. Жесткая вода — это вода с высоким содержанием минералов, которая в основном состоит из карбонатов кальция и бария.

Верно | Ложь

5. Ионы магния играют решающую роль в обмене веществ и работе мышц.

Верно | Ложь

6. Бериллий — металл серого стального цвета, который содержится в изумрудах.

Верно | Ложь

7. Кальций — это щелочноземельный металл, который в природе встречается в виде карбоната в известняке и в виде силиката во многих породах.

Верно | Ложь

8. Радиоактивный и нестабильный элемент, производный от урана, известен как стронций.

Верно | Ложь

9. Энергия ионизации — это минимальное количество энергии, необходимое для удаления наиболее слабосвязанного электрона из элемента.

Верно | Ложь

10. Щелочноземельные металлы имеют электрон во внешней оболочке, что делает их очень реактивными.

Верно | Ложь

Ключ ответа

1.Неверно, потому что правильное утверждение: Щелочноземельные металлы реагируют с неметаллами с образованием ионных соединений посредством химической реакции .

2. Верно

3. Неверно, потому что правильное утверждение: Элементами, которые принадлежат к группе щелочноземельных металлов, являются бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий. (Ра) .

4. Неверно, потому что правильное утверждение: Жесткая вода — это вода с высоким содержанием минералов, которая в основном состоит из карбонатов кальция и магния.

5. Верно

6. Верно

7. Верно

8. Неверно, потому что правильное утверждение: Радиоактивный и нестабильный элемент, полученный из урана, известен как радий .

9. Верно

10. Неверно, потому что правильное утверждение: Щелочноземельные металлы имеют два электрона во внешней оболочке, что делает их очень реактивными .

Щелочноземельные металлы | Encyclopedia.com

CONCEPT

Шесть щелочноземельных металлов — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — составляют группу 2 в периодической таблице элементов.Это ставит их рядом с щелочными металлами в Группу 1, и, как следует из их названий, эти два семейства имеют ряд общих характеристик, в первую очередь их высокую реакционную способность. Кроме того, подобно щелочным металлам или любому другому семейству в периодической таблице, не все члены семейства щелочных металлов созданы в равной степени с точки зрения их изобилия на Земле или их полезности для жизни человека. Магний и кальций имеют множество применений, от строительных и других структурных применений до пищевых добавок.Фактически, оба являются важными компонентами метаболизма живых существ, в том числе человеческого тела. Барий и бериллий находят множество специализированных применений в областях от ювелирных изделий до медицины, а стронций в основном используется в фейерверках. С другой стороны, радий редко используется вне лабораторий, во многом потому, что его радиоактивные свойства представляют опасность для жизни человека.

КАК ЭТО РАБОТАЕТ

Определение семейства

Выражение «семейства элементов» относится к группам элементов периодической таблицы, которые имеют общие характеристики.К ним относятся (помимо щелочноземельных металлов и щелочных металлов) переходные металлы, галогены, благородные газы, лантаноиды и актиниды. (Все это рассматривается в отдельных эссе в этой книге.) Кроме того, существует несколько более крупных категорий, касающихся общих черт, которые часто пересекаются по семейным линиям; таким образом, все элементы классифицируются как металлы, металлоиды и неметаллы. (Они также обсуждаются в отдельных эссе, в которых упоминаются «сироты» или элементы, не принадлежащие ни к одной из упомянутых выше семей.)

Эти группировки, как с точки зрения семейства, так и в более широком смысле, относятся как к внешним наблюдаемым характеристикам, так и к поведению электронов в атомных структурах элементов. Например, металлы, которые составляют подавляющее большинство элементов периодической таблицы Менделеева, имеют тенденцию быть блестящими, твердыми и пластичными (то есть они могут гнуться, не ломаясь). Многие из них плавятся при довольно высоких температурах, и практически все они плавятся. они испаряются (становятся газами) при высоких температурах.Металлы также образуют ионные связи, самую прочную форму химической связи.

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.

Что касается семейств, существуют определенные наблюдаемые свойства, которые в прошлом побудили химиков сгруппировать щелочноземельные металлы вместе. Эти свойства будут обсуждаться применительно к щелочноземельным металлам, но следует подчеркнуть еще один момент, связанный с разделением элементов на семейства. С прогрессом в понимании, который последовал за открытием электрона в 1897 году, наряду с развитием квантовой теории в начале двадцатого века, химики разработали более фундаментальное определение семейства с точки зрения электронной конфигурации.

Как уже отмечалось, семейство щелочноземельных металлов занимает вторую группу или столбец в периодической таблице. Все элементы в определенной группе, независимо от их видимых различий, имеют общий образец конфигурации своих валентные электроны — электроны «снаружи» атома, участвующие в химической связи. (Напротив, остовные электроны, которые занимают более низкие энергетические области внутри атома, не играют никакой роли в связывании элементов.)

Все члены семейства щелочноземельных металлов имеют конфигурацию валентных электронов с ² .Это означает, что два электрона участвуют в химической связи, и что эти электроны движутся по орбитали или диапазону вероятностей, примерно соответствующему сфере. Орбитальная диаграмма s соответствует первому из нескольких подуровней в пределах основного энергетического уровня.

Каким бы ни был номер основного энергетического уровня, который соответствует периоду или строке периодической таблицы, атом имеет такое же количество подуровней. Таким образом, бериллий в периоде 2 имеет два основных энергетических уровня, а его валентные электроны находятся на подуровне 2 s ² .На другом конце группы находится радий в периоде 7. Хотя радий намного сложнее, чем бериллий, с семью энергетическими уровнями вместо двух, тем не менее, он имеет ту же конфигурацию валентных электронов, только на более высоком энергетическом уровне: 7 с. ² .

ГЕЛИЙ И ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

Если изучить валентные электронные конфигурации элементов периодической таблицы, можно заметить удивительную симметрию и порядок. Все члены группы, хотя их основные уровни энергии различаются, обладают общими характеристиками. их паттерны валентной оболочки.Кроме того, для восьми групп, пронумерованных в версии периодической таблицы для Северной Америки, номер группы соответствует количеству валентных электронов.

Есть только одно исключение: гелий с конфигурацией валентных электронов 1 s ² обычно помещается в группу 8 с благородными газами. Исходя из этой конфигурации s ² , может показаться логичным разместить гелий поверх бериллия в семействе щелочноземельных металлов; но есть несколько причин, по которым этого не делают.Во-первых, очевидно, что гелий не металл. Что еще более важно, гелий ведет себя совершенно иначе, чем щелочноземельные металлы.

В то время как гелий, как и остальные благородные газы, очень устойчив к химическим реакциям и образованию связей, щелочноземельные металлы известны своей высокой реакционной способностью, то есть склонностью к образованию или разрыву связей между атомами или молекулами, так что материалы трансформируются. (Аналогичная взаимосвязь существует в группе 1, которая включает водород и щелочные металлы.Все они имеют одинаковую валентную конфигурацию, но водород никогда не входит в семейство щелочных металлов.)

Характеристики щелочноземельных металлов

Как и щелочные металлы, щелочноземельные металлы обладают свойствами основания, в отличие от кислоте. Щелочноземельные металлы блестящие, большинство из них белого или серебристого цвета. Как и их «кузены» из семейства щелочных металлов, они светятся характерными цветами при нагревании. Кальций светится оранжевым, стронций — очень ярко-красным, а барий — зеленым яблоком.Физически они мягкие, но не такие мягкие, как щелочные металлы, многие из которых можно разрезать ножом.

Еще одно сходство щелочноземельных металлов со щелочными металлами заключается в том, что четыре из них — магний, кальций, стронций и барий — были идентифицированы или выделены в первом десятилетии XIX века английским химиком сэром Хамфри. Дэви (1778-1829). Примерно в то же время Дэви также выделил натрий и калий из семейства щелочных металлов.

РЕАКТИВНОСТЬ.

Щелочноземельные металлы менее химически активны, чем щелочные металлы, но, как и щелочные металлы, они гораздо более активны, чем большинство элементов. Опять же, как и их «кузены», они реагируют с водой с образованием газообразного водорода и гидроксида металла, хотя их реакции менее выражены, чем реакции щелочных металлов. Металлический магний в чистом виде горюч, а при контакте с воздухом он горит ярким белым светом, соединяясь с кислородом с образованием оксида магния. Точно так же кальций, стронций и барий реагируют с кислородом с образованием оксидов.

Из-за своей высокой реакционной способности щелочноземельные металлы редко появляются сами по себе в природе; скорее, они обычно встречаются с другими элементами в сложной форме, часто в виде карбонатов или сульфатов. Это, опять же, еще одно сходство со щелочными металлами. Но в то время как щелочные металлы имеют тенденцию образовывать катионы 1+ (положительно заряженные атомы), щелочноземельные металлы образуют катионы 2+, то есть катионы с положительным зарядом 2.

ТОЧКИ КИПЕНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ.

Одним из отличий щелочноземельных металлов от щелочных металлов является их температура плавления и кипения, т.е. температура, при которой твердый металл превращается в жидкость, а жидкий металл — в пар.Для щелочных металлов температуры кипения и плавления уменьшаются с увеличением атомного номера. Однако для щелочноземельных металлов картина не так ясна.

Самые высокие точки плавления и кипения у бериллия, у которого действительно самый низкий атомный номер. Он плавится при 2348,6 ° F (1287 ° C) и кипит при 4789,8 ° F (2471 ° C). Эти цифры намного выше, чем для лития, щелочного металла за тот же период, что и бериллий, который плавится при температуре 356,9 ° F (180,5 ° C) и кипит при температуре 2457 ° F (1347 ° C).

Магний, второй щелочноземельный металл, плавится при температуре 1202 ° F (650 ° C) и кипит при температуре 1,994 ° F (1090 ° C), что значительно ниже, чем для бериллия. Однако точки плавления и кипения выше для кальция, трети щелочноземельных металлов, с цифрами 1547,6 ° F (842 ° C) и 2703,2 ° F (1484 ° C) соответственно. Температуры плавления и кипения неуклонно снижаются по мере повышения уровня энергии через стронций, барий и радий, но эти температуры никогда не бывают ниже, чем для магния.

ИЗОБИЛИЕ.

Из щелочноземельных металлов наиболее распространен кальций. Он занимает пятое место среди элементов земной коры, составляя 3,39% элементарной массы. Он также является пятым по распространенности в организме человека, с долей 1,4%. Магний, который составляет 1,93% земной коры, является восьмым по содержанию элементом на Земле. Он занимает седьмое место в организме человека, составляя 0,50% от массы тела.

Барий занимает семнадцатое место среди элементов земной коры, хотя на его долю приходится всего 0.04% элементной массы. Ни он, ни три других щелочных металла не появляются в организме в незначительных количествах: действительно, барий и бериллий ядовиты, а радий настолько радиоактивен, что воздействие на него может быть чрезвычайно вредным.

В земной коре стронций присутствует в количестве 360 частей на миллион (ppm), что на самом деле довольно много по сравнению с рядом элементов. В океане его содержание составляет около 8 промилле. Напротив, содержание бериллия в земной коре измеряется в частях на миллиард (ppb) и оценивается в 1900 ppb.Гораздо более редким является радий, который составляет всего 0,6 частей на триллион земной коры — факт, который сделал его выделение французско-польским физиком и химиком Мари Кюри (1867-1934) еще более впечатляющим.

ПРИМЕНЕНИЕ В РЕАЛЬНОМ ЖИЗНИ

Бериллий

В восемнадцатом веке французский минералог Рене Жюст-Хой (1743–1822) заметил, что и изумруды, и минерал берилл обладают схожими свойствами. Французский химик Луи-Николя Воклен (1763-1829) в 1798 году определил общий элемент: бериллий (Be), имеющий атомный номер 4 и атомную массу 9.01 аму. Прошло около трех десятилетий, прежде чем немецкий химик Фридрих Вёлер (1800–1882) и французский химик Антуан Бюсси (1794–1882), работая независимо, сумели выделить элемент.

Бериллий содержится в основном в изумрудах и аквамаринах, обоих драгоценных камнях, которые являются формами бериллий-алюмосиликатного соединения бериллия. Хотя он токсичен для человека, бериллий, тем не менее, находит применение в сфере здравоохранения: поскольку он пропускает больше рентгеновских лучей, чем стекло, бериллий часто используется в рентгеновских трубках.

Металлические сплавы, содержащие около 2% бериллия, имеют тенденцию быть особенно прочными, устойчивыми к износу и стабильными при высоких температурах. Например, медно-бериллиевые сплавы применяются в ручных инструментах в отраслях промышленности, где используются легковоспламеняющиеся растворители, поскольку инструменты, изготовленные из этих сплавов, не вызывают искр при ударе друг о друга. Сплавы бериллия и никеля применяются для специализированных электрических соединений, а также для высокотемпературных применений.

Магний

Английский ботаник и врач Неемия Грю (1641-1712) в 1695 году обнаружил сульфат магния в источниках недалеко от английского города Эпсом, графство Суррей.Это соединение, с тех пор называемое «английской солью», давно известно своей лечебной ценностью. Соль Эпсома используется для лечения эклампсии — состояния, которое вызывает судороги у беременных. Это соединение также является сильным слабительным и иногда используется для избавления организма от ядов, таких как родственный элемент магния, барий.

Некоторое время ученые путали оксид магнезии с известью или карбонатом кальция, который на самом деле включает другой щелочноземельный металл. В 1754 году шотландский химик и физик Джозеф Блэк (1728-1799) написал «Эксперименты с магнезией, альбой, негашеной извести и некоторыми другими щелочными веществами», важную работу, в которой он различал магнезию и известь.Дэви в 1808 году объявил магнезию оксидом нового элемента, который он назвал магнием, но прошло около 20 лет, прежде чем Бюсси удалось выделить этот элемент.

Магний (Mg) имеет атомный номер 12 и атомную массу 24,31 а.е.м. Он содержится в основном в таких минералах, как доломит и магнезит, оба из которых являются карбонатами; а в карналлите — хлорид. Силикаты магния включают асбест, тальк или тальк и слюду. Не все формы асбеста содержат магний, но тот факт, что многие из них содержат, только показывает, как химические реакции могут изменять свойства, которыми обладает элемент в отдельности.

ВАЖНЫЙ КОМПОНЕНТ ЗДОРОВЬЯ.

В то время как магний легко воспламеняется, асбест когда-то использовался в больших количествах в качестве антипирена. И хотя асбест был в значительной степени удален из общественных зданий по всей территории Соединенных Штатов из-за сообщений, связывающих воздействие асбеста с раком, магний является важным компонентом здоровья живых организмов. Он играет важную роль в хлорофилле, зеленом пигменте растений, который улавливает энергию солнечного света, и по этой причине он также используется в удобрениях.

В организме человека ионы магния (заряженные атомы) помогают в процессе пищеварения, и многие люди принимают минеральные добавки, содержащие магний, иногда в сочетании с кальцием. Существует также его использование в качестве слабительного, о котором уже упоминалось. Английские соли, как и положено их щелочному или щелочному качеству, чрезвычайно горькие — это вещество, которое человек принимает только в условиях крайней необходимости. С другой стороны, молоко с магнезией — слабительное с гораздо менее неприятным вкусом.

МАГНИЙ УХОДИТ НА ВОЙНУ.

Отличительной чертой химической универсальности магния является то, что этот же элемент, столь важный для сохранения жизни, также широко использовался в войне. Незадолго до Первой мировой войны Германия была ведущим производителем магния во многом благодаря методу электролиза, разработанному немецким химиком Р. В. Бунзеном (1811-1899). Когда Соединенные Штаты начали войну против Германии, американские компании начали производить магний в больших количествах.

Бунзен обнаружил, что порошкообразный магний горит ярким белым пламенем, а на войне магний использовался в осветительных ракетах, трассирующих пулях и зажигательных бомбах, которые воспламеняются и горят при ударе.Яркий свет, образующийся при горении магния, также нашел применение в ряде случаев в мирное время — например, в фейерверках и вспышках, используемых в фотографии.

Магний нашел применение в другой мировой войне. К тому времени, когда нацистские танки вошли в Польшу в 1939 году, немецкий военно-промышленный комплекс начал использовать металл для строительства самолетов и другой военной техники. Америка снова ввела в действие свою собственную машину для военного производства, резко увеличив производство магния до почти 184 000 тонн (166 924 800 кг) в 1943 году.

КОНСТРУКЦИОННЫЕ ПРИМЕНЕНИЯ.

В первую мировую войну магний использовался в основном из-за его зажигательных свойств, но во время Второй мировой войны он в основном использовался в качестве конструкционного металла. Он легкий, но прочнее на единицу массы, чем любой другой обычный конструкционный металл. Как металл для строительных машин и другого оборудования, магний по популярности уступает только железу и алюминию (который примерно на 50% плотнее магния).

Автомобильная промышленность — одна из областей производства, в которой особенно важны структурные свойства магния.По обе стороны Атлантики автопроизводители используют или испытывают детали автомобилей, изготовленные из сплавов магния и других металлов, в первую очередь алюминия. Магний легко превращается в сложные конструкции, что может означать сокращение количества деталей, необходимых для сборки автомобиля, и, следовательно, упрощение процесса сборки.

Среди видов спортивного инвентаря, в котором используются магниевые сплавы, — маски для ловцов бейсбола, лыжи, беговые машины и даже подковы. В различных марках лестниц, портативных инструментов, электронного оборудования, биноклей, фотоаппаратов, мебели и багажа также используются детали из этого легкого и прочного металла.

Кальций

Дэви выделил кальций (Са) с помощью электролиза в 1808 году. Элемент, название которого происходит от латинского calx, или «известь», имеет атомный номер 20 и атомную массу 40,08. . Основными источниками кальция являются известняк и доломит, оба из которых являются карбонатами, а также сульфатный гипс.

В виде известняка и гипса кальций использовался в качестве строительного материала с древних времен и продолжает находить применение в этой области.Известь смешивают с глиной, чтобы сделать цемент, а цемент смешивают с песком и водой, чтобы сделать раствор. Кроме того, при смешивании с песком, гравием и водой из цемента получается бетон. Мрамор, который когда-то использовался для строительства дворцов, а сегодня используется в основном для декоративных элементов, также содержит кальций.

В сталелитейной, стекольной, бумажной и металлургической промышленности используются гашеная известь (гидроксид кальция) и негашеная известь или оксид кальция. Он помогает удалять загрязнения из стали и загрязняющие вещества из дымовых труб, а карбонат кальция в бумаге обеспечивает гладкость и непрозрачность готового продукта.Когда карбид кальция (CaC ₂ ) добавляется в воду, он производит легковоспламеняющийся газ ацетилен (C ₂ H ₂ ), используемый в сварочных горелках. В различных соединениях кальций используется как отбеливатель; материал при производстве удобрений; и как заменитель соли в качестве плавильного агента на обледенелых дорогах.

Пищевая, косметическая и фармацевтическая промышленность используют кальций в составе антацидов, зубной пасты, жевательной резинки и витаминов. В большей степени, чем магний, кальций важен для живых существ и присутствует в листьях, костях, зубах, раковинах и кораллах.В организме человека он помогает свертыванию крови, сокращению мышц и регулированию сердцебиения. Содержащийся в зеленых овощах и молочных продуктах кальций (вместе с добавками кальция) рекомендуется для профилактики остеопороза. Последнее, состояние, связанное с потерей плотности костей, поражает, в частности, пожилых женщин и приводит к тому, что кости становятся хрупкими и легко ломаются.

Стронций

Ирландский химик и врач Адэр Кроуфорд (1748-1795) и шотландский химик и хирург Уильям Камберленд Крукшенк (1790-1800) в 1790 году открыли то, что Кроуфорд назвал «новым видом земли», недалеко от Стронтиана в Шотландии.Год спустя английский химик Томас Чарльз Хоуп (1766-1844) начал изучать найденную Кроуфордом и Крукшенком руду, которую они назвали стронцией.

В отчетах, подготовленных в 1792 и 1793 годах, Хоуп объяснила, что стронцию можно отличить от извести или гидроксида кальция на с одной стороны, и барита или гидроксида бария, с другой, в силу его реакции на испытания пламенем. В то время как кальций производил красное пламя, а барий — зеленое, стронция светилась ярко-красным светом, который легко отличить от более темного красного цвета кальция.

И снова Дэви выделил новый элемент с помощью электролиза в 1808 году. Впоследствии он был назван стронцием (Sr), его атомный номер 38 и атомная масса 87,62. Серебристо-белый, он быстро окисляется на воздухе, образуя бледно-желтую оксидную корку на любой свежесрезанной поверхности.

Хотя он имеет свойства, аналогичные свойствам кальция, сравнительная редкость стронция и затраты, связанные с его извлечением, не создают экономических стимулов для его использования вместо его гораздо более распространенного родственного элемента.Тем не менее, у стронция есть несколько применений, в первую очередь из-за его яркого малинового пламени. Поэтому его применяют при изготовлении фейерверков, сигнальных ракет и трассирующих пуль, то есть снарядов, излучающих свет при полете по воздуху.

Одно из наиболее спорных «применений» стронция касалось радиоактивного изотопа стронция-90, побочного продукта испытаний ядерного оружия в атмосфере с конца 1940-х годов. Изотоп упал на землю в виде тонкого порошка, покрыл траву, был проглочен коровами и в конечном итоге попал в молоко, которое они производили.Из-за своего сходства с кальцием изотоп попал в зубы и десны детей, которые пили молоко, что вызвало проблемы со здоровьем, которые помогли положить конец атмосферным испытаниям в начале 1960-х годов.

Барий

История бария схожа с историей других щелочноземельных металлов. В восемнадцатом веке химики были убеждены, что оксид бария и оксид кальция представляют собой одно и то же вещество, но в 1774 году шведский химик Карл Вильгельм Шееле (1742-1786) продемонстрировал, что оксид бария представляет собой отдельное соединение.Дэви выделил этот элемент, как и два других щелочноземельных металла, с помощью электролиза в 1808 году.

Барий (Ba) имеет атомную массу 137,27 и атомный номер 56. Он появляется в основном в рудах барита, a сульфат и витерит карбонат. Сульфат бария используется как белый пигмент в красках, а карбонат бария применяется в производстве оптического стекла, керамики, глазури. керамика и специальная посуда. Одно из его наиболее важных применений — это смазка для бурового долота, известная как «буровой раствор» или суспензия, для бурения нефтяных скважин.Как и ряд родственных ему элементов, барий (в форме нитрата бария) используется в фейерверках и факелах. В моющих средствах для моторных масел для поддержания чистоты двигателей используются оксид бария и гидроксид бария.

Бериллий — не единственный щелочноземельный металл, используемый для получения рентгеновских лучей, и магний не единственный член семейства, применяемый в качестве слабительного. Барий используется в клизмах, а сульфат бария используется для покрытия внутренней оболочки кишечника, чтобы врач мог исследовать пищеварительную систему пациента.(Хотя барий ядовит, но в форме сульфата бария он безопасен для проглатывания, потому что соединение не растворяется в воде или других жидкостях организма.) Перед рентгенологическим обследованием пациента могут попросить выпить меловую жидкость сульфата бария. который поглощает большую часть излучения, испускаемого рентгеновским аппаратом. Это добавляет контрастности черно-белому рентгеновскому снимку, позволяя врачу поставить более обоснованный диагноз.

Радий

Сегодня радий (Ra; атомный номер 88; атомная масса 226 а.е.м.) мало используется вне исследований; Тем не менее, история его открытия Марией Кюри и ее мужем Пьером (1859–1906), французским физиком, является важной главой не только в истории химии, но и в истории человечества в целом.Вдохновленная открытием радиоактивных свойств урана французским физиком Анри Беккерелем (1852–1908), Мария Кюри увлеклась темой радиоактивности, по которой она написала свою докторскую диссертацию. Задавшись целью найти другие радиоактивные элементы, она и Пьер переработали большое количество урановой обманки, руды, обычно обнаруживаемой на урановых рудниках. В течение года они обнаружили элемент полоний, но были убеждены, что другой радиоактивный ингредиент присутствует — хотя и в гораздо меньших количествах — в смоляной обманке.

Кюри потратили большую часть своих сбережений на покупку тонны руды и начали работу по извлечению достаточного количества предполагаемого Элемента 88 для годной пробы — 0,35 унции (1 г). Практически беспрерывно трудясь в течение четырех лет, Кюри — к тому времени утомленные и испытывающие финансовые затруднения — наконец произвели необходимое количество радия. Их судьба должна была улучшиться: в 1903 году они разделили Нобелевскую премию по физике с Беккерелем, а в 1911 году Мари получила вторую Нобелевскую премию, на этот раз по химии, за открытия полония и радия.Она — единственный человек в истории, удостоенный Нобелевской премии в двух различных научных категориях.

Поскольку Кюри не смогли запатентовать свой процесс, они не получили прибыли от множества «радиевых центров», которые вскоре возникли, рекламируя недавно открытый элемент как лекарство от рака. На самом деле, как оказалось, опасность, связанная с этим высокорадиоактивным веществом, перевешивала любые преимущества. Таким образом, радий, который когда-то использовался в светящейся краске и на циферблатах часов, был выведен из употребления.Смерть Марии Кюри от лейкемии в 1934 году произошла в результате длительного воздействия радиации и других элементов.

ГДЕ ПОДРОБНЕЕ

«Щелочноземельные металлы». ChemicalElements.com (веб-сайт). > (25 мая 2001 г.).

«Щелочноземельные металлы» (веб-сайт). (25 мая 2001 г.).

Ebbing, Darrell D .; Р.А. Д. Вентворт; и Джеймс П. Бирк. Вводная химия. Бостон: Хоутон Миффлин, 1995.

Керрод, Робин. Материя и материалы. Иллюстрировано Терри Хэдлером. Тарритаун, Нью-Йорк: Benchmark Books, 1996.

Мебейн, Роберт К. и Томас Р. Рыболт. Металлы. Иллюстрировано Анни Матсик. Нью-Йорк: Книги двадцать первого века, 1995.

Oxlade, Chris. Металл. Чикаго, Иллинойс: Библиотека Хайнемана, 2001.

Снедден, Роберт. Материалы. Des Plaines, IL: Heinemann Library, 1999.

«Визуальные элементы: группа 1 — щелочноземельные металлы» (веб-сайт). (25 мая 2001 г.).

КЛЮЧЕВЫЕ УСЛОВИЯ

ЩЕЛОЧНЫЕ ЗЕМЛИ МЕТАЛЛЫ:

Группа 2 периодической таблицы элементов с конфигурациями валентных электронов n s ² . Шесть щелочноземельных металлов, все из которых обладают высокой химической реакционной способностью, — это бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ:

Элементы группы 1 периодической таблицы элементов, за исключением водорода. Все щелочные металлы имеют один валентный электрон на орбитали s1 и обладают высокой реакционной способностью.

КАТИОН:

Положительный ион, который образуется, когда атом теряет один или несколько электронов. Все щелочноземельные металлы имеют тенденцию к образованию катионов 2+ (произносится как KAT-ieunz).

ЭЛЕКТРОЛИЗ:

Использование электрического тока, чтобы вызвать химическую реакцию.

ION:

Атом или группа атомов, которые потеряли или получили один или несколько электронов и, таким образом, имеют чистый электрический заряд.

ИЗОТОПЫ:

Атомы, которые имеют одинаковое количество протонов и, следовательно, принадлежат к одному элементу, но различаются количеством нейтронов. Это приводит к разнице масс. Изотопы могут быть стабильными или нестабильными, то есть радиоактивными. Так обстоит дело с изотопами радия, радиоактивного члена семейства щелочноземельных металлов.

ORBITAL:

Шаблон вероятностей относительно положения электрона для анатома в определенном энергетическом состоянии.Все шесть щелочноземельных металлов имеют валентные электроны на орбитали s ² , которая описывает более или менее сферическую форму.

ПЕРИОДЫ:

Строки периодической системы элементов. Они представляют собой последовательные основные энергетические уровни в атомах вовлеченных элементов.

ОСНОВНОЙ УРОВЕНЬ ЭНЕРГИИ:

Значение, указывающее расстояние, на которое электрон может уйти от ядра анатома. Это обозначается целым числом, начиная с 1 и двигаясь вверх.Чем выше основной энергетический уровень, тем больше энергия в атоме и тем сложнее структура орбиталей.

РАДИОАКТИВНОСТЬ:

Термин, описывающий явление, при котором определенные материалы подвергаются форме распада, вызванной испусканием высокоэнергетических частиц. «Разложение» в этом смысле не означает «гниение»; вместо этого радиоактивные изотопы продолжают превращаться в другие изотопы, пока не станут стабильными.

РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ:

Тенденция образования или разрыва связей между атомами или молекулами таким образом, что материалы трансформируются.

СОЛЬ:

Вообще говоря, соединение, объединяющее металл и неметалл. Более конкретно, соли (наряду с водой) являются продуктом реакции между кислотой и основанием.

SHELL:

Группа электронов на одном основном уровне энергии.

SUBLEVEL:

Область в пределах основного энергетического уровня, занятая электронами в анатоме. Каким бы ни был номер n главного энергетического уровня, существует n подуровней.На каждом основном энергетическом уровне первым заполняемым подуровнем является тот, который соответствует орбитальной схеме s , где все щелочноземельные металлы имеют свои валентные электроны.

ВАЛЕНСНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ:

Электроны, занимающие самые высокие энергетические уровни в анатоме и участвующие в химических связях.

Части Периодической таблицы

Группа 2A (или IIA ) периодической таблицы — щелочные соединения . земные металлы : бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra).Они тяжелее и менее реакционноспособен, чем щелочные металлы Группы 1А. Имя приходит из-за того, что оксиды этих металлов давали основные растворы при растворении в воде, и они оставались твердыми при температурах доступный древним алхимикам. Как и элементы Группы 1А, щелочноземельные металлы слишком реактивны, чтобы их можно было найти в природе в их элементальная форма.

Щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона на их наиболее высокоэнергетических орбиталях. ( нс ² ).Они меньше, чем щелочные металлы того же периода и, следовательно, имеют более высокую энергию ионизации. В большинстве случаев щелочноземельные металлы ионизируются. для формирования заряда 2+.

Щелочноземельные металлы имеют гораздо более высокие температуры плавления, чем щелочные металлы. металлы: бериллий плавится при 1287 ° C, магний при 649 ° C, кальций при 839 ° C, стронций при 768 ° C, барий при 727 ° C и радий при 700 ° C. Они есть более твердые металлы, чем элементы группы 1А, но мягкие и легкие по сравнению со многими переходными металлами.

Соли металлов группы 2А менее растворимы в воде, чем соли металлов Группа 1А из-за более высокой плотности заряда на катионах 2+; тем не менее, многие соли Группы 2А, по крайней мере, умеренно растворимы. Некоторые соли Группы 2A прочно связываются с молекулами воды и кристаллизуются в виде гидратов ; среди них — английская соль, MgSO ₄ 7H ₂ O и гипс, CaSO ₄ 2H ₂ O.

Бериллий (Be, Z = 4).

Бериллий — серебристо-белый мягкий металл. Его название происходит от греческое слово, обозначающее минерал берилл, beryllo . Он находится в земная кора с концентрацией 2,6 частей на миллион, что делает ее 47-м по величине обильный элемент. Первичные руды бериллия являются бериллами [силикат бериллия-алюминия, Be ₃ Al ₂ (SiO ₃ ) ₆ ] и бертрандит [гидроксид силиката бериллия, Be ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂ ]. Бериллы ювелирного качества включают изумруды и аквамарин; зеленый цвет из этих драгоценных камней происходит из следовых количеств хрома.

Из-за своего небольшого размера и высокой плотности заряда бериллий связывает через ковалентную связь вместо ионной связи. Элементаль бериллий очень инертен по отношению к воздуху и воде даже при высоких температуры.

Из бериллия делают окна для рентгеновских трубок (это прозрачен для рентгеновских лучей) и используется в сплавах с другими металлами, такими как медь и никель, для изготовления искробезопасных инструментов и часовых пружин. Бериллий также используется в оболочках для ядерного оружия и в ядерной энергетике. электростанции из-за его способности отражать нейтроны. Бериллий накапливается в костях; длительное воздействие бериллия приводит к воспаление в легких и одышка (состояние, называемое бериллиозом).

Магний (Mg, Z = 12).

Магний — серебристо-белый относительно мягкий металл. Название элемента происходит от Магнезия, район в Фессалии в центральной Греции.Он находится в земная кора с концентрацией 2,3%, что делает ее 7-й по величине обильный элемент. Большое количество магния также присутствует в минералы в мантии Земли. Его получают из морской воды, карналита. [MgKCl ₃ 6H ₂ O], доломит [смесь карбоната кальция и магния, CaMg (CO ₃ ) ₂ ], и магнезит [карбонат магния, MgCO ₃ ].

Магний, легированный алюминием и следами других металлов, используется в автомобилестроение и авиастроение; магниевые сплавы также используются в других легкие устройства, такие как лестницы, фотоаппараты, велосипедные рамы, жесткий диск диски и т. д.Магний окисляется легче, чем железо, и используется в расходных анодах для защиты железных труб и других структуры, которые легко подвержены коррозии.

Магний горит на воздухе бриллиантом. белое пламя и используется в фейерверках и зажигательных бомбах. (Это было используется в одноразовых лампах-вспышках, но это использование было вытеснено другими виды освещения.) Магниевые костры ставить очень сложно наружу, так как даже в отсутствие воздуха горящий магний вступает в реакцию с азот с образованием нитрида магния (Mg ₃ N ₂ ), и с водой для получения гидроксида магния и газообразного водорода.

Магний содержится в ряде знакомых соединений. Магний оксид MgO используется в огнеупорных кирпичах, которые способны выдерживает высокие температуры в каминах и печах (магний оксид плавится при 2800 ° С). Гептагидрат сульфата магния, MgSO ₄ 7H ₂ O, более известная как английская соль, это миорелаксант и легкое слабительное. Гидроксид магния, Mg (OH) ₂ , также известное как молоко магнезии, слабительное и антацидное средство. («Молоко» в «молоке магнезии» относится к тому факту, что, поскольку магний гидроксид плохо растворяется в воде, он имеет тенденцию к образованию мелового, белого цвета. суспензия, внешне похожая на молоко, но значительно отличающаяся физиологические эффекты.)

Зеленые растения содержат молекулу, называемую хлорофилл, состоящий из плоского кольца атомов углерода и азота с большим открытым пространством посередине, в котором связан ион магния, удерживается на месте атомами азота.В Молекула хлорофилла поглощает солнечный свет, и в процессе фотосинтез, энергия света преобразуется в химическую энергия, которую завод может использовать для питания множества процессов.

В органической химии магний реагирует с бромалканами. (углеводороды, содержащие связи углерод-бром) с образованием магнийорганических соединений реактивы Гриньяра (в честь их первооткрывателя Виктора Гриньяр, лауреат Нобелевской премии по химии 1912 г.).Эти соединения чрезвычайно полезны при формировании новый углерод-углерод связи, и часто используются в синтезе органических соединений. Реагенты Гриньяра, как известно, чувствительны к воде, поэтому необходимо соблюдать осторожность. приняты для обеспечения того, чтобы аппарат, в котором протекает реакция выполняется очень сухо.

Кальций (Ca, Z = 20).

Кальций — относительно мягкий металл серебристого цвета. Название элемента происходит от латинское слово, обозначающее лайм, calx .Он находится в земная кора с концентрацией 4,1%, что делает ее 5-й по величине обильный элемент. Основными источниками кальция являются кальцит и известняк. [карбонат кальция, CaCO ₃ ], ангидрит [кальций сульфат, CaSO ₄ ], гипс [дигидрат сульфата кальция, CaSO ₄ 2H ₂ O], и доломит [смесь карбоната кальция и магния, CaMg (CO ₃ ) ₂ ].

Соли кальция образуют твердые части тела большинства живых существа, из раковин морских организмов и кораллов кораллов рифы (в виде кальция карбонат, CaCO ₃ ) к костям и зубам наземных обитателей существа (в виде гидроксиапатита кристаллы, Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ] ₃ Ca (OH) ₂ ).

Поскольку кальций образует такие твердые минералы, он полезен в строительстве материалы, такие как штукатурка, раствор и цемент. Строительный раствор изготавливается из оксида кальция, CaO, также известного как известь, или негашеная известь. Когда оксид кальция обрабатывается водой, он образует гидроксид кальция, Ca (OH) ₂ , или гашеная известь, поглощающая углекислый газ из воздух и постепенно образует карбонат кальция, CaCO ₃ . Известь, нагретая водородом в кислороде, горит ярко-белым. свет, который можно сфокусировать в узкий луч, видимый на большом расстояния.Такое освещение использовалось в маяках, в съемку, а в театрах ставить софиты (оставив актера «в в центре внимания »).

Хлорид кальция — это расплывчатый (он поглощает достаточно воды из воздух, который растворяется в растворе) и используется для удаления влаги с воздуха в сырых подвалах. (Потребовался бы более сильный человек что я сопротивляюсь тому, чтобы называть свежеоткрытую коробку с хлоридом кальция, не вёл себя должным образом как «малолетний расплывающийся организм».»)

«Жесткая вода» содержит растворенные минералы, имеющие 2+ или 3+ заряда, такой как кальций и магний; эти соли вызывают некоторые мыла и моющие средства для выпадения в осадок в виде «мыльной пены»; эти минералы выпадают в осадок со временем образует «накипь» в воде обогреватели и кастрюли. Кальций можно удалить водой смягчители, которые обменивают ионы кальция на ионы натрия, которые имеют 1+ и не выпадают в осадок.

Стронций (Sr, Z = 38).

Стронций — блестящий, относительно мягкий металл. Название элемента происходит от Стронтиан, город в Шотландии, где был добыт минерал стронтианит. открыли, из которого впервые был выделен стронций. Он находится в земная кора с концентрацией 370 частей на миллион, что делает ее 16-м по величине обильный элемент. Встречается в рудах целестита [стронция сульфат, SrSO ₄ ] и стронцианит [карбонат стронция, SrCO ₃ ].

Соли стронция при нагревании дают ярко-красный цвет и по этой причине используется в фейерверках и осветительных ракетах. Радиоактивный стронций-90 (бета-излучатель) образуется при ядерных взрывах; поскольку он химически похож на кальций, он включается в кости у людей, которые подвергаются этому. Стронций-90 — бета-излучатель, и препятствует выработке красных кровяных телец.

Барий (Ba, Z = 56).

Барий — блестящий мягкий металл. Название элемента происходит от греческое слово barys , что означает «тяжелый», применительно к высокая плотность некоторых минералов бария. Он находится в земная кора с концентрацией 500 ppm, что делает ее 14-й по величине обильный элемент. Он содержится в рудах барита [сульфат бария, BaSO ₄ ] и витерит [карбонат бария, BaCO ₃ ].

Барий был обнаружен в 1500-х годов в виде «болонских камней» (ныне известных как барий сульфат, BaSO ₄ ), обнаруженный недалеко от Болоньи, Италия. Эти камни светились как при свете, так и при нагревании. Соли бария при нагревании приобретают зеленый цвет и используются в фейерверк (в виде нитрата бария, Ba (NO ₃ ) ₂ ).

Сульфат бария, BaSO ₄ , ядовит, но это так нерастворим в том, что он проходит через тело до всасывания барий может иметь место.Используется при диагностике некоторых проблемы с кишечником в виде «бариевых клизм»: сульфат бария непрозрачен для рентгеновских лучей и может использоваться для рентгена пищеварительной системы. тракт.

Радий (Ra, Z = 88).

Радий — мягкий блестящий радиоактивный металл. Имя элемента произошло от латинского слова «луч», , радиус , так как способность светиться в темноте слабым голубым светом.Он находится в земной коры с концентрацией 0,6 ppt (частей на триллион), что делает ее 84-й элемент по распространенности. Он содержится в следовых количествах в урановые руды, но коммерчески используемый радий легче получить из отработавшее ядерное топливо.

Радий был открыт Пьер и Мария Кюри в 1898 году; они добыли миллиграмм радия из трех тонн урановой руды. Радий производится в радиоактивный распад урана-235, урана-238, тория-232 и плутоний-241.После его открытия и до опасностей радиация были поняты, радий использовался во многих шарлатанских лекарствах и запатентованные лекарства. Из радия сделали светящиеся в темноте часы лица начала 1900-х годов; альфа-частицы, испускаемые радием ударил частицы сульфида цинка, заставив их светиться, но остановился по корпусу часов по стеклу в циферблате. Многие из рабочие, рисовавшие эти циферблаты, заболели или умерли от лучевая болезнь.

Список литературы

Джон Эмсли, Элементы , 3-е издание. Оксфорд: Clarendon Press, 1998.

Джон Эмсли, Природные строительные блоки: Путеводитель по элементам от А до Я . Оксфорд: Оксфордский университет Press, 2001.

Дэвид Л. Хейзерман, Исследование Химические элементы и их соединения . Нью-Йорк: TAB Книги, 1992.

Щелочноземельный металл — обзор

6.4.5 Диффузия катионов

Экспериментальные данные по диффузии щелочных и щелочноземельных металлов (Na ⁺ , Cs ⁺ , Sr ²⁺ ) в глинистых материалах собраны в Рисунки 6.7–6.10. Данные для α по сравнению с ρ _{b, глина} показаны на рис. 6.7, причем каждый рисунок соответствует разному иону. Пунктирные линии на рисунке 6.7 рассчитываются на основе предположения, что адсорбция катионов может быть описана с помощью линейного коэффициента адсорбции K _d = q / C _b , что дает:

Рисунок 6.7. Экспериментальные данные для α в зависимости от ρ _{б, глины} для (а) Na ⁺ , (б) Cs ⁺ и (в) Sr ²⁺ в бентоните, уравновешенном 0,1 моль л ⁻¹ раствора NaCl (закрашенные красные символы (серые в печатных версиях)) и в глинистых породах, уравновешенных синтетическими грунтовыми водами (открытые синие символы (светло-серые в печатных версиях)).

Рисунок 6.8. Экспериментальные данные для d ( α ) / d (log I ) в зависимости от ρ _{б, глины} для Na ⁺ (а), Cs ⁺ (б) и (c) Sr ²⁺ в бентоните (закрашенные красные символы (серые в печатных версиях)) и в глинистых породах (открытый синий символ (светло-серый в печатных версиях)).

Рисунок 6.9. Экспериментальные данные для D _a / D ₀ в зависимости от ρ _{b, глины} в бентоните для (а) Na ⁺ , (б) Cs ⁺ и (в ) Sr ²⁺ (закрашенные зеленые символы (темно-серые в печатных версиях): наилучшие доступные данные ; бледно-голубые символы (серые в печатных версиях): данных, полученных без выборки профилей концентрации в глине ; незакрашенный оранжевый символы (светло-серые в печатных версиях): данных, полученных методами TD или ID без учета влияния фильтрующих пластин ).

Рисунок 6.10. Экспериментальные данные для ( D _a / D ₀ ) _аниона / ( D _a / D ₀ ) _воды в зависимости от ρ _{b, глина} для (a) Na ⁺ , (b) Cs ⁺ и (c) Sr ²⁺ в бентоните (закрашенные красные символы (темно-серые в печатных версиях)) и в глинистых породах (открытые синие символы (светло-серые в печатных версиях)).

(6.17) α = ϕ + ρbKd

Согласно уравнению (6.17), значения катионов α должны увеличиваться с ρ _b (и с ρ _{b, глина} , если f _глина зафиксировано), как экспериментально наблюдается на рисунке 6.7 в случае бентонита, уравновешенного 0,1 моль л раствора ^-1 NaCl. Пунктирные линии на рис. 6.7 были рассчитаны с использованием значений K _d , выбранных для заключения в скобки значений α в бентоните. Результаты выход K _d = 3–11 дм ³ кг ⁻¹ для Na ⁺ , 50–1000 дм ³ кг ⁻¹ для Cs ⁺ и 70–220 дм ³ кг ⁻¹ для Sr ²⁺ .Большой диапазон значений K _d , связанный с данными диффузии Cs ⁺ , может отражать существование различных центров адсорбции на поверхностях глинистых минералов с очень разным сродством к Cs ⁺ (рис. 6.2). Это может усложнить интерпретацию данных диффузии Cs ⁺ , вызывая значительные эффекты конкуренции за адсорбцию (Jakob et al., 2009) и сильное влияние концентрации цезия на диффузионные свойства Cs ⁺ (Gimmi and Kosakowski, 2011).Значения α катионов в глинистых породах примерно на порядок ниже, чем в бентоните, со значительным разбросом. Это различие согласуется с более низкой удельной поверхностью глинистой фракции в глинистых породах, чем в бентоните (из-за сжатых межслоевых пространств иллита), а также с более высокой ионной силой, используемой для диффузионных измерений в глинистых породах (0,1 –0.24 моль л ^–1 , в случае глинистых пород данные, представленные для Cs ⁺ на Рисунке 6.7).

Экспериментальные данные о зависимости значений α катионов от солености (рис. 6.8) показывают значительный разброс и отсутствие четкой зависимости от ρ _{b, глина} . Средние зарегистрированные значения d (log α ) / d (log I ) для катионов в бентоните при 0,1 моль л ^-1 NaCl составляют -0,8 ± 0,3 для Na ⁺ , -1,0 ± 0,2 для Cs ⁺ и −1,2 ± 0,2 для Sr ²⁺ . Первые два значения согласуются с ожидаемыми на основе теории ионного обмена для реакции гомовалентного обмена ( d (log α ) / d (log I ) = -1) (Glaus et al., 2007). Среднее зарегистрированное значение для Sr ²⁺ значительно менее отрицательно, чем значение -2, ожидаемое для гетеровалентной реакции обмена Sr ²⁺ –Na ⁺ , что, возможно, указывает на то, что адсорбция Sr ²⁺ модулируется образование ионных пар, таких как SrHCO ₃ ⁺ или SrSO ₄ (Cole et al., 2000; Appelo et al., 2010).

Экспериментальные данные для D _a / D ₀ для катионов в бентоните в направлении, параллельном уплотнению, показывают сильную зависимость от ρ _{b, глины} (рисунок 6.9), как также сообщалось в случае воды и анионов. Данные о соотношении ( D _a / D ₀ ) _катион / ( D _a / D ₀ ) _вода показывают, что присутствие глинистых минералов имеет большее влияние на значения катионов D _a , чем на воду (рис. 6.10). Отношение ( D _a / D ₀ ) _катион / ( D _a / D ₀ ) _вода практически идентична в бентоните и глинистых породах и является не сильно зависит от ρ _{б, глина} в пределах точности экспериментальных данных.Для сравнения, модели, основанные на теориях EDL с предположением, что виды слоя Штерна (поверхностные комплексы) неподвижны, предсказывают, что ( D _a / D ₀ ) _катион / ( D _a / D ₀ ) _вода увеличивается с ρ _{b, глина} (Шайнберг и Кемпер, 1966; Ким и др., 1993), тогда как модели, которые учитывают более медленную диффузию молекул воды, находящихся в прямом контакт с поверхностью глинистых минералов прогнозирует небольшое увеличение ( D _a / D ₀ ) _катион / ( D _a / D ₀ ) _вода с ρ _{b, глина} (Bourg et al., 2007; Бург и Спозито, 2010).

As ρ _{b, глина} и I приближаются к нулю, экспериментальные данные по ( D _a / D ₀ ) _катион / ( D _a / D ₀ ) _вода должна дать оценку отношения коэффициентов диффузии катионов на поверхности глинистых минералов и в объемной жидкой воде (Bourg et al., 2007, 2008; Bourg and Sposito, 2010). Средние значения ( D _a / D ₀ ) _катион / ( D _a / D ₀ ) _вода представлены на рисунке 6.10 при ρ _{b, глина} <1,2 кг дм ⁻³ и I = 0 моль л ⁻¹ равно 0,54 ± 0,13 для Na ⁺ , 0,03 ± 0,01 для Cs ⁺ и 0,13 ± 0,01 для Sr ²⁺ . Эти значения примерно согласуются с данными по электропроводности разбавленных смектитовых дисперсий, согласно которым адсорбированные ионы Na ⁺ , Cs ⁺ и Ca ²⁺ в 0,55, 0,15 и 0,15 раз подвижнее тех же ионов. в объемной воде соответственно (Cremers, 1968).Эти значения также согласуются с МД моделирования внешних базальных поверхностей Na ⁺ / Ca ²⁺ -смектита (где Na ⁺ внешнесферные поверхностные комплексы, основные адсорбированные частицы Na ⁺ , диффузные 0,48 ± 0,08 раза). так же быстро, как в объемной жидкой воде (Bourg, Sposito, 2011a)) и межслоевых нанопор Na ⁺ -смектита (где Na ⁺ , Cs ⁺ и Sr ²⁺ диффундируют 0,24 ± 0,14, 0,06 ± В среднем в 0,03 и 0,13 ± 0,07 раза быстрее, чем в объемной жидкой воде, в двух- и трехслойных гидратах (Bourg, Sposito, 2010)).Эти результаты ясно демонстрируют, что адсорбированные ионы Na ⁺ сохраняют значительную подвижность (van Schaik et al., 1966; Gimmi and Kosakowski, 2011), что противоречит предположениям нескольких модельных исследований (Jo et al., 2006; Leroy et al., др., 2006). Гораздо более низкая подвижность адсорбированного Cs ⁺ по сравнению с Na ⁺ может быть связана со значительными различиями в адсорбционном поведении, поскольку Na ⁺ и Cs ⁺ имеют тенденцию образовывать комплексы на внешней и внутренней поверхности, соответственно, на глинистые минеральные базальные поверхности (Marry et al., 2008a; Бург и Спозито, 2011b).

Соленость практически не влияет на значения катионов D _a / D ₀ , как показано на рисунке 6.11. (Однако соленость влияет на D _e из-за своего воздействия на α .) Такое поведение контрастирует с поведением анионов (рис. 6.6 (c)). Это различие между зависимостью от солености D _a для катионов и анионов согласуется с теорией Гуи-Чепмена, согласно которой соленость оказывает гораздо более сильное влияние на характерный масштаб длины, связанный с исключением анионов, чем на масштаб, связанный с адсорбцией катионов. , явление, известное как конденсация противоионов (Sposito, 2004).Экспериментальные данные по энергии активации диффузии катионов (рисунок 6.12) показывают, что зависимость T от D _a в бентоните значительно больше, чем в объемной жидкой воде при ρ _{b, глины} > 1,3. кг дм ^-3 , что также наблюдается для анионов на Рисунке 6.6 (d). Моделирование методом МД показывает, что это увеличение E _a является результатом диффузии катионов, происходящей преимущественно в межслоевых нанопорах (двух- и трехслойных гидратах) при ρ _{b, глина} > 1.3 кг дм ⁻³ и преимущественно на внешних базальных поверхностях частиц глинистых минералов при более низких степенях уплотнения (Holmboe, Bourg, 2014).

Рисунок 6.11. Экспериментальные данные для d ( D _a / D ₀ ) / d (log I ) для (а) Na ⁺ , (б) Cs ⁺ и ( c) Sr ²⁺ , график зависимости от ρ _{b, глины} в бентоните (закрашенные красные символы (серые в печатных версиях) и глинистых породах (открытые синие символы (светло-серые в печатных версиях)) .

Рисунок 6.12. Экспериментальные данные по энергии активации диффузии E _a в зависимости от ρ _{b, глина} для Na ⁺ (желтые ромбы (светло-серые в печатных версиях)), Cs ⁺ (зеленые треугольники (темно-серый в печатных версиях)) и Sr ²⁺ (синие квадраты (серые в печатных версиях)) в бентоните.

Группы IIA, IIIA и IVA

Группы IIA, IIIA и IVA

Группа IIA: Щелочноземельные металлы

Элементы группы IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra) являются металлы, и все, кроме Be и Mg, являются активными металлами.Эти элементы часто называют щелочноземельными металлами. Термин щелочной отражает тот факт, что многие соединения этих металлов являются основными или щелочной. Термин земля исторически использовался для описывают тот факт, что многие из этих соединений нерастворимы в воды. Большая часть химии щелочноземельных металлов (группа IIA) можно предсказать по поведению щелочных металлов (Группа IA). Три точки должны быть иметь в виду, однако.

• Щелочноземельные металлы имеют тенденцию терять два электрона на образуют M ²⁺ ионов (Be ²⁺ , Mg ²⁺ , Ca ²⁺ и т. Д.).
• Эти металлы менее химически активны, чем соседние щелочной металл. Магний менее активен, чем натрий; кальций менее активен, чем калий; и так далее.
• Эти металлы становятся более активными по мере того, как мы спускаемся по колонке.Магний более активен, чем бериллий; кальций больше активнее магния; и так далее.

Щелочноземельные металлы реагируют с неметаллами с образованием продукты, ожидаемые от электронных конфигураций элементы.

мг ( с ) + Cl ₂ ( г ) MgCl ₂ ( с )

3 мг ( с ) + N ₂ ( г ) Mg ₃ N ₂ ( s )

Ca ( с ) + H ₂ ( г ) CaH ₂ ( с )

Поскольку они не так активны, как щелочные металлы, большинство эти элементы образуют оксиды.

2 мг ( с ) + O ₂ ( г ) 2 MgO ( с )

Кальций, стронций и барий также могут образовывать пероксиды.

Ba ( с ) + O ₂ ( г ) BaO ₂ ( с )

Более активные члены группы IIA (Ca, Sr и Ba) реагируют с водой комнатной температуры. Продукты этих реакций то, что мы могли ожидать. Кальций, например, теряет два электроны с образованием ионов Ca ²⁺ , когда он реагирует с водой.

Ca Ca ²⁺ + 2 e ^—

Эти электроны улавливаются молекулами воды с образованием H ₂ газа и ОН ^— ионов.

2 H ₂ O + 2 e ^— H ₂ + 2 OH ^—

Объединение двух половин реакции так, что электроны conserved дает следующий результат.

Ca ( с ) + 2 H ₂ O ( л ) Ca ²⁺ ( водн. ) + 2 OH ^— ( водн. ) + H ₂ ( г )

Хотя Mg не реагирует с водой при комнатной температуре, он вступит в реакцию с паром.Продукция этого реакция не может быть водной Mg ²⁺ и OH ^— ионов потому что вокруг нет жидкой воды, которая могла бы стабилизировать эти ионы. Продуктами реакции являются газ H ₂ и магний. оксид, MgO.

мг ( с ) + H ₂ O ( г ) MgO ( с ) + H ₂ ( г )

Группа IIIA: Химия Алюминий

Элементы группы IIIA (B, Al, Ga, In и Tl) могут быть разделены на три класса.

• Бор — единственный элемент в этой группе, не являющийся металл. Он ведет себя как полуметалл или даже неметалл.
• Алюминий — третий по содержанию элемент в земной коры. Он просто немного менее реактивен, чем активные металлы.
• Остальные три элемента в этой группе — активные металлы, но они настолько редки, что представляют ограниченный интерес. Общее количество галлия, индия и таллия менее 10 ^-10 % земной коры.

Таким образом, обсуждение металлов группы IIIA вращается вокруг химический состав алюминия, который можно понять, предположив что металл реагирует с образованием соединений, в которых он степень окисления +3.

2 Al ( s ) + 3 Br ₂ ( l ) Al ₂ Br ₆ ( s )

4 Al ( s ) + 3 O ₂ ( г ) 2 Al ₂ O ₃ ( s )

16 Al ( s ) + 3 S ₈ ( s ) 8 Al ₂ S ₃ ( s )

Алюминий реагирует с концентрированными кислотами с образованием Al ³⁺ ионы и газ H ₂ .

2 Al ( s ) + 6 H ⁺ ( водн. ) 2 Al ³⁺ ( водн. ) + 3 H ₂ ( г )

Он также реагирует с концентрированными основаниями с образованием H ₂ газ и алюминат-ион, Al (OH) ₄ ^— , в который алюминий находится в степени окисления +3.

2 Al ( s ) + 2 OH ^— ( водн. ) + 6 H ₂ O ( л ) 2 Al (OH) ₄ ^— ( водн. ) + 3 H ₂ ( г )

Группа IVA: олово и свинец

Элементы группы IVA можно разделить на три класса:

• углерод, являющийся неметаллом;
• кремний и германий — полуметаллы; и
• олово и свинец — металлы.Олово и свинец входят в число самые старые известные металлы.

Олово и свинец обладают гораздо меньшей реакционной способностью, чем любая из групп IA, Металлы IIA или IIIA. Согласно аргументу, что элементы стать более металлическим и поэтому более активный по мере того, как мы спускаемся по столбцу таблицы Менделеева, свинца должно быть больше реактивен, чем олово.

Свинец реагирует с воздухом с образованием тонкого покрытия из PbO и / или PbCO ₃ , который защищает металл от дальнейшей реакции.

2 Pb ( с ) + O ₂ ( г ) 2 ПБО ( с )

PbO ( с ) + CO ₂ ( г ) PbCO ₃ ( с )

В мелком виде свинец пирофорный он воспламеняется в присутствии кислорода.

Олово не реагирует ни с воздухом, ни с водой в помещении температура. При нагревании до белого цвета олово реагирует с воздухом, образуя форма SnO ₂ .

Sn ( с ) + O ₂ ( г ) SnO ₂ ( с )

При высоких температурах он также реагирует с паром с образованием SnO ₂ .

Sn ( s ) + 2 H ₂ O ( г ) SnO ₂ ( с ) + 2 H ₂ ( г )

Олово и свинец менее активны, чем алюминий. Ни металла реагирует либо с разбавленной соляной кислотой, либо с разбавленной серной кислотой. кислота при комнатной температуре.Олово при нагревании реагирует с концентрированная соляная кислота или концентрированная серная кислота.

Sn ( s ) + 2 H ⁺ ( водн ) Sn ²⁺ ( водн. ) + H ₂ ( г )

Свинец медленно реагирует с соляной кислотой при комнатной температуре. и концентрированной серной кислотой при температуре выше 200 ° C.

Pb ( s ) + 2 H ⁺ ( водн. ) Pb ²⁺ ( водн. ) + H ₂ ( г )

Олово и свинец являются металлами основной группы, которые образуют соединения в более чем одна степень окисления.Как правило, нижняя степень окисления становится более стабильным, когда мы спускаемся вниз по столбцу периодической таблицы. Свинец, например, чаще встречается при окислении +2. состояние чем жесть. Таким образом, пока олово реагирует с кислородом при высоких температуры с образованием SnO ₂ , свинец образует PbO.